1 . 高新材料的使用为“天问一号”成功探测火星作出了巨大贡献。下列说法错误的是

A．用于隔热、减质的纳米气凝胶能够发生丁达尔效应

B．着陆器所用特种吸能合金的硬度大于各组成成分金属

C．火星车结构所用铝基碳化硅复合材料中铝基为增强体

D．外表面经阳极氧化加装有机热控涂层时，外表面与电源的正极相连

2 . 氮和氮的化合物与人类有密切关系.
(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是_______(填序号).
①工业上N₂和H₂合成NH₃       ②N₂和O₂放电条件下生成NO       ③NH₃催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式_______.
(2)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO₂，然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是_______(填序号).
A.NaCl溶液             B.NaOH溶液             C.Na₂CO₃溶液             D.KMnO₄溶液
若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目_______.
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

①过程Ⅰ为_______过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。

3 . 下列有关化学及应速率的说法中错误的是

A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

B．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同

C．某些反应选用适当的催化剂，能降低反应所需活化能，可以降低反应所需的温度

D．对于反应单位时间内的化学反应速率有

4 . CH₄、CO₂在催化剂作用下可以反应生成CH₃COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是
   

A．CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附态)

B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程

C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成

D．该合成反应是放热反应

5 . 现有浓度均为0.1mol•L^-1某二元酸H₂A和某一元酸HB，已知H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。则下列有关说法不正确的是

A．若KHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度

B．中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V(H2A)：V(HB)=2：1

C．常温下，若两溶液有pH(H2A)<pH(HB)，不能据此说明H2A的酸性强于HB

D．常温下，若已知Ka(HB)=1.6×10-6，则该酸的电离度约为0.4%

6 . (1)已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。
(2)某实验小组用100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液与100mL0.5mol·L^-1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。

回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是____。
②碱稍过量的原因是____。
③若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH₁，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH₁____ΔH(填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.865kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：__
(3)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的∆H=____。
(4)①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l) ∆H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ∆H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g) ∆H₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) ∆H₄
上述反应热效应之间的关系式为∆H₄=____(用∆H₁、∆H₂、∆H₃表示)。

7 . 对于反应，下列有关说法不正确的是

A．该反应是熵增大反应(即)	B．该反应在高温下可能自发进行
C．增加，该反应平衡向右移动	D．升高温度，均增大，平衡向右移动

8 . 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应

B．和为反应活性中间体

C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应

D．第三步反应为

9 . 下列说法不正确的是

A．碳原子核外最外电子层有4个电子

B．1个碳原子可以与其他非金属原子形成4个共价键

C．两个碳原子之间能形成单键、双键或三键

D．所有有机化合物都含有σ键和π键

10 . 某些化学键的键能如表所示：

键	H—H	Cl—Cl	Br—Br	I—I	H—Cl	H—Br	H—I
键能/kJ·mol-1	436	243	193	151	431	356	299

下列有关说法中正确的是

A．1molH2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多

B．H—F键的键能大于431kJ·mol-1

C．H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-248kJ·mol-1

D．稳定性最强的化学键是H—Cl键