1 . CH₄、CO₂在催化剂作用下可以反应生成CH₃COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是
   

A．CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附态)

B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程

C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成

D．该合成反应是放热反应

2 . 现有浓度均为0.1mol•L^-1某二元酸H₂A和某一元酸HB，已知H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。则下列有关说法不正确的是

A．若KHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度

B．中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V(H2A)：V(HB)=2：1

C．常温下，若两溶液有pH(H2A)<pH(HB)，不能据此说明H2A的酸性强于HB

D．常温下，若已知Ka(HB)=1.6×10-6，则该酸的电离度约为0.4%

3 . 已知B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(1)       △H=-2165kJ/mol为高能燃料乙硼烷燃烧的热化学方程式，则0.5molB₂H₆(g)在该条件下完全燃烧时

A．放出2165kJ热量	B．吸收2165kJ热量
C．放出1082.5kJ热量	D．吸收1082.5kJ热量

4 . (1)已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。
(2)某实验小组用100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液与100mL0.5mol·L^-1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。

回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是____。
②碱稍过量的原因是____。
③若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH₁，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH₁____ΔH(填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.865kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：__
(3)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的∆H=____。
(4)①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l) ∆H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ∆H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g) ∆H₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) ∆H₄
上述反应热效应之间的关系式为∆H₄=____(用∆H₁、∆H₂、∆H₃表示)。

5 . 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A．中国自主研发的5G手机芯片主要成分是SiO2

B．草木灰和铵态化肥混合施用，以提高肥效

C．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

D．地沟油禁止用作食用油，但可以用于制肥皂和生物柴油

6 . 对于反应，下列有关说法不正确的是

A．该反应是熵增大反应(即)	B．该反应在高温下可能自发进行
C．增加，该反应平衡向右移动	D．升高温度，均增大，平衡向右移动

7 . 凉山州的矿产资源、水能资源、光热资源、旅游资源都极为丰富，对如何利用这些资源的认识不正确的是

A．凉山州虽然矿产资源丰富，但我们必须学会合理开发和利用这些矿物资源，提高金属矿物的利用率

B．凉山州合理开发水能资源有助于控制环境污染

C．凉山州应充分利用光热资源，大力发展太阳能等新能源

D．凉山州应大力发展生态旅游资源，不能发展化学工业

8 . 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应

B．和为反应活性中间体

C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应

D．第三步反应为

9 . 下列说法不正确的是

A．碳原子核外最外电子层有4个电子

B．1个碳原子可以与其他非金属原子形成4个共价键

C．两个碳原子之间能形成单键、双键或三键

D．所有有机化合物都含有σ键和π键

10 . 苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用高锰酸钾在中性条件下氧化甲苯(副产品为MnO₂)制得，有关数据如下：

	熔点/℃	沸点/℃	水中溶解度/g(25℃)	相对分子质量	密度/(g·cm-3)
甲苯	-94.9	110.6	难溶	92	0.85
苯甲酸	122.13	249	0.344	122	1.27

合成步骤：
①在装有电动搅拌，温度计和球形冷凝管的三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯和100mL蒸馏水，分批加入8.5g高锰酸钾固体，回流4小时。
②反应结束后，趁热过滤，热水洗涤后，冰水冷却，盐酸酸化，抽滤，洗涤，沸水浴干燥得苯甲酸粗品。
回答下列问题；
(1)基态Mn原子的电子排布式：_______。
(2)请写出甲苯被高锰酸钾氧化的化学反应方程式：_______。
(3)球形冷凝管的作用是_______，步骤①中反应完全的现象是_______。
(4)实验过程中，发现滤液呈紫色，盐酸酸化时产生了黄绿色气体，酸化操作前加入最理想的_______溶液消除过量的高锰酸钾。
A.NaHSO₃                           B.H₂O₂                           C.Na                           D.FeCl₃
(5)重结晶时，苯甲酸粗品完全溶解后，须补加少量蒸馏水，目的是_______。
(6)副产品MnO₂是碱式锌锰电池的正极材料，放电时产生MnO(OH)，正极的反应式为_______。