1 . I、按要求写出下列方程式：
(1)FeCl₃水解的离子方程式：___________。
(2)NaHCO₃水解的离子方程式：___________。
(3)NH₃•H₂O的电离方程式：___________。
(4)Mg(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示：___________。
Ⅱ、回答下列问题。
(5)25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=___________；由水电离出c(H⁺)=___________mol/L。
(6)25℃时，将10mLpH=2醋酸溶液稀释到1000mL后溶液的pH___________4(填“大于”“小于”或“等于”)。
(7)某温度时，Ksp[AgI]=9.0×10^-16，求AgI饱和溶液中c(Ag⁺)=___________mol/L

2 . 回答下列问题
(1)以下物质：①KCl晶体；②液态HCl；③食盐水；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦；能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
(2)在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是___________。
(3)用___________方法将植物油和水的混合体系分离；用___________方法分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合液体(四氯化碳和甲苯互溶)。
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打()，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________；此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)离子方程式：___________。

3 . 按要求填空：
(1)用系统命名法命名：

_________________；___________________。

(2)对苯二甲酸的苯环上的碳原子的杂化方式为___________，羧基上碳原子的杂化方式为___________，最多有___________个原子共平面。
(3)正硝酸钠（）为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①阴离子的空间构型为___________，其中心原子杂化方式为___________。
②写出一种与的阴离子互为等电子体的阴离子或分子___________（填化学式）。
(4)的电子式为___________；中H－N－H键角比中H－N－H键角_________（填“大”或“小”），理由是_____________。
(5)若硝酸的结构表示为，已知硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物（），水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式______（氢键用“…”表示）。
(6)已知NaCl和MgO的晶体结构相似，熔点较高的是____________________（填化学式），原因是______________________。

4 . 下列说法正确的是

A．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

B．第三电子层有3s、3p、3d三个轨道

C．都是手性分子

D．当碳原子的核外电子排布由转变为这一过程释放能量

5 . 相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)，反应产生N₂的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A．催化剂的催化效率：a>b>c

B．X点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol·L-1·min-1

C．使用催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

6 . 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．开发利用可燃冰有利于控制“温室效应”

B．聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可以降解为小分子,为消除“白色污染”带来了希望

C．用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和

D．利用纯碱可以处理泄漏的汽油

7 . 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。催化剂Cr₂O₃可由(NH₄)₂Cr₂O₇加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
(1)完成化学方程式：_____。
_____+_____。
(2)Cr₂O₃催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_____(列式表示)。

(3)Cr₂O₃可用于NH₃的催化氧化。设计从NH₃出发经过3步反应制备HNO₃的路线_____(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_____。

8 . 按要求填空：
(1)有机物的官能团名称_______。
(2)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式：_______。
(3)乙醇氧化成乙醛反应方程式：_______。
(4)丙烯(CH₃-CH=CH₂)加聚反应方程式：_______。

9 . 回答下列问题：
(1)某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度______(填增大，减小或不变，下同)，K_sp______，c(Ag⁺)______。
(2)现有25℃0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：
①若向氨水中加入氯化铵固体，此时溶液中NH₃•H₂O电离程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；此时溶液中水的离子积约等于_______。
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出离子方程式：______所得溶液的pH______7(填“＞”“=”或“＜”)，用离子方程式表示其原因：______。

10 . Ⅰ．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途。可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

(1)由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：______。
Ⅱ．高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量氧气，同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是______。
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。

回答下列问题：
①装置A中与盐酸反应生成和，其化学方程式为。
a．请用双线桥法标出电子转移方向与数目_______。
b．上述反应中的HCl体现了什么性质？_______。
②将制备的通过装置B可除去杂质HCl，B中的溶液为_____。
③和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是______。
④若实验制得的次氯酸钾溶液中(N代表微粒个数)，则_______。
⑤装置D的作用是_______。
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下，KClO饱和溶液可将转化为，写出反应的离子方程式：________。