1 . 下图所示为元素周期表的大致框架：

(1)在上图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线_______。
(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_______族。
(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色实验呈黄色。
①在上图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中的相应位置_______。
②甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_______。
(4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如下图所示。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A.铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族
B.铊原子的中子数为204-81=123
C.6s²6p¹表示铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子
D.铊元素的金属性比铝元素的强
E.铊元素是p区元素

2 . 氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列有关说法正确的是

A．“制钠”：海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠

B．“氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱

C．“侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠

D．“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得肥皂

3 . 高新材料的使用为“天问一号”成功探测火星作出了巨大贡献。下列说法错误的是

A．用于隔热、减质的纳米气凝胶能够发生丁达尔效应

B．着陆器所用特种吸能合金的硬度大于各组成成分金属

C．火星车结构所用铝基碳化硅复合材料中铝基为增强体

D．外表面经阳极氧化加装有机热控涂层时，外表面与电源的正极相连

4 . 做馒头时常在面粉中加入小苏打和少量明矾，其中明矾的作用是

A．使NaHCO3转化为Na2CO3	B．起酸的作用，有利于产生CO2气体
C．使馒头口感好	D．有利于摄入适量的铝

5 . 按要求回答下列问题
(1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)
②当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 _______(用a、b、c表示)
③当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 _______(用a、b、c表示)
(2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：

滴定序号	待测液体积	所消耗盐酸标准液的体积
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1
2
3

①用_______式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。
②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。
③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

6 . 某实验小组模拟海水淡化的同时制备H₂、Cl₂和NaOH溶液，装置如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是

A．甲室产生的气体能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝

B．膜①是阴离子交换膜

C．淡水的出口只有c

D．随着电解的进行，戊室溶液的pH不断增大

7 . 写出下列热化学方式
(1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为___________。
(2)在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________。
(3)稀的强酸与稀的强碱反应生成生成1molH₂O(l)时放出的热称为中和热。已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量。写出表示中和热的热化学方程式：
___________。
(4)已知：0.4 mol液态肼(N₂H₄)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量，反应的热化学方程式为___________。
(5)已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，乙炔燃烧的热化学方程式为___________。

8 . 已知常温下：
①，，，；
②时，会转化为；
③离子完全除去的标准：该离子浓度。
某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。
(1)若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，___________。
(2)若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的范围为___________。

9 . 氮和氮的化合物与人类有密切关系.
(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是_______(填序号).
①工业上N₂和H₂合成NH₃       ②N₂和O₂放电条件下生成NO       ③NH₃催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式_______.
(2)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO₂，然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是_______(填序号).
A.NaCl溶液             B.NaOH溶液             C.Na₂CO₃溶液             D.KMnO₄溶液
若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目_______.
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

①过程Ⅰ为_______过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。

10 . 下列有关化学及应速率的说法中错误的是

A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

B．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同

C．某些反应选用适当的催化剂，能降低反应所需活化能，可以降低反应所需的温度

D．对于反应单位时间内的化学反应速率有