1 . 某工厂采用软锰矿(主要成分为)与辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)联合焙烧法制备电池级的和BiOCl，工艺流程如下：
   
已知：①焙烧时过量的分解为，加热时在酸性溶液中转化为和Mn²⁺，MnO与酸反应生成；
②金属活动性顺序：Fe>(H)>Bi>Cu；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围：

	开始沉淀pH	完全沉淀pH
	6.5	8.3
	1.6	2.8
	8.1	10.1

④BiOCl的式量：260.5
回答下列问题：
(1)下列有关说法错误的是___________。

A．焙烧时，只有是还原剂

B．为提高焙烧效率，鼓入适当过量的空气

C．滤渣A是，气体A是

D．加入金属铋的作用是将转化为Fe

(2)经热解、酸浸等步骤可制备。在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(某价态锰的元素的中锰元素质量×100%)随热解温度变化的曲线如图所示。为获得较高产率的，请选出正确操作并按序排列：取一定量置于热解装置中，通空气气流，___________，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到。
   
a．冷却至室温
b．加热到450℃分解一段时间
c．加热到480℃分解一段时间
d．边搅拌边加入一定量1 mol⋅L^-1的溶液
e．边搅拌边加入一定量1 mol⋅L^-1的HCl溶液0
(3)BiOCl含量的测定。称取产品0.1302g于锥形瓶中，加15 mL 36%的盐酸溶解，加掩蔽剂防止杂质离子对终点判断产生干扰，调pH至1.5~1.8，加入饱和硫脲与形成黄色络合物，再用0.0200 mol⋅L^-1的EDTA滴定至终点，消耗溶液22.50 mL。已知EDTA与1∶1发生络合反应，所得产物的稳定性远大于硫脲与形成的黄色络合物。
①根据滴定实验测得的数据计算，产品的质量分数为___________。
②临近滴定终点时的操作方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，___________，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，直到滴入最后半滴EDTA，溶液恰好由黄色变为无色，半分钟内不变色。
③下列关于滴定分析的操作，错误的是___________。
A．装入滴定管中的溶液无需用量筒量取
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．①中计算所得数据即为产品纯度

2 . 甲烷水蒸气重整反应是工业制备氢气的重要方式，在催化剂(如镍)表面发生的主要反应有：
①    kJ⋅mol^-1
②   
副反应：，，
Ⅰ.已知：为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。
例如C(石墨)    kJ·mol^-1，则的标准生成焓为-393.5 kJ⋅mol^-1。

物质			CO
/kJ⋅mol-1	-285.8	-393.5	-110.5

(1)    kJ⋅mol^-1，结合表中数据计算反应___________。
(2)在镍催化剂表面甲烷和水蒸气发生反应，最后生成CO、和，反应机理如下，请补充其中的两个反应方程式(Z表示催化剂的活性中心)。
a．；       
b．___________；       
c．；
d．___________；             
e．
Ⅱ．在一体积可变的密闭容器中，投入一定量的和发生甲烷水蒸气重整反应。
(3)下列有关说法正确的是___________。

A．浓度不变，说明体系已达平衡状态

B．反应②前后气体物质的量不变，所以此反应熵变为0

C．在催化剂表面，、分子中的化学键被削弱

D．在体系中通入适量的，有利于减少积碳，从而有利于反应进行

(4)维持压强100 kPa，平衡时、、CO、的体积分数分别为a、b、c、d，反应①的平衡常数___________(用含字母的式子表示。是以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。
(5)500℃时，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH₄的浓度大小关系为c(E)___________c(G)(填“>”“<”或“=”)。

(6)通过甲烷水蒸气重整反应的平衡含量计算，以及析碳条件的判断，该转化需适当增大水碳比[]，请分析可能的原因：___________。

3 . 下列说法正确的是

A．所有α-氨基酸都存在对映异构体

B．淀粉、纤维素、蛋白质和核苷酸都属于高分子化合物

C．以CO和为原料，通过加成反应可合成液态烃和甲醇等有机物

D．石油裂解的产物除了乙烯、丙烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷等

4 . 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是
   

A．图①：观察到钠燃烧的火焰颜色为黄色，且有淡黄色固体生成

B．图②：两支试管中滴入酚酞溶液后，甲中溶液为红色，乙中溶液为浅红色

C．图③：一段时间后，观察到右侧导管有一段高于液面的水柱

D．图④：石蜡油受热分解，右侧试管盛放的酸性溶液褪色

5 . 青霉素类药物是人类史上最重要的抗菌药物，其中两种药物阿莫西林(P)、非奈西林(Q)、重要中间体6-APA的结构以及阿莫西林的合成路线如下图所示。

已知：①
②RCHO + HCN → RCH(OH)CN
③RCN RCOOH + NH
回答下列问题：
(1)C中含有的不饱和官能团的名称为_______。
(2)下列说法错误的是_______。(填序号)

A．1mol对甲基苯酚能与含2mol溴的溴水反应

B．B能发生取代、加成、消去、氧化反应

C．E能发生缩聚反应形成高分子

D．阿莫西林分子中含有5个手性碳原子

(3)D与足量氢碘酸反应的化学方程式为_______。
(4)写出6-APA满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：__。
①含有苯环；
②含有磺酸基(-SO₃H)；
③核磁共振氢谱有4组峰
(5)试设计以苯酚、乙醛和6-APA为原料，制备非奈西林(Q)的合成路线__。(无机试剂任选)

6 . 黄色固体X是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测定其组成，进行如下实验。已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，溶液F中只含有一种溶质。回答下列问题：

(1)固体X的组成元素是_______。
(2)混合气体A中所含物质的化学式为_______。
(3)实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程式为_______。
(4)证明沉淀G中的金属元素已完全沉淀的方法是_______。
(5)X与酸性KMnO₄溶液反应，可生成一种与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物，该反应的化学方程式为_______。

7 . 在常温常压下，下列属于自发过程的是

A．2C(s) + O2(g) = 2CO(g)

B．NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)

C．CH3COOH(l) = CH3COOH(s)

D．2Cr3＋(aq) + 3Cl2(aq) + 7H2O(l) = Cr2O (aq) + 6Cl-(aq)+14H＋(aq)

8 . 在Cl·(氯自由基)参与下，CH₄与Cl₂反应生成CH₃Cl和HCl的能量-反应进程图如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的决速步是第二步

B．Cl·是该反应的催化剂

C．CH3·+ Cl2 + HCl是该反应的过渡态

D．升高温度，Ea1和Ea2变小，反应速率增大

9 . 以海水和贝壳为原料制备金属镁和漂白粉的流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．图中的系列步骤x包括粗盐提纯和电解

B．步骤③反应的离子方程式为Cl2 + Ca(OH)2 =Ca2＋+ Cl-+ClO-+H2O

C．在实验室实现步骤④所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

D．为防止生成氧化镁，步骤⑥制得的镁应在氮气氛围中冷却

10 . 下列工业提取物质的方法不正确的是

A．工业上用电解饱和食盐水制备氯气

B．用“吹出法”从海水中提取溴需要用到SO2

C．可以直接加热分解氧化银制备金属银

D．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一