1 . 钢筋混凝土是一种常见的建筑材料。通常情况下混凝土呈较高碱性环境(pH可大于12)，在这种环境下，钢筋表面迅速形成一层氧化铁(γ—Fe₂O₃)钝化膜，该膜为一种致密、稳定的结构可保护钢筋不被腐蚀。在多种因素作用下，钢筋的钝化膜被破坏而渐渐失去保护作用，导致钢筋锈蚀，危及建筑物结构的安全。已知氯离子的侵蚀作用是钢筋锈蚀的主要原因之一、实验室采用传统Mohr法模拟测定某混凝土中氯离子含量，实验原理：
Ag⁺＋Cl^—=AgCl↓(白色)K_sp(AgCl)=1.8×10^-10
2Ag⁺＋CrO=Ag₂CrO₄(砖红色)K_sp(Ag₂CrO₄)=1.2×10^-12
实验过程如下：
①取混凝土约30g，研磨后置于烘箱中加热2小时，取出后放入干燥器冷却至室温。准确称取20.00g，置于锥形瓶中，并准确加入200.0mL蒸馏水，塞紧瓶塞，充分振荡1至2分钟，浸泡24小时。
②将上述试样过滤，准确移取滤液20.00mL置于小锥形瓶中，加2滴酚酞，溶液呈微红色，再用稀硫酸中和至无色后，加铬酸钾指示剂10滴，用cmol/L的标准AgNO₃溶液滴至砖红色，记录所消耗的AgNO₃体积VmL。
(1)Cl^—破坏氧化膜后钢筋腐蚀的负极电极反应式：___________。
(2)样品置于干燥器中冷却的原因是___________。
(3)准确称取一定质量的样品使用的仪器名称为___________。
(4)Mohr法须在中性或弱碱性条件下进行，碱性过强则因___________而使测定的Cl^—含量结果偏___________(填“高”或“低”)。当锥形瓶内Cl^—恰好沉淀完全时，溶液中CrO浓度为___________mol/L。
(5)该混凝土样品中氯离子的质量分数为___________(列出表达式即可)。

2 . 青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。
回答下列问题：
Ⅰ.配制1000mL 溶液
(1)配制溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)。
(2)将7.84g{已知}固体溶于稀硫酸，加水稀释至所需浓度。溶于稀硫酸的目的是___________。
Ⅱ．青铜中铬元素含量的测定
i．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。
ii．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用溶液滴定(加入硫酸酸化)，当(弱酸)转化为时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。
(3)滴定时将溶液加入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则_____。

实验序号	消耗溶液的体积/mL
1	19.98
2	17.97
3
4	18.03

(4)过程ii中发生反应的离子方程式为___________。
(5)样品中所含铬元素的质量分数为___________。
(6)上述实验过程中，若有部分溶液被空气氧化，则测定结果将_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。检验溶液是否被空气氧化可选择的试剂为___(填序号)。
A．溶液                    B．KSCN溶液                           C．溶液

3 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ.实验室里欲用固体来配制250mL 0.1的溶液。(已知的式量：158)
(1)计算所需固体的质量为_____g。
(2)下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________。

A．配制一定体积准确浓度的溶液	B．贮存溶液
C．量取任意体积的溶液	D．溶解固体溶质

(3)将C和B中空填完整，然后写出配制的正确操作顺序(字母表示，每个字母只能用一次) _____
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用电子天平称取一定质量的高锰酸钾固体，倒入烧杯中，加水溶解，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入_____
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用_____加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。
已知发生的化学反应为：
(5)加入的稀硫酸中c(H⁺)为_____。
(6)则该补血剂中的质量分数为_____ (用a表示)

4 . 酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一、下图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题；
(1)仪器A的名称是___________。
(2)依上图所示，此次滴定盐酸消耗的体积为___________mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

①此次滴定时选择的指示剂为___________。
②则待测NaOH溶液的平均浓度是___________(保留四位有效数字)。
(4)对下列实验过程，因操作不正确而引起的误差，使待测NaOH溶液浓度偏高的有_______(填序号)。
①酸式滴定管水洗后在装液前未用标准盐酸润洗2～3次
②开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
③锥形瓶未干燥，有少量蒸馏水
④盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
⑤放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
⑥溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，颜色无变化
⑦酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
⑧振荡锥形瓶时部分液体溅出
(5)某实验小组为测定某固体样品中的含量，该物质的摩尔质量为，做了如下实验：
测定原理：(方程式未配平)
测定步骤：步骤一，准确称量20.00g样品，配制成100mL溶液。
步骤二，取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗溶液16.00mL。
①如何判断到达滴定终点？___________。
②产品中的质量分数为___________％(保留到小数点后一位)。

5 . 食盐是氯碱工业的基础原料，由于工业提纯的原因，精制食盐中也含有少量。探究小组同学按下列实验步骤测定精制食盐中的含量。
已知：；。
Ⅰ.称取精制食盐样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量溶液；
Ⅱ．继续滴加过量溶液；
Ⅲ．过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
精制食盐样品的质量分数为

A．	B．
C．	D．

6 . 某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金(主要成分有铝、铜、镁，杂质不与NaOH溶液反应)中铝的含量，请利用图中给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，气体的体积可看作标准状况下的体积)。

回答下列问题：
(1)各种仪器连接的先后顺序应是(用小写字母表示)___________接___________、___________接___________(气流从左到右)。___________
(2)装置A中铝合金发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置A中导管p除了有使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时，稀硫酸能顺利滴下的作用外，还具有的作用是___________。
(4)为了使测定结果准确，应注意的是___________(填字母)。
a．读取量筒B中水的体积时需要平视
b．反应结束后要立即读数
c．调节装置B与C中液面持平
(5)若合金质量为mg，量筒B中水的体积是V mL，该样品中铝的质量分数是___________(用含m、V的式子表示)。

7 . 硫酸氧矾(VOSO₄)对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO₄的实验流程及实验装置如图(夹持及加热装置已省略)。


已知：草酸又名乙二酸，是一种二元有机弱酸，易溶于乙醇，可溶于水，不溶于苯，受热易分解，具有还原性。回答下列问题：
(1)仪器c的名称为___________，在a中反应生成(VO₂)₂SO₄___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)加入草酸前，为防止草酸因反应而减少，需对反应液采取的措施为___________、___________。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的化学方程式为___________。
(4)硫酸氧钒中钒含量的测定：
Ⅰ．制备VOSO₄溶液：称取0. 51 g V₂O₅，置于上图装置中反应，V₂O₅全部转化为VOSO₄。
Ⅱ．滴定预处理：
①将制得的VOSO₄溶液配成250mL溶液；
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾(可将VO²⁺转化为VO)溶液至反应完全；
③滴加亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾溶液，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将VO转化为VO²⁺。
Ⅲ．滴定过程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用0.05 mol·L⁻¹硫酸亚铁铵标准溶液(将VO转化为VO²⁺)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。
步骤③中加入尿素的目的是___________；测得硫酸氧钒中钒的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏低的是___________。
A．预处理过程中加入尿素的量不足
B．盛装硫酸亚铁铵标准液的滴定管未润洗
C．滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线
D．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡

8 . 化学实验小组同学对密封不好的过氧化钠成分及其含量进行探究活动。
【猜想与假设】同学们提出的3种猜想：
猜想1：只有 猜想2：只有 猜想3：和的混合物
【定性研究】请你设计方案并实施实验。
(1)证明存在的简单实验方案：_______，证明样品中含有存在。
(2)证明存在。
①取少量样品装入试管中加水溶解，再加氯化钙溶液，有_______现象，证明样品中含。
【结论】猜想3正确，样品中含有和。
②某同学认为该方案①存在不足，他的理由是_______。
③请再设计一种实验方案，证明存在中存在：_______。
【定量研究】化学实验小组设计下列实验装置进行成分含量的测定。

(3)实验开始前先通入氮气的目的是_______，装置E的作用是_______。
(4)证明和完全反应的操作和现象：_______。
(5)装置D中发生反应的化学方程式是_______。实验中称量样品ag加入U型管中(U型管质量为mg)，充分反应后称量U型管总质量为bg，计算样品中的质量分数_______(写出表达式)。

9 . 单质碘(I₂)在医药。分析等方面应用广泛，回答下列问题
(1)碘酊又称碘酒，常用于皮肤消毒。它是由I₂、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散剂为___________，该分散系属于___________(选填“胶体”“浊液”“溶液”)。
(2)I₂加热易升华，升华时下列物理量增大的是___________(选填编号)

A．分子间作用力

B．分子间的平均距离

C．分子的数目

D．分子的质量

(3)用CCl₄提取碘水中I₂，萃取后单质碘主要在___________层(选填“上”“下”)，理由是___________。碘量法测定氧化铜样品中CuO含量步骤如下：取2.00g氧化铜样品溶于足量稀硫酸(假设杂质不参与反应)，充分反应后过滤。再向滤液中加入过量KI溶液反应，最后当加入90mL 0.20mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好完全反应。主要反应原理为：
2CuSO₄+4KI=2CuI↓+I₂+2K₂SO₄
2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆
(4)配置上述Na₂S₂O₃溶液所需的定量仪器有___________。
(5)上述氧化铜样品中CuO的质量分数为___________。若配制Na₂S₂O₃溶液时俯视读数，则测量结果___________(选填“偏小”“偏大”“不变”)

10 . 将金属纳米颗粒与铁氧体一起来制成复合物的研究逐渐成为热点。Fe/Fe₃O₄复合物材料在很多领域都具有应用。一种制取Fe/Fe₃O₄复合物的实验装置如图所示，实验过程如下：
步骤1：向三颈烧瓶中通入氮气，将10mLFeCl₂溶液以2mL·min^-1的速度滴入20mLKOH溶液中，控制温度为100℃，回流3h。
步骤2：待三颈烧瓶冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，40℃干燥，300℃焙烧，得Fe/Fe₃O₄复合物粗品。

(1)步骤1中反应生成了Fe和Fe₃O₄，该反应的离子方程式为___________。
(2)步骤2中用热水洗涤沉淀时，检验沉淀是否洗净的方法是___________。
(3)步骤2中用乙醇洗涤的目的是___________。
(4)步骤2中干燥、焙烧时，可能有部分Fe或Fe₃O₄被氧化为Fe₂O₃，为测定所得Fe/Fe₃O₄复合物粗品中Fe₃O₄的含量，现进行如下实验：准确称量0.4000g粗品，将粗品中的Fe分离出去，向剩余固体中加入足量稀H₂SO₄，待固体完全溶解后，将溶液转移至锥形瓶中，滴加2滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用0.01000mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL。
已知：Ⅰ．二苯胺磺酸钠溶液遇Fe^2＋显紫色，遇Fe^3＋不显色；
Ⅱ．Cr₂O可发生转化：Gr₂OCr^3＋。
①滴定终点的现象是___________。
②计算粗品中Fe₃O₄的质量分数，并写出计算过程___________。