1 . 镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业．回答下列问题：
(1)镓的原子结构示意图为 ，镓元素在元素周期表中的位置是_________．
(2)的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是_____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)．
(3)已知与同周期，与N同主族．
①用原子结构理论推测，中元素的化合价为____________；
②下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填标序号)；
a．原子半径：                                b．热稳定性：
c．碱性：                  d．酸性：
(4)是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中．一种镍催化法生产的工艺如图．

①“热转化”时转化为的化学方程式是______________；
②“酸浸”操作的目的是_______________；
③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

仪器X中的试剂是____________；加热前需先通入一段时间的，原因是____________；装置G的作用是___________．

2 . 元素周期表在化学中有举足轻重的地位。请根据提示回答下列问题：
(1)铁在生活生产中用途广泛，写出 Fe 在元素周期表中的位置_______。Fe 分别与硫单质和氯气共热，可以得到两种含铁的二元化合物。请问这两种物质中金属阳离子的未成对电子数之比为_______。
(2)古往今来，人类发展的脚步离不开青铜器的冶炼，锻造及使用。如今，铜元素依旧为科研人员所钟爱，请写出铜原子的价电子排布式_______。利用铜离子作为中心原子可以形成多种具有良好特性的配合物。我们熟知的是一种深蓝色配合物，向硫酸铜溶液中通入过量氨气，可制备这种深蓝色配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺。请用适当的化学用语描述该反应过程的实质_______。写出[Cu(NH₃)₄]²⁺配体的电子式_______。
(3)I₁表示第一电离，I₁(Mg)> I₁(Al)> I₁(Na)，原因是_______。
(4)CoO 的晶胞如图所示。

设阿伏加德罗常数的值为 N_A，则 CoO 晶体的密度为_______g﹒cm⁻³(列出计算式即可)
(5)磷元素在农药的合成中有着重要作用。了解其化合物的结构有助于我们合成新型农药，提高粮食的产量。PO的 VSEPR 模型为_______，其中 P 的杂化轨道类型为_______。
(6)配位化学中，硼元素深受研究者的喜爱。其原因在于 B 容易与配体形成配位键，如BF、B(OH)等，从原子结构分析其原因_______。
(7)溶解度、熔沸点、颜色等是每种物质自身特有的性质，但也存在一定的规律。
①水和 H₂S 均可以溶于乙醇，但 H₂O 在乙醇中的溶解度大于 H₂S 的原因_______
a.水和乙醇均为分子晶体               b.水和乙醇分子间可以形成氢键                  c.水和乙醇可以发生反应
②比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律的原因 _______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约 400

3 . W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为，X的电离能数据如下表所示。

电离能
/	738	1451	7733	10540

(1)X在元素周期表中的位置是___________。
(2)用电子式表示WZ的形成过程：___________。
(3)下列事实能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)。

A．W可用于制备活泼金属钾

B．Y的气态氢化物的稳定性小于

C．将Z单质通入溶液中，溶液变浑浊

D．Y的氧化物对应的水化物的酸性比强

(4)为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料。
i．某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为，该水化物中的结构有两种断键方式：断键在水中电离出；断键在水中电离出。
ⅱ．在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一、水化物的结构中，成键原子电负性差异越大，所形成的化学键越容易断裂。
①已知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1；某元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异是影响中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈___________(填“酸”或“碱”)性，依据是___________。
②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是___________(写化学式)，结合资料说明理由：___________。

4 . 现以乙烷为主要原料合成化合物G，其合成路线如下图：

   

(1)步骤①的反应条件是___________。
(2)C的名称是________，其官能团名称是_________，空间结构是___________。
(3)写出B的结构式，并用*标出发生反应②时B的断键位置___________。
(4)步骤③的反应类型是___________，步骤⑤的反应类型是___________。
(5)写出步骤④的化学方程式___________。
(6)G由C、H、O三种元素组成，球棍模型如下图，则G的结构简式为___________。

   

(7)H是A的同系物，且相对分子质量相差42，则H的分子式是___________，写出H可能的结构简式___________。

5 . 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。

(1)X元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)Y与Z形成的是___________化合物。(填“离子”或“共价”)
(3)上述元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
(4)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是___________(填序号)
A．元素Z最外层只有1个电子，而M最外层有3个电子，所以金属性：
B．可通过Z与W的单质与水反应的剧烈程度的实验，判断金属性
C．Z、M、R三种元素的简单离子半径的大小：
D．X、Y两种元素的气态氢化物的稳定性：
(5)某小组为证明N和R的非金属性强弱，设计实验方案如下，取N的最高价含氧酸正盐溶液，滴加含R的某溶液，通过观察实验现象来证明，其化学方程式为___________。

6 . 乳酸是生命体新陈代谢过程中产生的一种常见有机酸，也是一种重要化工原料，被广泛应用于食品、制药及绿色材料等生产领域。乳酸及其衍生物的转化关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)乳酸的分子式为___；乳酸分子中有两个含氧官能团，其中一个是羟基，另一个含氧官能团的名称是___。
(2)乳酸易溶于水，是因为乳酸能与水形成___键。乳酸可用于清除水垢，是因为它具有___性。
(3)聚乳酸的结构简式中，n代表聚合度，n值越大，聚乳酸的平均相对分子质量___(填“越大”或“越小”)。
(4)化合物A的结构简式为___，其核磁共振氢谱有___组(个)吸收峰；化合物A与乳酸反应的类型是___反应。
(5)写出以乳酸为原料(其它试剂任选)，经过两步化学反应制备丙烯酸甲酯(CH₂=CHCOOCH₃)的合成路线___。

7 . 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化.回答下列问题：
(1)Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。
(2)用溶液制备胶体的化学方程式为_______。
(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______(填化学式)。

(4)某温度下，、的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为_______；在该条件下滤液B中_______【近似为，的近似为】。

(5)“转化”过程中生成的离子方程式为_______。
(6)“提纯”过程中的作用为_______。

8 . 已知：A~H均为短周期元素，它们的化合价与原子序数的关系如图甲。图乙表示部分元素的单质及化合物的转化关系，n、q、t是由两种元素组成的化合物，m是D的常见单质，p为H的单质，常温常压下r是淡黄色固体。

请回答下列问题：
(1)F元素在周期表中的位置为___________，E、H两种元素组成___________化合物(填写“离子”“共价”)，A、C、D三种元素能形成的含有离子键和共价键的化合物，其化学式为___________。
(2)D、E、G、H元素的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式)___________。
(3)用电子式表达n的形成过程___________。
(4)在溶液中，反应②的化学方程式是___________，该反应证明元素原子得到电子能力的强弱顺序是___________。
(5)A和D形成的18电子分子的物质与A和G形成的18电子分子的物质在溶液中按物质的量比4∶1反应的化学方程式为___________。