1 . A、B、C、D、E为中学化学常见物质，它们按如图所示关系相互转化，已知A为金属单质，C的焰色呈黄色。

(1)写出下列物质的化学式：C_________，D__________，E________。
(2)写出C→D的离子方程式：___________。
(3)将盐酸逐滴滴入E的溶液中至过量的实验现象是___________。
(4)D与过量的CO₂反应的离子方程式：___________。
(5)C与CO₂反应被氧化的物质是___________，当生成2.24L(标准状况)O₂转移的电子数目为___________。

2 . 工业上以和为原料可制备合成气(CO、)，该反应的化学方程式为。回答下列问题：
(1)已知：、、CO的燃烧热分别为，，，则的_______。
(2)在1L恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应。900℃，反应达到平衡时混合体系中甲烷体积分数为10%，此时压强为2MPa，则平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(3)已知在高温条件下，会发生如下副反应：   ，且温度越高副反应的转化率越高。投料比时温度变化对平衡时配比的影响如图所示。

按的配比进料，900℃以后，随温度升高，合成气配比的变化规律是_______；其原因可能是_______。
(4)工业上常利用生成的合成气制备甲醇()，将CO和通入某密闭容器中，只发生反应，有甲、乙两容器，甲容器容积固定。一定温度下，在甲容器中通入1mol CO、，达到平衡时生成。相同温度下，在乙容器中通入2mol CO、，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量为_______；若乙的容积与甲的容积相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量_______(填“大于”“小于”或“等于”)。

3 . 联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，回答下列问题：
I、
(1)联氨的结构式为___________。
(2)火箭发射时可以用联氨作燃料，NO₂作氧化剂，二者反应生成N₂和水蒸气。已知：
①2O₂(g)+N₂(g)=2NO₂(g)   △H₁=+66.4kJ/mol
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)   △H₂=-622.0kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g)   △H₃=+44.0kJ/mol
请写出N₂H₄(l)与NO₂(g)反应的热化学方程式___________。
II、肼(N₂H₄)─空气燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，某学习小组利用该电池来探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

(3)乙装置中石墨电极为___________极(填“正”或“负”、“阴”或“阳”)，Fe电极反应式为___________。
(4)丙装置模拟工业中的粗铜精炼原理，电解后精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。
(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，该溶液中pH___________(填“变大”“变小”“不变”)，电解一段时间后溶液蓝色变浅，但并未消失，要想把此时的溶液恢复至原状态，需加入适量的___________(填化学式)。

4 . 某研究小组欲从含少量、、、的溶液中制纯净的无水固体，设计的流程如下：

常温下，几种金属离子沉淀完全(离子浓度小于)时的如表所示：

金属离子
沉淀完全时的	2.8	8.3	10.1	6.7

回答下列问题：
(1)实验室用配制溶液的方法是___________
(2)加入，发生反应的离子方程式为___________；“过滤2”得到的沉淀是___________(填化学式)。
(3)常温时，、、、中数值最大的为___________；第一次“调pH”的最小值为___________，第二次“调pH”的最小值为___________。已知常温下，的，的氨水的pH=___________()。
(4)“一系列操作”包括___________、洗涤、干燥；由制无水的操作是___________。

5 . 现代生活离不开化学电源，各种各样的化学电源都是依据原电池的原理制造的，学会设计原电池有重要的意义。请回答下列问题：

I．某化学兴趣小组根据反应设计原电池，装置如图所示。
(1)负极的电极材料为___________，正极的电极材料可采用___________。
(2)X溶液为___________，电池工作时，向___________(填“正极”或“负极”)移动。
II．燃料电池能抵转换效率高、对环境污染小，是一种很有前途的能源利用方式。根据反应设计的甲烷燃料电池如图所示。

(3)M极为___________(填“正极”或“负极”)，应通入的气体为___________，该电极发生的电极反应为___________。
(4)该电池工作一段时间后，溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，当消耗(标准状况下)时，电路中转移了___________。

6 . 水系电池是一种具有较高工作电压和能量密度的储能电池，其工作原理如图所示(甲极附有，乙极为锌片，盐桥中含有可自由移动的、)，下列说法正确的是

A．甲极为正极，发生氧化反应

B．乙极上发生的电极反应为

C．工作一段时间后，左侧电解液的减小

D．该电池工作时，盐桥中的向甲极方向移动

7 . 在25℃时，不同浓度的一元酸HA、HB和HC溶液的pH如表所示，下列说法正确的是

浓度	HA	HB	HC
0.1000	2.9	4.2	1.0
0.0100	3.4	4.7	2.0
0.0010	3.9	5.2	3.0

A．酸性：

B．25℃时，

C．可以发生反应：

D．25℃时，向10mLHB溶液中加入5mL等浓度的NaOH溶液后，溶液呈酸性

8 . 下列说法正确的是

A．铅酸蓄电池放电工作一段时间后，负极质量减小，正极质量增大

B．由、、溶液组成的原电池，其负极发生的电极反应为

C．锂离子电池具有质量小、储存能量大等优点，以水溶液为电解质溶液时的放电效率高

D．反应 在理论上可以设计为原电池

9 . 下列说法正确的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．将铜片插入三氯化铁溶液中，铜片表面会生成一层铁

C．工业上常采用电解KOH溶液制备单质钾

D．钢铁在水膜酸度较高的特殊环境中发生的电化学腐蚀，称为析氢腐蚀

10 . 硒元素是人和动物的抗氧化酶，在体内起到平衡氧化还原作用，可以提高免疫力。同时硒是人体必需的微量元素，具有极大的作用。某化学科研小组以精炼铜的阳极泥为主要原料(主要成分是Se，含有CuSe、Ag₂Se等杂质)，提炼粗硒的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)把阳极泥烧结后进行粉碎的目的是___________；上述流程图中的括号内的操作方法是___________，该操作在实验室中所使用的玻璃仪器有___________。
(2)亚硒酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液显___________色，原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)写出反应2的化学方程式___________。
(4)写出反应3的离子方程式___________。
(5)工艺流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。