1 . 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：___________。
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO₃。请写出在加热时，当NaOH与Cl₂反应生成的n(NaClO)：n(NaClO₃)=5：1时，NaOH与Cl₂反应的化学方程式：___________。
(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。

A．将自来水煮沸烧开后再饮用更健康、因为能除去残留的Cl2及溶于其中的Cl﹣

B．自来水用于洗涤后得到的含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中

C．煤、石油的燃烧和汽车排放的尾气都会引起大气污染，且会出现酸雨等环境问题

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

(4)近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO₂)、臭氧等。ClO₂被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。ClO₂气体具有强氧化性，其还原产物ClO、Cl^﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO₂对污水中S^2﹣、CN^﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO₂与S^2﹣反应的离子方程式：___________。某工厂污水中含CN^﹣amg/L，现用ClO₂将CN^﹣氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50m³这种污水，至少需要ClO₂___________mol。
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)₃胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl₂、ClO₂(pH≤2时)、Na₂FeO₄三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。

2 . 如图是部分短周期金属及非金属元素的化合价与原子序数的关系图，R元素最高价氧化物对应的水化物表示为H_mRO_n，下列说法正确的是

A．元素L、M、T为金属元素，都只能形成一种氧化物

B．一定条件下，X的单质能与R的最高价氧化物对应的水化物HmROn反应

C．RO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3>稀HmROn>Fe3+

D．根据金属活动性顺序可知，金属单质Fe与L、M单质类似，都可以与酸反应生成H2和相应的盐，并在一定条件下可以与水反应生成H2和相应的碱

3 . 针对下列实验现象的结论或解释正确的是

选项	操作及现象	结论或解释
A	用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色	该溶液是钠盐
B	用镊子从煤油中取出钠，切一小块，银白色迅速变暗	钠和氧气反应生成的Na2O为黑色
C	向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，无明显现象	该过程没有发生化学反应
D	向包裹着Na2O2的脱脂棉吹气，棉花燃烧	该反应放出大量的热和氧气

A．

B．

C．

D．

4 . 下面是有关钠及其化合物性质的探究实验。
(1)金属钠的密度比水___(填“大”或“小”)，实验室中金属钠通常保存在___中，取一小块金属钠投入水中，写出该反应的离子方程式___。
(2)取Na₂O₂固体放入试管中，加适量水，有气体放出，写出该反应的离子方程式___，继续向上述试管中滴入1〜2滴酚酞溶液，可观察到的现象是___。

5 . 回答下列问题：
I.
(1)已知拆开键、键、键分别需要的能量时、、(以上数据均为物质处于气态测得)，则与反应生成的热化学方程式为______
(2)氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要气体。已知：
①平衡常数：
②平衡常数：
则反应的______(用表示)；平衡常数为______(用表示)。
II．化学小组用滴定法测定溶液物质的量浓度：取草酸晶体(，摩尔质量)溶于水配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入适量稀酸化，再用溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗溶液。发生的反应为：。

(3)实验中所需的定量仪器有_______(填仪器名称)。
(4)如图中显示滴定终点时的度数是______ 。
(5)滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴溶液时，刚好使锥形瓶中的溶液____，且半分钟内不变色时，即到终点，停止滴定。
(6)该溶液的物质的量浓度为______。
(7)若出现下列情况，测定溶液的物质的量浓度偏高的是____

A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

B．装溶液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗

C．若在滴定过程中不慎将数滴溶液滴在锥形瓶外

D．装溶液的滴定管滴至终点时俯视读数

6 . 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是

A．将的溶液加水稀释后，由水电离产生的保持不变

B．若电离平衡正向移动，但弱电解质的电离度不一定增大

C．用试纸测值时在使用之前不能用蒸馏水润湿

D．某溶液中，由水电离出的

7 . “碳中和”是当代新兴的一种环保形式，其中“碳中和”形式中的一个重要反应是 。某化学实验小组在容积为的密闭容器甲中，加入的和的，在催化剂存在和的条件下加热，发生上述反应，反应中的浓度随时间变化情况如下图：

(1)已知

则反应： ___________
(2)下列能够判定容器甲中可逆反应达到平衡的标志是___________

A．的消耗速率等于的生成速率	B．混合气体的平均密度不再变化
C．密闭容器内的总压强不再变化	D．密闭容器内的键数目不再变化

(3)根据上图数据，计算时间段内的化学反应速率___________；
(4)当反应达到平衡后，若将容器甲升温至，平衡将会___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)；再次达到平衡时该反应的化学平衡常数___________1(填“”、“”或“”)；
(5)在催化剂存在和的条件下，在另一容器乙中，某时刻测得各物质的浓度为：、，则此时正、逆反应速率的大小___________(填“”、“”或“”)；
(6)若下容器甲达到平衡后，再充入的水蒸气，重新达到平衡时，的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，的浓度___________。

8 . 已知时，部分弱酸的电离常数如下表所示：

弱酸
电离常数

回答下列问题：
(1)四种酸、、、的酸性从强到弱的顺序是___________；
(2)时，将溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈___________(填“酸”、“中”或“碱”)性；相对于纯水体系而言，所得溶液中水的电离程度受到___________(填“促进”、“抑制”或“既不促进也不抑制”)。
(3)时，向的溶液中逐滴加入溶液，得到的混合溶液呈酸性。
①写出混合溶液中的电荷守恒式___________；
②比较混合溶液中的离子浓度大小___________；
③针对该混合溶液，下列说法正确的是___________
A．混合溶液中虽然呈酸性，但仍存在
B．若向混合溶液中继续滴加蒸馏水，溶液酸性会减弱，的数值会增大
C．混合溶液存在
D．若想要混合溶液呈中性，则可继续向混合溶液中加入溶液
(4)若向溶液中通入少量气体，写出发生反应的离子方程式___________。

9 . 已知硫酸亚铁铵晶体[，摩尔质量为]可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：
Ⅰ、制备过程
步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将铁粉和硫酸置于锥形瓶中，保证溶液。水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。
步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。
(1)步骤1中，加入过量铁粉的目的是___________；由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量，可以用溶液进行吸收处理，发生的反应为：，试从沉淀溶解平衡的角度解释沉淀生成的原因：___________。
(2)步骤2中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是___________(用离子方程式表示)；
Ⅱ、定量分析——氧化还原滴定法
称取制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成溶液，取于锥形瓶中，然后用的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。
(3)滴定过程中高锰酸钾溶液应装在___________仪器中；(填“”或“”)

(4)滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液将氧化为，发生的离子方程式为___________；
(5)如何判断滴定终点___________；
(6)若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液的体积/	24.52	24.02	23.98

则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为___________(用百分数表示，保留四位有效数字)；
(7)上表中第一次的数据大于后两次的数据，其原因可能是___________

A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；

B．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过

C．第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积

D．第一次滴定结束时，有一滴酸性高锰酸钾溶液悬挂在滴定管尖嘴处

10 . 1836年丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，下图是实验室模拟原电池原理组装的丹尼尔电池，盐桥中装有饱和溶液的琼胶，回答下列问题。

(1)上图装置中能量的转化形式为___________能转化为___________能；
(2)在该原电池中，___________是负极材料(填“锌片”或“铜片”)，铜片一极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；
(3)当该原电池开始工作时，盐桥中的的移动方向是___________(请在下列选项中选择)
A． 流向硫酸锌溶液             B． 流向硫酸铜溶液
(4)该原电池的正极电极反应式为___________；当电路中转移时，锌片溶解的质量为___________。