1 . 车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
(1)汽车尾气中的、、等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①
②
③
则_______kJ/mol。
(2)改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。甲醇是一种清洁能源，可用水煤气在催化剂下制备，其反应为：将和充入一容积为的密闭容器中，分别在、下发生反应，根据如图回答问题：

①写出该反应的平衡常数表达式_______；反应达平衡后，其他条件不变，若缩小容积，体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②250℃时，反应前的平均速率_______，平衡时的转化率_______。
③温度比较：T℃_______250℃(填“”“”或“”)；ΔH_______0(填“”、“”或“”)
(3)炭黑是雾霾的重要颗粒物，研究发现它能活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化下列说法不正确的是_______。

A．每活化一个氧分子吸收能量

B．水可使氧分子活化反应的活化能降低

C．氧分子的活化是键的断裂与键的生成过程

D．炭黑颗粒是大气中转化为的催化剂

2 . 请回答下列问题：
(1)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在一容积为的密闭容器内，充入与并发生反应：的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、两点对应的压强大小关系是p_A_______p_B(填“”、“”或“”)
②A、、三点的平衡常数、、的大小关系是_______。
③在压强、时，该反应的平衡常数_______，、的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，、、。此时v(正)_______v(逆)。(填“”“”或“”)
(2)氨气是工业制硝酸的主要原料。时，和可能发生如下反应：
①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(l) ΔH=-907kJ/mol
②4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(l) ΔH=-1269kJ/mol
其中②是副反应，若要减少副反应，提高的产率，最合理的措施是_______；时和反应生成的热化学方程式为_______。

3 . 写出铁和硫酸铜溶液反应离子方程式_____，硫酸铜溶液是_____颜色，方程式中氧化剂是____，氧化产物是_____，二者氧化性强弱顺序是_____。

4 . 用惰性电极电解硫酸钠溶液时，已知阳极电子转移为1mol，问阴极所得产物及物质的量_______。

5 . 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(夹持装置已略去)进行实验。

【实验探究】
(1)实验室制氨气的化学方程式_______利用上述原理，应选用下图中_______发生装置进行实验。

(2)F装置中倒置漏斗的作用_______。
(3)某同学用排空气法收集一圆底烧瓶氨气做喷泉实验，结果发现液面只上升到圆底烧瓶的一半，该同学认为收集到的氨气不纯，请你求出混合气体的摩尔质量为_______g/mol，最终所得溶液的浓度为_______mol/L。

(4)氨气的用途很广，可以作为工业制硝酸的原料，写出氨气催化生成NO的化学方程式_______。
(5)硝酸工业尾气中的NO、NO₂进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O、2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O，将一定量NO和NO₂的混合气体通入300mL5mol·L^-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为_______L。

6 . 氯及其化合物在工业生产中具有很重要的作用。
(1)舍勒制氯气的方法至今仍是实验室制氯气的常用方法，其离子方程式为：_______。要想得到纯净干燥的氯气，一般先通入饱和的食盐水，然后再通入浓硫酸中。饱和食盐水的作用：①_______②降低氯气在水中的溶解度。试通过平衡移动的原理分析饱和食盐水降低氯气在水中的溶解度。原因是：_______。
(2)氯的化合物在有机合成中占有很重要的作用。一般可以通过在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)来制取。已知：氯铂酸钡固体加热时部分分解为、和，T℃时平衡常数。在T℃，碘蒸气初始压强为30.0kPa。T℃平衡时，测得烧瓶中压强为40.2kPa，则_______kPa，反应的平衡常数_______。
(3)氯的许多化合物为疫情防控提供了强有力的物质支撑。已知：
①次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或与pH的关系如图所示。的电离常数值为_______。

②常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成1mol消耗的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。
③84消毒液的主要成分为和。已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

化学式
电离平衡常数

写出少量的通入84消毒液中的离子方程式：_______。
④二氯异氰尿酸钠是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，对各种致病性微生物如病毒、细菌芽孢、真菌等有很强的杀生作用，是一种适用范围广，高效的杀菌剂，二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
已知：实验检测原理为：




准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
滴定终点的现象是：_______，该样品有效氯=_______。

7 . 化学和生活密切相关，下列生产生活中实例不能用勒夏特列原理解释的是

A．摇晃后的可乐开启后有大量气泡

B．合成氨工业中温度选择400-500℃

C．酸遇紫色石蕊试剂变红

D．生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应

8 . 最近池州市市民为了创建文明城市，经常用到含氯消毒剂。其中“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，它也是抗疫消毒剂之一，可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备并探究氯气，某化学兴趣小组设计下列实验装置。请回答：
(1)下列分析中不正确的是___________。

A．①中缺少加热装置

B．②中盛放的饱和溶液可以除去氯气中的氯化氢气体

C．③盛装浓硫酸的装置可以用盛装碱石灰的装置代替

D．④中盛装溶液的烧杯必须要用小漏斗倒扣液面上方，防止倒吸

(2)该方法制氯气的化学方程式为___________。将8.7g与含14.6g的浓盐酸共热制，甲同学认为恰好完全反应可制得体积V=___________L(精确到小数点后一位)(常温下，氯气的密度为2.91g/L)，乙同学认为制得的体积小于VL，你认为___________(填“甲”或“乙”)同学正确。
(3)氯气有多种性质：
①在盛有氯气集气瓶中放入湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸，发现试纸变蓝(已知淀粉遇变蓝色)。涉及化学反应的离子方程式为___________，该反应体现氯气具有___________性。
②“84消毒液”对棉麻织品有腐蚀作用，对有色物质有褪色作用，禁用于毛、麻丝织品消毒。写出制得“84消毒液”的离子方程式___________。
③氯气溶于水，得到具有杀菌、漂白作用的氯水。氯水中具有漂白作用的粒子是___________(填化学式)。氯水用强光照射，数字化实验显示溶液的pH减小、氯离子浓度逐渐增大、氧气体积分数增大。请用化学方程式解释：___________。
(4)实验室还可用高锰酸钾不需要加热快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
①请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目_____。
②该反应中___________元素被氧化，_____元素发生还原反应(用元素符号填写)。若生成n个氯气分子，反应中转移___________个电子。

9 . 化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。
(1)某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度___________(填较小或较大)的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是___________(选装置)。
A．             B．             C．             D．
反应的化学方程式是_______。
(2)某研究小组乙在探究的性质实验时，发现样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，与水反应还可生成。
①与水反应生成的反应是否属于氧化还原反应___________(填是、否)。
②写出与水反应的离子反应方程式___________。
③完成并配平该反应的离子方程式：____________＋______＋_____=______＋___＋______

10 . 近期学习了物质的分类及转化，请用所学习的知识试写出三种制取的方法，并用化学方程式表示，并标明反应类型(填四种基本反应类型或氧化还原反应)。
(1)___________反应类型___________
(2)___________反应类型___________
(3)___________反应类型___________