1 . 下列情况中反应速率不加快的是

A．将在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的集气瓶中

B．用煤粉代替煤块燃烧

C．增大合成氨反应(N2+3H22NH3)体系的压强

D．用0.01 mol·L-1的盐酸代替1 mol·L-1的盐酸与铁反应制取氢气

2 . 常温下，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数数值如下表所示：

化学式	电离平衡常数

下列分析正确的是

A．加水稀释亚硝酸，亚硝酸的电离程度增大，也增大

B．常温下，溶液中存在水解平衡，其

C．pH相等的溶液和溶液中：

D．溶液中离子浓度大小顺序为

3 . 图甲为铅蓄电池，图乙为电解饱和食盐水装置图。某实验小组想用图甲作电源并利用图乙装置电解饱和食盐水制NaOH溶液。已知铅蓄电池的工作原理为：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄2PbSO₄ + 2H₂O

请回答下列问题：
(1)图甲铅蓄电的正极是_______(填“A”或“B”)，该极的电极反应式为_______。
(2)A电极应与乙图中_______(填“C”或“D”)电极相连，该电极的电极反应式为_______。
(3)乙图中氢氧化钠溶液的作用是_______，反应的离子方程式为_______。
(4)该实验小组还利用实验过程中产生的a、b两种气体和NaOH溶液设计成图丙所示燃料电池，写出M电极的电极反应式_______。该燃料电池工作一段时间后溶液的pH_______(填“减小”、“增大”或“不变”)。

(5)铅蓄电池工作一段时间后，需要充电，充电时阴极反应的电极反应式为_______。

4 . 填空。
(1)写出相对分子质量为58的烃具有支链的同分异构体的结构简式为_______，其名称为_______。
(2)写出苯与液溴在铁粉作用下反应的化学方程式_______，该反应属于_______(填反应类型)。实验室制得的溴苯中常含有杂质溴，可用NaOH稀溶液除去，其离子反应方程式为_______。
(3)乙烯是有机化工的一个重要原料，乙烯的结构式为_______，乙烯和HCl发生加成反应的化学方程式为_______，其加成产物1mol和足量的Cl₂在光照下发生取代反应，最多消耗Cl₂的物质的量是_______。

5 . 可逆反应2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0，开始把2molSO₂和1molO₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在500℃条件下达化学平衡，下列说法中正确的是

A．升高温度平衡向正反应方向移动

B．增大压强SO2的转化率增大

C．加入催化剂平衡不发生移动，但反应速率加快

D．只增大SO2浓度平衡不移动

6 . 关于下图装置的说法错误的是

A．电流由Zn电极经外线路流向石墨电极

B．溶液中Cu2+由负极移向正极

C．工作一段时间，溶液中离子数目减少

D．负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

7 . 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na₂CO₃、NaHCO₃和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO₂，并进行如下实验：
(1)将Na₂CO₃和NaHCO₃分别加热，能产生CO₂的物质是_______(填化学式)。
(2)晓露同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生CO₂，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答：

①A装置中仪器a的名称是_______。
②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式_______。
③实验证实发酵粉加水也能产生CO₂，主要原因是_______。
④C装置中浓硫酸的作用是_______。
⑤收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是_______。

8 . 将磷肥生产中产生的副产物石膏()转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用角度还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图。

回答下列问题：
(1)该工艺流程中所用的原料除、外，还需要_______(填化学式，不考虑损耗)。
(2)室温下，溶液的_______(填“＞”、“＜”或“=”)7，用离子方程式解释其原因：_______。
(3)的溶液中各离子浓度从大到小的顺序是_______。
(4)转化Ⅰ是将难溶的转化为更难溶的，用离子方程式表示该沉淀转化过程：_______，该化学平衡的平衡常数_______。将一定量的加入过量的悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的_______。［已知：、］
(5)已知不同温度下在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度/℃	0	20	40	60	75
溶解的量/g	7.7	11.1	14.7	18.1	20.5

75℃的饱和溶液482g冷却到20℃，可析出晶体_______g。

9 . 重整技术是实现碳中和的一种的利用技术。该过程中发生的反应为       。回答下列问题：
(1)_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)有利于该反应自发进行，该反应的反应物键能总和_______(填“大于”或“小于”)生成物键能总和。
(2)若向一容积可变的密闭容器中充入一定量的和进行反应，保持压强不变，反应后的平衡转化率随温度(T)的变化如图1所示。若达到化学平衡状态a时，仅改变压强，反应又重新达到平衡状态b，则压强_______(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______。

(3)℃下，向体积为4L的恒容密闭容器中，充入0.2mol和0.5mol进行反应，反应达到平衡后，测得反应后混合气体的总压强为反应前的，此时，的体积分数为_______，的平衡转化率为_______，平衡常数K=_______。
(4)我国科学家设计了一种电解装置如图2所示(电极均为惰性电极)，能将二氧化碳、转化成合成气CO和，同时获得甘油醛。则催化电极b为_______极，催化电极a产生甘油醛的电极反应式为_______。

10 . 已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：
(1)HClO的电离方程式为_______。
(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。
(3)向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。
(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。
(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。