1 . 金属钛(₂₂Ti)号称航天材料。回答下列问题。
(1)基态钛原子的价层电子排布式为___________，它位于元素周期表的___________区。
(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是___________。
(3)TiX₄的熔点如下表所示：

	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

依F、Cl、Br、I次序，TiX₄的化学键中离子键成分的百分数逐渐___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)；分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点呈现一定变化规律的原因是___________。

2 . 按要求完成下列填空。
(1)漂白粉的有效成分的化学式：___________，Na₂O₂中阴离子与阳离子个数比为：___________。
(2)氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：___________。
(3)已知，在该反应中，还原剂是___________(填化学式)。

3 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)24.2g某硝酸盐M(NO₃)₃中含有，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。
(2)钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质的溶液与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。
(3)资料查得：“84消毒液”(主要成分是NaClO)与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。

4 . 回答下列问题。
(1)请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。
   
生成1mol水释放的能量___________kJ。
(2)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、某条件下，在2 L恒容容器中投入2 mol SO₂和1 mol O₂，如图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。
   
①0到10 min内， v(O₂)= ___________。
②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 ___________(填字母)。
A． n(SO₂) = n(SO₃) B． v_正 (SO₂)=v_逆 (SO₂)
C． O₂的含量保持不变             D．SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2：1：2
③在密闭容器里，通入a mol SO₂ (g)、b mol O₂ (g)、c mol SO₃ (g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是 ___________(填字母)。
A．降低温度             B．加入催化剂       
C．增大容器体积             D．恒容下，充入He
④工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%)：

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。催化氧化的生产时：温度较低时，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高；而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高。请结合上表，分析工业生产SO₂催化氧化过程的适宜条件为：___________。

5 . 某晶体晶胞结构如图所示，●表示X ，表示Y，请回答下列问题：

(1)晶体中每个X周围与之等距且距离最近的Y有___________个，每个Y周围与之等距且距离最近的Y有___________个，每个晶胞中含X的个数为___________个，该晶体的化学式为___________。
(2)若该晶胞的边长为a cm，则晶体的密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可，已知该物质的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_A)。

6 . 下列关于晶体的叙述正确的是

A．晶体是具有一定几何外观的，所以铁粉不属于金属晶体

B．金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样

C．金属晶体由金属阳离子和阴离子构成

D．离子晶体都是化合物

7 . 下列关于聚集状态的描述中，错误的是

A．物质只有气、液、固三种聚集状态

B．等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景

C．液晶用于各种显示仪器上

D．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体

8 . 维生素C，别称L-抗坏血酸，具有抗氧化、抗自由基的作用。其结构如下图所示，下列关于维生素C叙述错误的是
   

A．分子中含有2个手性碳原子

B．分子中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2

C．维生素C结构中的含氧官能团为酮羰基和羟基

D．该分子易溶于水

9 . 下列关于HF的性质，与氢键无关的是

A．HF的酸性小于HCl	B．HF的沸点大于HCl
C．HF易溶于水	D．常温常压下，HF以缔合分子形式存在

10 . 下列物质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．热稳定性：HBr<HCl

B．沸点由低到高：H2S<H2Se<H2Te<H2O

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅

D．晶体熔点由低到高：NaF<MgO