1 . 如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。在实验室进行模拟实验，判断下列相关分析不正确的是

A．操作①的过程包括蒸发、过滤

B．②实验室完成煅烧操作所用主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚钳等

C．③粗盐精制过程所加试剂顺序：溶液、溶液、溶液，溶液

D．④从溶液中获取晶体的操作是蒸发结晶

2 . 2019年12月突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。研究发现法匹拉韦对新冠病毒有较好的体外抑制作用，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．该分子所含元素的原子核都是由质子和中子构成的

B．已知酸性，可以推出非金属性

C．最高正化合价由低到高的顺序为

D．原子半径由大到小的顺序为

3 . 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A．生活中的荧光灯管、X光片、废塑料、废金属都属于有害垃圾，应该集中处理

B．医用口罩原料是聚丙烯材料，它对防止细菌、血液渗透起至关重要的作用

C．不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯，该物质是有机高分子化合物，容易发生加成反应

D．丝绸、宣纸及棉花的主要成分均为合成纤维

4 . 对以下实验的说法正确的是

I	II	III	IV
铜与浓硫酸反应	铁与水蒸气反应	制Cl2	制取乙酸乙酯

A．Ⅰ中，反应后向左边试管中加水，观察生成的硫酸铜

B．Ⅱ中，点燃肥皂泡不需验纯

C．Ⅲ中，经浓硫酸干燥后可得纯净的Cl2

D．Ⅳ中，右侧试管中盛放氢氧化钠溶液，目的是除去产品中的醋酸和乙醇

5 . 化合物H是丁苯酞在体内代谢的一种产物，其保有丁苯酞的生物活性，具有增加缺血区的血流量、缩小脑梗塞面积以及修复神经功能性缺失症状的功能，其合成路线如下：

已知：①氯铬酸吡啶盐(Pyridinium Chlorochromate；PCC)是一种氧化剂。
②N-溴代丁二酰亚胺(NBS)是一种溴代试剂，有反应条件温和、操作方便、反应选择性高、副反应少的优点。
(1)A可由化合物 (I)在高温条件下发生分子内脱水形成，化合物I的化学名称为___________。
(2)G中官能团的名称是___________。
(3)B→C的反应类型为___________，F→G的反应类型为___________。
(4)用*号标出化合物H中的手性碳原子___________，写出H与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(5)化合物D的同分异构体中能同时满足以下条件的是___________(写出其中一种的结构简式)。
I．能发生银镜反应；II．遇FeCl₃溶液显紫色；III．在核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积相同。
(6)根据所学知识及题给信息，以丙酮为原料合成BrCH₂CH=CH₂(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干) ___________。

6 . 云南师范大学杨智教授合成了一种以醚键桥联型双吡啶羧酸为配体的金属镍配合物(分子式为C₁₂H₁₀N₂NiO₇·2H₂O)。本配合物具有一定的光催化效果，在光催化还原二氧化碳方面具有潜在的应用价值。

(1)基态Ni原子的电子排布式为___________，元素周期表中与镍位置相邻的某元素原子的最外层只有一个电子，则该元素位于元素周期表的___________区，此区元素的价电子层结构特点是(n-1)d_____ns_____。
(2)该配合物的配位原子为___________，配位原子轨道杂化类型为___________。
(3)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为___________，用物质结构理论加以解释：___________。NH₃、PH₃、AsH₃分子的键角分别为107.3°、93.3°、91.8°，其键角逐渐减小的原因是___________。
(4)NiO晶体的结构与NaCl相同，已知NiO晶体的密度约为6.7 g·cm^-3，则可计算出Ni^2＋与最邻近的O^2-的距离为___________cm(写出计算式，无需化简)。

7 . 李克强总理在十三届全国人民代表大会第四次会议上作政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。碳中和是指一个组织在一年内的二氧化碳排放通过二氧化碳去除技术达到平衡。
(1)科研人员借助太阳能用二氧化碳制备甲醇等燃料的催化转化是迄今为止最接近光合作用的方法，并且实现了二氧化碳的循环(如图所示)，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．图中能量转化形式有两种
B．使用催化剂可以提高单位时间内反应物的转化率
C．利用太阳能开发甲醇等液态燃料有利于环境保护
D．该工艺中的H₂目前只能由电解水获得
(2)CO₂加氢还可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

反应CO₂(g)＋H₂(g)HCOOH(g)的焓变△H=___________kJ·mol^-1。
②温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)＋H₂(g)HCOOH(g)   K=2。
实验测得：v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_逆=___________k_正。
③温度为T₂℃时，k_正=1.9k_逆，则T₂℃时平衡压强___________(填“＞”“＜”或“=”)T₁℃时平衡压强，理由是___________。
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧时产生的温室气体CO₂，其产物之一是NH₄HCO₃。已知常温下碳酸的电离常数K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5，写出NH₄HCO₃水解反应的化学方程式：___________，选用上述数据计算该反应的平衡常数K_h=___________(保留三位有效数字)。
(4)某光电催化反应器如图所示，A极是Pt/CNT电极，B极是TiO₂电极。写出A极由CO₂制异丙醇的电极反应式：___________。

8 . 作为广泛使用的抑菌类产品原料，有关氯气的研究越来越受到重视。某研究性学习小组用如图装置制备氯气并对氯气及其化合物的性质进行实验探究。

(1)Cl₂有毒，实验前一定要检查装置的气密性。用文字表述检查这套装置气密性良好的方法及现象：___________。
(2)装置B中所盛试剂是___________。
(3)装置D用于吸收多余的氯气，其中所盛试剂能否换成氢氧化钙？并说明理由：___________。
(4)同学们观察到装置D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：
①ClO^-破坏了酚酞的结构；
②___________。
该小组同学设计实验，取少许装置D中褪色后的溶液于试管中，___________请将后续操作和现象补充完整)，证实了假设②不能成立。
(5)取装置C中所得溶液，观察到溶液呈浅黄绿色，用pH计测量，读数为1.52。
①以上信息中可以证明氯气分子与水发生了化学反应的是___________，能说明反应是有一定限度的___________。测量pH时不能用pH试纸代替pH计，原因是___________。
②已知：Cl₂(g)＋H₂O(l)H^＋(aq)＋Cl^-(aq)＋HClO(aq)   △H＞0，该小组同学进一步探究氯气与水反应的可逆性：向20 mL饱和氯水中滴加1 mL浓硫酸，利用化学型传感器测量氯化物的含量随时间变化的关系(如图所示)，从而判断溶液中Cl^-的含量。

200s前，氯化物的含量突然增大的原因可能是___________；用平衡移动原理分析在200s后，氯化物的含量随时间减小的原因___________。

9 . 合成氨的化学反应为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4 kJ·mol^-1.最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在温和条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数最终可高达82.5%。下列有关分析错误的是

A．铁是该合成氨反应的催化剂	B．采用该方案生产氨气，活化能不变
C．采用该方案生产氨气，△H不变	D．该方案氨的含量高，与反应温度较低有关

10 . 维生素C对人体健康有很重要的作用，能治疗或辅助治疗多种疾病，其结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是

A．维生素C分子中五元环上的碳原子一定共平面

B．维生素C能使难以被人体吸收的Fe3＋还原为易于被人体吸收的Fe2＋

C．维生素C既能与金属钠反应，又能与氢氧化钠溶液反应

D．维生素C的同分异构体中可能存在芳香族化合物