1 . 写出钠与水反应的现象以及对现象的解释：
(1)现象：_______；对现象的解释：_______；
(2)现象：_______；对现象的解释：_______；
(3)现象：_______；对现象的解释：_______；
(4)现象：_______；对现象的解释：_______；

2 . 回答下列问题
(1)能够使化学平衡移动的因素有________、________、________。
(2)可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，在一定条件下达到平衡，若升高温度，化学平衡______移动(填正向、逆向、不)，B的转化率_______， v(正) ________ 。(填增大、减小、不变)。

3 . 回答下列问题：
(1)现有可逆反应A(气)+B(气)3C(气)，图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

①若乙图中的a曲线表示200℃时的情况，b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是____热反应。
②若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。
(2)图中Z表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，t₃至t₄过程中改变的条件可能是____；t₅至t₆过程中改变的条件可能是____；写出t₁至t₂阶段平衡体系中反应平衡常数的表达式K=____。

(3)如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系：T₁____T₂(填“＞”“＜”或“=”，下同)。
②平衡常数关系：K(A)____K(D)。

4 . 根据下列四种电化学装置图，回答下列问题：

(1)装置名称：A____。
(2)装置A中Fe是____极；装置B中Fe是____极；装置D中Fe是____极。
(3)装置B、C相比较，其反应速率的大小关系是___。

5 . 填空
(1)用双线桥法表示氧化还原反应2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑电子转移的方向和数目_____。
(2)在这个反应6Fe²⁺++14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O中氧化剂为_______，还原剂为_______，_______元素被还原，氧化产物是_______；氧化性强弱为：_______>_______。
(3)写出下列反应的离子方程式。
①铜与硝酸银溶液的反应：_______。
②Na和H₂O的反应：_______。

6 . 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
①等质量的和两种气体，其体积之比为1∶1
②与所含H原子数目相同的的质量为
③在标准状况时，与所含的原子个数之比为1∶3
④常温常压下，与的混合气体占体积为，该混合气体的密度是密度的18倍
⑤若用石墨能写a个字，则平均每个字约含有个碳原子
⑥和的混合气体中含有的质子数为

A．①②⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．②⑤⑥

7 . 下列叙述正确的是
①氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态(单质)存在
②为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装氯之前必须彻底干燥
③将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
④常温下，与足量溶液反应，转移电子的物质的量为
⑤向次氯酸钙溶液中通入适量可增强漂白效果
⑥向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有

A．①②③

B．②③④

C．②⑤⑥

D．④⑤⑥

8 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
已知：①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH₁=-99.0kJ•mol^-1
②CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₂
③CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       ΔH₃=+41.0kJ•mol^-1
(1)反应①熵变ΔS____0，该反应自发进行的条件是____(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)CH₃OH的燃烧热为726kJ•mol^-1，计算16g甲醇燃烧放出的热量为____ kJ。
(3)反应CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(l)的ΔH____ΔH₃(填“>”“<”“=”)。
(4)根据盖斯定律计算反应②的ΔH₂=____kJ•mol^-1，上述①②③反应中符合如图能量变化的是____(填序号)。

9 . 氯水的成分中含有H₂O，Cl₂，HClO，H⁺，Cl^-，ClO^-等，这些微粒中，溶液呈淡黄绿色是含有_____(填微粒符号，下同)，能与硝酸银溶液产生白色沉淀的是____，具有漂白性的是____，能与碳酸钠溶液反应的是____。

10 . 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。
(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N₂。
反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)　ΔH₁=-746 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：4CO(g)+2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g)　ΔH₂=-1200 kJ·mol^-1
写出CO将NO₂还原为NO的热化学方程式：_______。
(2)利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

①M极是_______极，电极反应方程式：_______；
②电池工作时，H⁺移动方向_______；
③相同条件下，N、M两极生成的气体体积之比为_______；
④好氧微生物反应器中发生的反应为：_______。