1 . 已知植物光合作用发生的反应如下:,该反应达到化学平衡后,下列说法正确的是
A.取走一半,转化率增大 |
B.适当升高温度,既提高了反应速率,又增大了的转化率增大 |
C.加入催化剂,的体积分数增大 |
D.增大的浓度,平衡右移,化学平衡常数增大 |
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解题方法
2 . 下列说法正确的是
A.已知,该反应为熵减小的反应 |
B.氢氧化钠固体溶于水体系温度升高,是因为发生了放热反应 |
C.甲烷燃烧放热,是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大 |
D.已知乙醚的摩尔燃烧焓为,则表示乙醚摩尔燃烧焓的热化学方程式为:, |
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3 . Ⅰ.已知下列热化学方程式:
① ;
② ;
③ ;
④ 。
回答下列问题:
(1)碳的燃烧热的热化学方程式为___________ (填序号)。
(2)燃烧生成气态水,放出的热量为___________ 。
II.已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为: 。
(3)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成,则反应放出的热量___________ (填“大于”、“等于”或“小于”),原因是___________ 。
Ⅲ.氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
(4)已知:
若用CO还原至,当消耗标准状况下时,放出的热量为___________ kJ(用含有a和b的代数式表示)。
Ⅳ.请回答:
(5)CO、可用于合成甲醇和甲醚,其反应为(m、n均大于0):
反应①:
反应②:
反应③:
则m与n的关系为___________ 。
(6)已知和反应时放热,且断裂键、键、键需要吸收的能量分别为、、。下列关系一定正确的是___________。
① ;
② ;
③ ;
④ 。
回答下列问题:
(1)碳的燃烧热的热化学方程式为
(2)燃烧生成气态水,放出的热量为
II.已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为: 。
(3)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成,则反应放出的热量
Ⅲ.氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
(4)已知:
若用CO还原至,当消耗标准状况下时,放出的热量为
Ⅳ.请回答:
(5)CO、可用于合成甲醇和甲醚,其反应为(m、n均大于0):
反应①:
反应②:
反应③:
则m与n的关系为
(6)已知和反应时放热,且断裂键、键、键需要吸收的能量分别为、、。下列关系一定正确的是___________。
A. | B. |
C. | D. |
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2023-10-02更新
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108次组卷
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2卷引用:安徽省马鞍山市第二中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题
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解题方法
4 . 氮元素是构成生命体必不可少的元素,对人类生命和生活具有重要意义。
(1)氨的人工合成使大幅度增加粮食产量的愿望变成了现实。
已知:①
②
③
则的燃烧热___________ (填“<”“>”或“=”),写出工业合成氨的热化学方程式:___________ 。
(2)向某密闭容器中加入使其发生反应,达到平衡后分别在时均只改变某一个条件,相应反应速率的变化如图1所示。时改变的条件是___________ ,四个平衡状态中,的平衡转化率最小的是___________ (填字母)。
a. b. c. d.
(3)将和充入某一恒压()密闭容器内,控制不同温度使其发生反应:,测得第时容器中转化率与温度的关系如图2所示。___________ 0(填“<”或“>”);下,该反应的平衡常数___________ (以分压表示,分压=总压物质的量分数)。
(1)氨的人工合成使大幅度增加粮食产量的愿望变成了现实。
已知:①
②
③
则的燃烧热
(2)向某密闭容器中加入使其发生反应,达到平衡后分别在时均只改变某一个条件,相应反应速率的变化如图1所示。时改变的条件是
a. b. c. d.
(3)将和充入某一恒压()密闭容器内,控制不同温度使其发生反应:,测得第时容器中转化率与温度的关系如图2所示。
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5 . 已知常温下草酸()的电离平衡常数为、;亚硫酸的电离平衡常数为、。
(1)草酸的一级电离方程式为___________ ;向草酸钾溶液中通入过量的,写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)实验室中用草酸样品配制成溶液,然后取出,用的酸性标准溶液滴定该草酸溶液,以测定草酸样品的纯度,滴定终点时消耗标准溶液。
①下图中能正确表示盛有标准溶液的滴定管滴定前排气泡的操作是___________ (填字母)。
a. b. c. d.
②达到滴定终点的现象是___________ 。该草酸样品中草酸的纯度是___________ (用含a、V的代数式表示)。
(1)草酸的一级电离方程式为
(2)实验室中用草酸样品配制成溶液,然后取出,用的酸性标准溶液滴定该草酸溶液,以测定草酸样品的纯度,滴定终点时消耗标准溶液。
①下图中能正确表示盛有标准溶液的滴定管滴定前排气泡的操作是
a. b. c. d.
②达到滴定终点的现象是
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6 . 下列事实中能证明是弱电解质的有几项
①氨水能与溶液反应:
②的氨水与的盐酸恰好完全反应
③常温下,的浓氨水中加水至
④用氨水做导电实验,灯泡很暗
⑤氯化铵溶液与溶液反应:
⑥常温下,的氨水中
①氨水能与溶液反应:
②的氨水与的盐酸恰好完全反应
③常温下,的浓氨水中加水至
④用氨水做导电实验,灯泡很暗
⑤氯化铵溶液与溶液反应:
⑥常温下,的氨水中
A.4项 | B.3项 | C.2项 | D.1项 |
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7 . 用稀盐酸与稀溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时,下列有关说法错误的是
A.酸、碱混合前应分别测量其温度 |
B.酸碱混合时,应将碱溶液一次性快速加入到酸中 |
C.实验中应上下抽动玻璃搅拌器 |
D.用量筒取盐酸时若仰视读数,则测得的反应热偏大 |
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2023-09-25更新
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112次组卷
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3卷引用:安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题
8 . 从下列实验事实所得出的现象解释或结论错误的是
选项 | 实验事实 | 现象解释或结论 |
A | 将0.1mol/L5mL的Na2S2O3溶液和0.1mol/L5mL的H2SO4溶液混合后平均分装在2支试管中,一支放入冷水中,另一支放入热水中 | 放置在热水的试管中的溶液先出现浑浊,说明升高温度,化学反应速率会加快 |
B | 锌与稀硫酸反应过程中,开始反应后速率逐渐增大 | 该反应是放热反应 |
C | 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体,颜色先变深后变浅 | 颜色先变深是浓度变大的原因,后变浅是压强变化对化学平衡的影响 |
D | 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液变为红色后,再加入少量KCl固体 | 溶液红色变浅,说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-09-10更新
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361次组卷
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4卷引用:安徽省芜湖市无为襄安中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
9 . 在恒容容器中,对于可逆反应 ,达到平衡后,升高温度,混合气体的密度增大,下列判断正确的是
A.B为气体 |
B.向平衡体系中再加入一定量的B,能使平衡向着正反应方向移动 |
C.在其它条件不变的情况下,缩小容器体积,平衡向若逆反应方向移动,平衡常数K值减小 |
D.n可能为2 |
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10 . 工业合成氨的适宜条件是:①适宜温度(400~500℃) ②使用铁触媒作催化剂 ③压强为④将混合气体中的氨气变为液氨,其中符合勒夏特列原理能提高反应物转化率的是
A.①③④ | B.③④ | C.②③④ | D.①②③④ |
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2023-08-20更新
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333次组卷
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3卷引用:安徽省马鞍山市红星中学等3校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题