1 . 碘是人体所需的微量元素之一，使用加碘盐是为缺碘地区人群补碘的重要方式。某化学兴趣小组对碘盐中的含碘物质进行了成分探究。
【猜想预测】
(1)预测1：食盐中加入的含碘物质是碘化钾(KI)。
预测2：___________
预测3：食盐中加入的含碘物质是碘化钾(KI)和碘酸钾(KIO₃)。
【实验探究】
可选试剂：碘盐溶液、0.5 mol/LKI溶液、稀硫酸、新制氯水、淀粉溶液。
查阅资料：KIO₃在酸性条件下具有较强氧化性，可以与具有较强还原性的物质发生反应。
(2)甲同学基于预测，运用实验室提供的试剂，设计了如下实验，请补全表格：

实验编号	实验操作	实验现象	解释与结论
实验1	步骤1：取2 mL碘盐溶液，加入2 mL稀硫酸，滴加1滴淀粉溶液。 步骤2：在上述溶液中滴加1 mL新制氯水。	________________	步骤1证明预测3不正确；步骤2证明预测1不正确
实验2	步骤1：取___________ 滴加1滴淀粉溶液。 步骤2：取2 mL碘盐溶液，加入上一步配制的检验试剂。	步骤1中溶液不变蓝色，步骤2中溶液变为蓝色	步骤1可排除空气带来的干扰；步骤2反应的离子方程式为___________ 结论：预测2正确。

【实验反思】
Ⅰ、乙同学认为使用Na₂S溶液也可以验证该预测，因此设计了实验3如下：
查阅资料：同浓度下，S^2-的还原性强于I^-。

实验编号	加入试剂或操作	实验现象
实验3	取2 mL碘盐溶液，滴加1滴淀粉溶液，再滴加1 mL0.5 mol/LNa2S溶液。	溶液未变蓝

(3)试推测实验3中溶液未变蓝的可能原因___________。
Ⅱ、丙同学使用酸化的溶液进行了食盐中碘元素含量的测定，具体步骤如下：
查阅资料：根据中华人民共和国国家标准(GB26878-2011)，在食用盐中加入碘强化剂后，食用盐产品(碘盐)中碘含量的平均水平(以碘元素计)为。
(4)用天平称量100 g某食盐样品于烧杯中，加入一定量的蒸馏水溶解，该烧杯中的KIO₃与过量KI溶液完全反应后，经测定，生成的碘单质为。则该样品中碘含量(以碘元素计)为___________，符合国家标准。

2 . 某研究小组欲探究能否与溶液反应。
【查阅资料】
i.具有较强的还原性，具有较强的氧化性。
ii.遇可生成，溶液呈血红色，可用于的检验。
【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后，认为溶液可以与溶液反应，请从化合价的角度加以解释：___________。
【设计实验】
(2)实验I：在试管中加入溶液和溶液，再加入溶液，发现溶液_____，小组同学认为和溶液反应生成了。
(3)甲同学注意到盛放溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是______。
重新设计实验：
实验II：在试管中加入溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，再加入溶液，发现溶液变红。
【获得结论】
(4)过氧化氢___________(填“能”或者“不能”)氧化。
【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将氧化为。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
(5)补全实验III的方案：在试管中加入溶液，加入溶液，再加入___________，产生___________。
【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后，提出了的检验方法：取待测液于试管中，___________，证明待测液含有。
(7)从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意___________(至少写出两条)对实验结果的影响。

3 . 已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生反应：
(1)标明上述化学方程式电子转移方向和数目___________。
(2)在该反应中，被还原的元素是_______，浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
(3)产生0.1mol，则转移的电子数目为___________。
(4)下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是(选填字母编号)________。
A．       B． C．
(5)用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。装置D中应盛放_____，装置E中可盛放______(均选填字母编号)

A．浓硫酸               B．NaOH溶液 C．饱和食盐水            D．固体 E．碱石灰
(6)氯气可用排空气法收集，在下图装置F中画出导管的正确位置______。装置G中盛放为NaOH溶液，作用是______，并写出反应的离子方程式________。

4 . 生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题：
材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)₃] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO₃) 给病人治疗。
(1)写出NaHCO₃在水中的电离方程式___________。
(2)病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用___________ (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为___________。
材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。
(3)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈___________性。

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

(4)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是___________剂。

5 . 含硫化合物的转化如下图所示，回答下列问题：

(1)酸雨的_______(填“>”“<”或“=”)5.6。
(2)黄铁矿的主要成分为，硫元素的化合价是：_______。
(3)C物质的化学式为_______，D物质的化学式为_______。
(4)写出A→B的化学方程式_______。
(5)某同学设计如下实验检验浓硫酸与木炭加热条件下反应的生成物：

①A中的无水硫酸铜由白色变蓝色，证明生成物中有_______。
②D中的现象是：_______，证明生成物中有_______。
③B中品红溶液褪色，证明具有___；C中的酸性溶液褪色证明具有____。(以上两空填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)

6 . 生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

资料：①SiHCl₃能与H₂O剧烈反应，在空气中易自燃；②粗SiHCl₃ (沸点33.0℃)中含有少量(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)
(1)流程①焦炭体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)流程③提纯SiHCl₃的操作是___________。
(3)流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：___________。
流程④制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：

(4)若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，需要的是___________(填选项编号)：
a. 分液漏斗        b.烧瓶        c.酒精灯 d.大试管          e.漏斗     f.烧杯          g.导管
装置B中的试剂是___________(填试剂名称)；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。
(5)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________。
(6)为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________，该流程中能够循环利用的物质是___________。

7 . I.化学学科作为一门基础自然科学，为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献，作为中学生要学好它，需要大家准确掌握化学基本概念和研究方法。
(1)下列是某同学对中学常见的物质进行分类的列表：

	强电解质	弱电解质	盐	酸性氧化物	碱性氧化物
第一组
第二组
第三组

上表中某一组分类中有一处错误，请指出其错误的物质_______(填化学式)；已知在空气易被氧化变质，请结合教材中有关的性质，请写出它与反应的化学方程式_______。
(2)胶体是一类重要的分散系，它和溶液的本质区别是_______，实验室中制备胶体的化学反应方程式为_______。
(3)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，且无二次污染，工业上是向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气，先制得高铁酸钠溶液，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和就可以析出高铁酸钾晶体。制备高铁酸钠()的反应体系中有六种数粒：、、、、、。
①写出并配平制高铁酸钠的离子反应方程式：_______。
②每生成转移_______电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。
Ⅱ.已知还原性：，氧化性：
(4)请写出向溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(5)在溶液中滴加过量溶液，待反应完全后，推测溶液中的还原产物为_______(填化学式)。
(6)向含的溶液中逐滴加入溶液。加入物质的量和析出单质的物质的量的关系曲线如下图所示，写出反应过程中与段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中与的物质的量之比为时，加入的为_______。

8 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X_______，Y_______。
(2)硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图：

①上述过程中，没有发生氧化还原反应的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②过程Ⅰ的化学反应方程式为_______。
③下列对浓硫酸的叙述正确的是_______(填字母)。
A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强氧化性
(3)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图实验中观察到蒸馏烧瓶内有白雾，原因是_______；烧杯中出现白色沉淀，原因是_______。

9 . 某学习小组探究的性质：
(1)【观察】描述其颜色、状态：___________。
(2)【预测性质】从元素化合价来看，中氧元素显___________价，它具有的性质是___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(3)【设计实验】探究和反应情况
取少量粉末于试管，加入适量蒸馏水，产生气泡，用一根带火星的木条放在试管口，观察到木条复燃。振荡试管，使固体全部溶解，不再产生气泡时，将溶液分装甲、乙两支试管。向甲试管中撒少量粉末，又产生气泡；向乙试管中滴几滴酚酞溶液，溶液变红色，立即褪色。
①一般认为，和反应过程分两步：
第一步，；第二步，___________(补充化学方程式)。
②为了进一步证明上述反应过程真实性，取少量粉末于试管，加入蒸馏水，使固体全部溶解，不再产生气泡时滴加几滴稀硫酸酸化的淀粉溶液，若___________(填实验现象)，则证明结论成立。(已知：淀粉溶液遇变蓝色。)
(4)【归纳总结】根据和反应生成和，完全反应，参与反应的氧化剂质量为___________。
(5)【问题与讨论】通过上述探究，你认为实验室保存注意什么问题？答：______。

10 . 某化学小组对铁及其化合物的性质、制备进行如下探究。请按要求回答下列问题。
(一)与性质探究。供选试剂：溶液、溶液、片、粉、溶液
(1)同学甲探究铁具有还原性，可选择试剂：粉、溶液、_______。
(2)同学乙为探究的还原性，取2 mL 溶液，向其中滴加少量氯水，观察现象不太明显，其原因可能是_______；欲获得更充分证据，此实验操作应该完善为_______。
(3)同学丙欲探究具有氧化性，其方案涉及反应的离子方程式为_______。
(二)的制备同学丁设计如图所示装置，气密性已查完好。

(4)为达到实验目的，需进行的操作：先打开，关闭，打开，反应片刻后，再_______，_______，发现溶液从装置2进入装置3中，关闭。
(5)从实验操作过程分析装置3中有灰绿色沉淀产生而没有产生白色沉淀的原因：_______。
(三)出土铁器修复部分过程的分析与探究
(6)腐蚀原理分析：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：Ⅰ.转化为；Ⅱ.在自然环境中形成；Ⅲ.和反应形成致密的保护层；Ⅳ.保护层再转化为。如此往复腐蚀。
①从原子结构解释步骤I很容易发生的原因：_______。
②上述过程属于氧化还原反应的步骤为_______(填序号)。
(7)化学修复过程探究：研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响，铁器表面会产生。将铁器浸没在盛有 、 的溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用溶液洗涤，至无。
①加热目的是_______。
②检测洗涤干净与否的操作：_______。
③铁器表面的脱氯生成。写出该反应的离子方程式：_______。
④修复中变成。写出该反应的化学方程式：_______。