1 . 完成下列填空。
(1)标出下列标“·”的元素的化合价：
_______   _______   _______       _______
(2)写出的电离方程式：_______
(3)配平与反应的离子方程式：______

2 . “钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是

A．Na的熔点低

B．Na的硬度小

C．Na的密度小

D．有强还原性

3 . 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。
A.B.C.
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；分子的空间构型为_______；的熔、沸点低于，原因是_______。
(3)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为_______。
(4)萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。

(5)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。
①设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm，NiO的摩尔质量为M g/mol，则NiO晶体的密度为_______(列出计算式)。
②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则x=_______。

4 . 含有实验装置类的试题，常常是围绕某一实验目的所进行的系统操作，解答时重在依据实验中各物质的性质与转化、装置的结构与功能、反应条件的控制等。
(1)某学习小组设计实验制备。实验装置如图1所示(夹持装置已略去)。
已知：；。

①向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的，目的是_______。
②B中盛放的试剂是_______。
(2)硫代硫酸钠()可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠：的装置如图2。

①a、b中试剂分别为溶液和固体，c中试剂为_______，d中的试剂为_______。
②为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是_______。
(3)实验室用图3装置测定FeO和固体混合物中的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和的混合物。

装置B的作用是_______；装置C中装的液体是_______；F所起的作用是_______。

5 . 下列有关化学药品的保存或溶液配制的操作正确的是

A．盛与乙醇的试剂瓶可保存于同一个药品橱中

B．固体密封保存在棕色细口瓶中

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线

D．配制溶液时要加少量稀盐酸防止水解

6 . 工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向(熔点2050℃)中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是

A．和熔化时会破坏离子键

B．制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成

C．的中心离子是，其配位数为6

D．可将该反应中的换成(熔点194℃)进行电解获得单质铝

7 . 下列说法不正确的是

A．同种原子的原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4s

B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子

C．原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量

D．和的VSEPR模型相同

8 . 以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。
(2)写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______。
(3)某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。

A．酸

B．碱

C．钠盐

D．含钠化合物

(4)与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。
(5)碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。

9 . 电解质能在水溶液中或者熔融状态下电离，下列关于电离的说法错误的是

A．电离过程不需要通入电流

B．电离过程会产生自由移动的离子

C．所有的电解质都能在熔融态电离

D．MgCl2的电离可以表示为MgCl2=Mg2++2Cl-

10 . 请按要求作答。
(1)的分子式为___________；
(2)中含有的官能团为___________；
(3)键线式的系统命名___________；
(4)由甲苯制备三硝基甲苯的化学方程式___________；
(5)写出聚乙烯的单体___________。