1 . 下图所示为元素周期表的大致框架：

(1)在上图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线_______。
(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_______族。
(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色实验呈黄色。
①在上图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中的相应位置_______。
②甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_______。
(4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如下图所示。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A.铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族
B.铊原子的中子数为204-81=123
C.6s²6p¹表示铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子
D.铊元素的金属性比铝元素的强
E.铊元素是p区元素

2 . 氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列有关说法正确的是

A．“制钠”：海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠

B．“氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱

C．“侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠

D．“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得肥皂

3 . 按要求回答下列问题
(1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)
②当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 _______(用a、b、c表示)
③当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 _______(用a、b、c表示)
(2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：

滴定序号	待测液体积	所消耗盐酸标准液的体积
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1
2
3

①用_______式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。
②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。
③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

4 . 写出下列热化学方式
(1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为___________。
(2)在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________。
(3)稀的强酸与稀的强碱反应生成生成1molH₂O(l)时放出的热称为中和热。已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量。写出表示中和热的热化学方程式：
___________。
(4)已知：0.4 mol液态肼(N₂H₄)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量，反应的热化学方程式为___________。
(5)已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，乙炔燃烧的热化学方程式为___________。

5 . 已知常温下：
①，，，；
②时，会转化为；
③离子完全除去的标准：该离子浓度。
某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。
(1)若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，___________。
(2)若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的范围为___________。

6 . CH₄、CO₂在催化剂作用下可以反应生成CH₃COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是
   

A．CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附态)

B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程

C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成

D．该合成反应是放热反应

7 . 现有浓度均为0.1mol•L^-1某二元酸H₂A和某一元酸HB，已知H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。则下列有关说法不正确的是

A．若KHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度

B．中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V(H2A)：V(HB)=2：1

C．常温下，若两溶液有pH(H2A)<pH(HB)，不能据此说明H2A的酸性强于HB

D．常温下，若已知Ka(HB)=1.6×10-6，则该酸的电离度约为0.4%

8 . (1)已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。
(2)某实验小组用100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液与100mL0.5mol·L^-1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。

回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是____。
②碱稍过量的原因是____。
③若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH₁，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH₁____ΔH(填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.865kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：__
(3)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的∆H=____。
(4)①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l) ∆H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ∆H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g) ∆H₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) ∆H₄
上述反应热效应之间的关系式为∆H₄=____(用∆H₁、∆H₂、∆H₃表示)。

9 . 下列说法不正确的是

A．碳原子核外最外电子层有4个电子

B．1个碳原子可以与其他非金属原子形成4个共价键

C．两个碳原子之间能形成单键、双键或三键

D．所有有机化合物都含有σ键和π键

10 . 苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用高锰酸钾在中性条件下氧化甲苯(副产品为MnO₂)制得，有关数据如下：

	熔点/℃	沸点/℃	水中溶解度/g(25℃)	相对分子质量	密度/(g·cm-3)
甲苯	-94.9	110.6	难溶	92	0.85
苯甲酸	122.13	249	0.344	122	1.27

合成步骤：
①在装有电动搅拌，温度计和球形冷凝管的三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯和100mL蒸馏水，分批加入8.5g高锰酸钾固体，回流4小时。
②反应结束后，趁热过滤，热水洗涤后，冰水冷却，盐酸酸化，抽滤，洗涤，沸水浴干燥得苯甲酸粗品。
回答下列问题；
(1)基态Mn原子的电子排布式：_______。
(2)请写出甲苯被高锰酸钾氧化的化学反应方程式：_______。
(3)球形冷凝管的作用是_______，步骤①中反应完全的现象是_______。
(4)实验过程中，发现滤液呈紫色，盐酸酸化时产生了黄绿色气体，酸化操作前加入最理想的_______溶液消除过量的高锰酸钾。
A.NaHSO₃                           B.H₂O₂                           C.Na                           D.FeCl₃
(5)重结晶时，苯甲酸粗品完全溶解后，须补加少量蒸馏水，目的是_______。
(6)副产品MnO₂是碱式锌锰电池的正极材料，放电时产生MnO(OH)，正极的反应式为_______。