1 . 标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.2N_A。(_______)

2 . 某自热方便火锅蔬菜包信息如下表所示，配料表中的山梨酸钾属于

食品名称	蔬菜包
配料	莲藕、木耳、海带、食用盐、山梨酸钾
贮存条件	阴凉干燥处、常温保存
保质期	10个月

A．调味剂

B．着色剂

C．膨松剂

D．防腐剂

3 . 某核素的质量数为A，其阴离子X^n-核外有x个电子。有关该微粒的描述正确的是

A．Xn-的原子核内一定有(A-x-n)个中子

B．Xn-的原子核内一定有(x-n)个质子

C．Xn-的最外层一定具有8电子稳定结构

D．Xn-的次外层一定排布了8个电子

4 . 某化学兴趣小组对有关SO₂性质进行如下探究活动。

(1)实验室通常利用Na₂SO₃固体与70%的H₂SO₄溶液反应制取SO₂气体，图中a仪器的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)①B中品红溶液褪色，是因为SO₂具有___________(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO₄溶液褪色，表明SO₂具有___________性。
②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________；
③若将SO₂气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为___________。

5 . 向稀盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，滴入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去的原因

A．Fe有还原性	B．FeCl2中的Fe2+有还原性
C．KMnO4有还原性	D．HCl有还原性

6 . 反应中，每生成放出的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①(慢)
②(快)
时测得有关实验数据如下：

序号			速率/
Ⅰ	0.0060	0.0010
Ⅱ	0.0060	0.0020
Ⅲ	0.0010	0.0060
Ⅳ	0.0020	0.0060

下列说法正确的是

A．正反应的活化能一定是①＜②

B．整个反应速度由第②步反应决定

C．该反应速率表达式：

D．该反应的热化学方程式为

7 . 下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH₃COOH溶液b的有关说法不正确的是

A．对水的电离的抑制程度相同

B．稀释至相同pH后，Va<Vb

C．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈ pHb≈ 7

D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多

8 . 某化学小组用5.6 g铁粉与足量的稀硫酸反应，用产生的H₂还原足量的CuO制备单质铜，实验装置如图所示(夹持及加热装置略去)。下列说法错误的是

A．反应开始时应先滴加稀硫酸，排尽装置内空气然后再加热装置C

B．圆底烧瓶A中发生的离子反应为：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．检查装置气密性的方法为：关闭分液漏斗活塞，将导管E插入水槽中液面以下，加热装置A，E处有气泡产生，停止加热，E处导管有一段上升的水柱

D．装置B中试剂为浓硫酸，E处尾气处理方法可以点燃尾气

9 . 利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是

   

A．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

B．铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属

C．该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

D．铝热反应实验中不涉及的反应类型是化合反应

10 . (1)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒_______；
②熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂，则很快产生气体_______；
③同样大小的石灰石分别在0.1mol·L^-1的盐酸和1mol·L^-1的盐酸中反应速率不同_______；
④夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_______；
(2)依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
①1molC₂H₄(g)与适量O₂(g)反应，生成CO₂(g)和H₂O(1)，放出1411kJ热量_______。
②2molAl(s)与适量O₂(g)发生反应，生成Al₂O₃(s)，放出1669.8kJ热量_______。
③若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______。
④在25℃、101kPa时，4gH₂在足量O₂中完全燃烧生成H₂O(1)放出571.6kJ的热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为_______。