1 . 下列物质放置在敞口烧杯较长时间后，成分改变正确的是

	A	B	C	D
物质	84消毒液	漂白粉	氯水	钠
久置后	只含碳酸钠溶液	只含碳酸钙固体	稀盐酸溶液	氢氧化钠固体

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 以下实验装置和用途都正确的是

A．图①装置可用于结晶氯化钠溶液	B．图②可以验证碳酸氢钠的热稳定性
C．图③可以用于排液法收集氯气	D．图③若盛放浓硫酸，可用于干燥CO2

3 . 下列“类比”合理的是

A．FeBr2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeBr3和Br2，则FeI2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeI3和I2

B．Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后得到Mg(OH)2，则Ca(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后最终产物为Ca(OH)2

C．FeCl3可以和Cu单质反应，则FeCl3也可以和Zn单质反应

D．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2

4 . 下列说法不正确的是

A．工业上采取电解熔融氯化铝来冶炼金属铝，并加入冰晶石降低熔点

B．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液

C．工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅

D．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨

5 . 按照要求填空：
(1)在①NaCl晶体②干冰③液态醋酸④铜⑤硫酸钡固体⑥熔融KNO₃⑦CuSO₄·5H₂O⑧稀硫酸⑨盐酸⑩酒精中，属于电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。
(2)在H^＋、Mg^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、S^2-、I^-、S中，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
(3)过氧化钠常用作供氧剂，可以与二氧化碳或水反应放出氧气，在过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比为___________；它与盐酸反应的化学方程式为___________。
(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
①该反应中的还原剂是___________。
②写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。
③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___________。
(5)19.6克硫酸中含有___________个原子，将其溶于水配成500mL溶液则溶液的物质的量浓度为___________，从中取出100mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液___________mL。
(6)物质的量相等的SO₂和SO₃，其质量之比为________，所含原子数之比为________，所含质子数之比为________，质量相等的SO₂和SO₃，所含氧原子数之比为___________。
(7)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO₂体积为0.56L，R的相对原子量为___________。36g中质子数为___________，电子数为___________(用N_A表示)。
(8)CO和CO₂的混合气体36g，完全燃烧后测得STP下CO₂体积为22.4L，那么混合气体中CO的质量是___________，混合气体的平均摩尔质量为___________，混合气体中CO₂在标准状况下的体积是___________，混合气体在标准状况下的密度是___________，该混合气体对氢气的相对密度为___________。

6 . 下列说法错误的是

A．22.4L气体在标准状况下是1mol，非标准状况也可能是1mol

B．在标准状况下，1moO2，O3的混合气体和1moSO3的体积相同

C．标准状况下，18克水中，含有的电子数为10NA

D．标准状况下，22.4升Cl2溶于水，转移电子数小于NA

7 . 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是

A．石蕊试液中逐滴滴加氯水	B．酚酞试液中加入过氧化钠固体
C．氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸	D．碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

8 . I.①稀硫酸②氢氧化钠③二氧化硫④氯化氢⑤水⑥酒精⑦石墨。
(1)属于电解质的是______。(请用序号填空)
(2)既不是电解质又不是非电解质的是______。(请用序号填空)
(3)写出一种与⑦互为同素异形体的物质的名称______。
(4)写出①和②的溶液反应的离子方程式______。
II.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(5)H₂SO₄______。
(6)NaHCO₃______。
(7)Fe₂(SO₄)₃______。
III.回答下列问题：
(8)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为_______，漂白粉的有效成分是(填名称)_______。

9 . 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是

A．NaClO在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了HClO

B．在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟

C．常温下比较稳定，无需密封、避光保存

D．Fe在少量中燃烧生成

10 . 现有A、B、C、D四种化合物，其焰色反应的火焰均为黄色。其中C是一种淡黄色固体，加热固体A可生成D，同时得到能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。A与B溶液混合后可得到D。
(1)D物质的化学式为：_______；写出A与B反应的离子方程式：_______。
(2)上述的C物质的化学性质活泼，有广泛用途。用脱脂棉包裹C物质并向其鼓入二氧化碳，脱脂棉会剧烈燃烧，化学反应程式是；脱脂棉剧烈燃烧的原因是_______。
(3)某化学小组进行C物质与水反应的实验，如图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。甲同学认为是其反应后生成的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_______。

(4)【查阅资料】①H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色：
②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想。
猜想A：C物质与水的反应可能生成了H₂O₂；
猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整：

猜想	实验操作	实验现象	结论
A	取少量反应后的溶液于试管中，加入少量MnO2，将带火星的小木条深入试管中，最后滴入酚酞溶液	_______	猜想A正确
B	取少量反应后的溶液于试管中，_______	溶液没有明显变化	猜想B不正确

有同学提出用定量的方法探究是否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g该C物质的固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积，与理论值比较，即可得出结论i.测量气体体积时，必须待该装置和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用下图装置中的_______；ii若再标准状况下测量气体的体积，则应选用量筒的大小规格为：_______(填选“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)。

【得出结论】根据实验分析，C物质与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应产物。