1 . 向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol/LA和6 mol/LB，在恒温恒容下发生反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+xD(g)，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol/L、测得D的化学反应速率为0.4 mol/(L•min)。
(1)到达平衡前v_正_____v_逆(填“＞”或者“＜”)，到达平衡后v_正_____v_逆(填“＞”、“＜”或者“=”)。
(2)增大压强反应速率_____(填“加快”或者“减慢”)，降低温度反应速率_____(填“加快”或者“减慢”)。
(3)反应开始至平衡时，C的浓度增加了_____，以B的浓度变化表示该反应的平均速率v(B)=_____。
(4)到达平衡后A的转化率为_____。
(5)D的化学计量数x为_____。
(6)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。

A．气体的密度保持不变	B．气体的压强保持不变的状态
C．4v正(A)=6v逆(B)	D．B与C浓度保持不变的状态

(7)随着反应的进行发现正反应速率逐渐减小，其原因是_____。
(8)反应前与到达平衡后的压强之比为_____。

2 . 化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是

A．化学反应一定伴随能量变化

B．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃

C．门捷列夫制作了第一张元素周期表

D．目前中国仍然以火力发电为主，火力发电效能低污染大，我们应尽快开发出新能源

3 . 回答下列问题：
(1)配平并用“双线桥”表示“KMnO₄ +H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄ +MnSO₄ +CO₂↑+H₂O”电子转移的方向和数目：__________________。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，被还原的元素是______，当生成标准状况下33.6L的N₂时，转移电子的数目为______。
(3)在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO₂)必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是      。

A．亚硝酸钠是还原剂	B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸钠被还原	D．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子

(4)在反应2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(5)在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn^2＋+5+8H₂O=16H^＋+10+2，这个反应可定性地检验Mn^2＋的存在。在反应中充当氧化剂的中，x的值是______。

4 . 有以下几种物质∶①液态HI　②硫酸氢钠溶液　③亚硫酸　④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦NH₃　⑧氨水　⑨碳酸氢钠　⑩稀硫酸
(1)属于电解质的是_______，属于弱电解质的是_______，能导电的是_______。
(2)碳酸氢钠的电离方程式为_______，硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式_______。
(3)常温下，当①③⑩三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_______；若①③⑩三种酸溶液的pH相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是_______。
(4)已知298K时，NH₃·H₂O的电离平衡常数为K_b=1.8×10^-5，求0.1mo/L氨水的c(OH^-)=_______mol/L。(注∶平衡时的NH₃·H₂O浓度可近似等于0.1mol/L， =1.34)

5 . 中国政府承诺“努力争取2060年前实现碳中和”，“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现碳中和，从实际出发，以下措施不可行的是

A．鼓励拼车或乘坐公共交通出行

B．推广垃圾分类处理，加强资源回收利用

C．禁止使用煤、石油等化石能源

D．采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳

6 . 用所学知识填写下列空白：(填代号)
(1)下列物质：①金属铜       ②固态NaCl       ③O₂       ④盐酸       ⑤石墨       ⑥酒精水溶液       ⑦KOH水溶液       ⑧熔融状态的KNO₃       ⑨葡萄糖。属于电解质的是_________；属于非电解质是_________；能导电的是_________。
(2)已知t℃时，K_w=1×10^-12，则在t℃时将pH=11Ba(OH)₂溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a：b=_________。
(3)现有三种一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K₁=3.53×10^-4，K₂=2.95×10^-8，K₃=4.93×10^-10。那么1 mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的顺序是_________。
(4)常温下，在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OHˉ)分别为a mol·L^-1与b mol·L^-1，则a与b的比值为_________。

7 . 已知反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)       ΔH>0。
(1)此反应的平衡常数表达式为K=_______。
(2)温度降低，则K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)已知1100℃时，K=0.263，此时测得c(CO₂)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，此时该反应_______(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，化学反应速率：正反应速率_______ (填“>”“<”或“=”)逆反应速率，其原因是_______。
(4)分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是_______

A．2N2(g)+O2(g) 2N2O(g)       ΔH= +163 kJ/mol

B．Ag(s)+Cl2(g) AgCl(s)     ΔH= -127 kJ/mol

C．HgO(s) Hg(1)+O2(g)     ΔH= +91 kJ/mol

D．H2O2(1) O2(g)+H2O(1)   ΔH= -98 kJ/mol

8 . 胶体与人类生活有密切的关系，下列现象不能用胶体知识解答的是

A．江河入海口处易形成三角洲

B．树林中出现的晨曦(如图)

C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先出现白色沉淀然后溶解

D．针对严重肾病患者的血液透析治疗

9 . 混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量FeSO₄，还含有较多的Cu²⁺、Na⁺以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄·7H₂O晶体及固体单质。

(1)步骤1的操作是_______，试剂X是_______。
(2)分别写出步骤2的化学方程式_______，反应类型_______，步骤3的化学方程式_______，反应类型_______。
(3)步骤4所涉及的操作是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)洗涤固体单质的目的是洗去固体表面带有的少量溶液，通过检验洗涤液中是否还含有溶液中的离子，即可得知固体是否已经洗涤干净。设计实验检验步骤3所得的固体单质是否已经洗涤干净了：取最后一次洗涤液于试管中，_______
(5)根据下图分析为避免溶液中的Na⁺对回收的FeSO₄·7H₂O晶体的纯度产生影响，应该将溶液温度控制在_______以上。

(6)若步骤2中加入的Fe质量为11.2 kg，步骤3中固体混合物质量减少5.6 kg，则该流程回收的铜单质的质量为_______。

10 . 下列判断正确的是

A．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理

B．稳定性按 HF、HCl、HBr、HI 逐渐减弱，根本原因是 F、Cl、Br、I 非金属性减弱

C．晶体中一定存在化学键，金属晶体熔点一定很高

D．固体 SiO2 一定是晶体