1 . 甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应；。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是

A．m=11.6

B．a点：

C．b点NaOH当量<0.5

D．c点：

2 . 可逆反应2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0，开始把2molSO₂和1molO₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在500℃条件下达化学平衡，下列说法中正确的是

A．升高温度平衡向正反应方向移动

B．增大压强SO2的转化率增大

C．加入催化剂平衡不发生移动，但反应速率加快

D．只增大SO2浓度平衡不移动

3 . 关于下图装置的说法错误的是

A．电流由Zn电极经外线路流向石墨电极

B．溶液中Cu2+由负极移向正极

C．工作一段时间，溶液中离子数目减少

D．负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

4 . 研究小组以铁丝和Cl₂为原料制备Fe(OH)₃胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是

A．实验①现象是出现红棕色的雾，容器中的水可防止集气瓶炸裂

B．实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解

C．②中的分散质1mol，可制备NA个③中的目标分散质

D．取少量③中液体，逐滴滴入5mol/L硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解

5 . 乙酰水杨酸，俗称阿司匹林，用HA表示。在一定温度下，向的HA水溶液中不断加水稀释，该过程中，溶液的pH变化如图所示(已知：该温度下HA的，)，下列说法正确的是

A．

B．稀释前，HA的电离度为

C．未加入水时，溶液中各粒子之间的关系为

D．从加入第一滴水开始，溶液中始终存在

6 . 一定条件下，向一密闭容器中通入CO₂和NH₃，发生合成尿素的反应：       。下列说法正确的是

A．加入合适的催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，反应达到平衡后，仅向该容器中充入少量稀有气体，反应速率保持不变

C．若该反应在恒温恒压的密闭容器中进行，反应达到平衡后，仅向该容器中充入少量稀有气体，的转化率增大

D．当每消耗2mol，同时消耗1mol，该反应达到平衡状态

7 . 下列相关物质结构与性质的说法错误是

A．基态Ni原子核外填有电子的能量最高的电子层为N层，该层有16个原子轨道

B．Si原子间难形成双键而C原子间可以，因为Si原子半径大于C，难形成p—pπ键

C．所有元素中氟的第一电离能最大

D．AsF3、IF、OF2、Cl2O、BeF2中价层电子对数均相同

8 . 我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：
CO₂CH₃OHCHO→……→(C₆H₁₀O₅)_n(淀粉)
下列有关说法错误的是

A．CO2分子中存在1个σ键1个键

B．CH3OH和HCHO均为极性分子

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同

D．相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，因为前者为极性分子

9 . 下列说法正确的是

A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，NH3•H2O的电离平衡不移动

B．向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大

C．用等浓度的NaOH溶液分别中和等体积、等pH的HA、HB溶液，HA消耗的NaOH体积大，说明酸性HA<HB

D．室温下，某溶液pH<7，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液

10 . 下列与胶体相关的说法不正确的是

A．分散系可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶

B．胶体与溶液的本质区别在于分散质颗粒直径的大小

C．胶体的丁达尔效应属于物理变化、聚沉属于化学变化

D．溶液是呈电中性的，胶体也是呈电中性的