1 . 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，请回答下列问题。
(1)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

反应Ⅲ为___________(选填“吸热”或“放热)反应。
(2)在容积为的恒容密闭容器中投入等物质的量的和，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如下图所示。

根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：___________。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，该反应达到平衡时，的转化率___________。
(3)甲烷燃料电池装置如图所示，通入的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，通入氧气一端电极反应方程式为___________，当有电子转移时，消耗的物质的量是___________。

2 . 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．常温下的雨水称为酸雨	B．是应用最为广泛的半导体材料
C．玻璃的主要成分是和	D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨属于氮的固定

3 . 硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A．硫在加热的条件下与反应生成Fe2S3

B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，证明了SO2具有漂白性

C．常温下，硫化氢是一种有毒、有害的气体，吸入硫化氢可能对呼吸系统产生严重危害

D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大

4 . 化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂

C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂

D．次氯酸钠具有强氧化性，能够起到消毒、杀菌的作用

5 . 相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)，反应产生N₂的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A．催化剂的催化效率：a>b>c

B．X点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol·L-1·min-1

C．使用催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

6 . 下列有关离子键和金属键的叙述错误的是

A．离子键和金属键都没有饱和性和方向性

B．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

C．物质中可能只存在阳离子，而不存在阴离子

D．在以离子键为主的化学键中常含有共价键成分，例如Mg与O形成的离子键中共价键的成分大于Na与F形成的离子键

7 . 实验室存放的浓硫酸的标签如图所示，回答下列问题：

净含量： 密度： 质量分数：98％ 注意事项：密封保存

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为___________。
(2)某实验需用的稀硫酸。实验室配制该浓度的稀硫酸时，下列仪器不需要的是___________(填标号)。
A．容量瓶　B．胶头滴管　C．托盘天平　D．量筒　E．玻璃棒　F．漏斗
(3)利用上述玻璃仪器配制需要的稀硫酸时，需要量取的浓硫酸的体积为___________mL(保留三位有效数字)。
(4)当配制过程中出现以下情况时，请判断对所配溶液浓度的影响，用“偏高”、“偏低”或“无影响”回答。
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用___________
②定容时仰视读数___________
③溶解后未经冷却就移液___________
(5)从配制好的稀硫酸中取出，则取出的溶液中硫酸的浓度为___________，若将此溶液加水稀释至，则稀释后硫酸的浓度为___________。

8 . 某研究性学习小组探究了铜参与的某些氧化还原反应。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图(在碱性溶液中发生歧化反应)：

①此装置的优点有___________。
②用离子方程式解释NaOH溶液的作用：___________。
(2)探究铜与的反应：

①实验Ⅱ中的现象为___________。
②实验Ⅰ、Ⅱ中现象不同的原因是___________。
(3)探究铜片与足量浓硫酸的反应(经检测所得“固体”中含有和遇水变蓝色的物质X)：

①生成NO的反应的离子方程式为___________。
②物质X在生产生活中的用途为___________。
③“固体”中和物质X的物质的量之比为___________。完全反应时消耗的物质的量为___________mol。

9 . 二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，发生的反应为。下列说法正确的是

A．CO的平衡转化率随压强的变化如图所示

B．该反应中，每消耗，同时生成

C．加入合适的催化剂，有利于提高的平衡产率

D．保持其他条件不变，仅适当升高温度，该反应的活化分子百分数一定增大

10 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题：
(1)钠原子的结构示意图为___________，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与反应的化学反应方程式为___________。
(3)观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。
银白色固体变灰暗变白色出现液滴白色晶体
①反应Ⅰ后固体变灰暗，该固体的化学式为___________，将少量灰暗色固体投入溶液中，观察到的实验现象为___________。
②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中的电离方程式为___________。
③反应Ⅳ，主要是液滴与空气中的___________(填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的是___________(填字母)。
A．制肥皂       B．造纸       C．烘焙蛋糕       D．用于治疗胃酸过多症