1 . I.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
(1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_______；
(2)反应③的离子方程式：_______；
(3)反应⑦的离子方程式：_______；
(4)反应⑥的化学方程式：_______。
II.合金是由两种或两种以上的金属(或金属或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。

金属	铜	锌	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

(5)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是_______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_______。

(6)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为_______。

A．20～40℃

B．60～80℃

C．230～250℃

D．300～320℃

(7)青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分Cu₂(OH)₂CO₃]，从其化学式可知铜绿是铜与_______(填物质的化学式)长期作用的结果。

2 . X、Y两种元素是美国的火星探测器“勇气号”从火星采集回来的，科学研究发现，X^n＋和Y^m-都具有1s²2s²2p⁶3s²3p⁶的电子层结构，请据此判断关于它们的说法中正确的是

A．X的原子序数比Y的小	B．X、Y处于同一周期
C．X的原子半径比Y的原子半径大	D．Xn＋的离子半径比Ym-的离子半径大

3 . 下列说法错误的是

A．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”

B．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反

C．原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似

D．原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据

4 . Ⅰ.有两个试管分别装有等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，

(1)分别加入澄清石灰水，产生沉淀的是_______，(填写试管序号，下同。)
(2)逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡者的是_______。
Ⅱ.铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。回答下列问题。
(3)可以通过_______来鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体；
(4)绿矾(FeSO₄·7H₂O)可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质。实验室中检验绿矾晶体是否变质的操作是：_______。写出该反应的离子方程式：_______。
(5)写铁与水蒸气反应的化学方程式：_______。
(6)现将一包铜铁的混合粉末放入盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，该固体不和盐酸反应。关于烧杯中物质组成的说法正确的是_______。(填序号)。

A．溶液中有FeCl2	B．溶液中含有FeCl2、FeCl3
C．固体中含有铜和铁	D．溶液中只含FeCl3

5 . 为了探究新制氯水的性质，设计如下实验：

操作	实验	R溶液	部分实验现象
	①	紫色石蕊溶液	溶液先变红，后褪色
	②	AgNO3溶液	产生白色沉淀
	③	KI-淀粉溶液	溶液变为蓝色
	④	NaHCO3溶液	产生气泡

已知：Cl₂+2KI=I₂+2KCl，HClO+2KI+HCl=I₂+2KCl+H₂O。下列推断错误的是

A．实验①中溶液褪色的原因是氯水中含有HCIO

B．实验②中白色沉淀是AgCl

C．实验③中溶液变为蓝色说明氯水中含有HCl

D．实验④中产生气泡说明氯水中含有大量H+

6 . 工业上用电解法制备金属钠和烧碱，化学反应原理如下：
通电反应1：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
通电反应2：2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑
下列有关说法错误的是

A．制备烧碱的副产物可以用于制盐酸

B．电解2L0.5mol·L-1NaCl溶液最多生成40 g NaOH

C．反应1、反应2产生的气体均可以直接排入空气中

D．电解58.5 g NaCl(熔融)最多生成11.2L(已折合成标准状况)Cl2

7 . 利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：

(1)反应Ⅱ是___________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是___________。
(2)反应A的热化学方程式是___________。

8 . 工业上，氯气主要用于生产塑料(如PVP)、合成纤维，染料，农药，消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。近年来，随着我国经济的快速发展，氯气的需求量迅速增加。某种制备氯气的原理示意图如图。下列说法错误的是

A．CuO作催化剂且参与了反应

B．反应①②③均为氧化还原反应

C．反应中铜元素的化合价未发生变化

D．总反应为

9 . 下列关于“84消毒液”说法不正确的是

A．在空气中发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，说明Ka1(H2CO3)>K(HClO)

B．“84消毒液”需避光保存的原因是NaClO见光易分解

C．pH越小，“84消毒液”消毒能力越强的原因是HClO氧化性大于ClO-

D．不能与双氧水消毒液混用的原因是ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O

10 . 半导体器件的研制正式开始于锗(元素符号为Ge)，后来发展到研制与它同主族的硅，下列有关锗的叙述不合理的是

A．锗元素的氧化物化学式为GeO2

B．锗是原子序数为32的一种过渡元素

C．锗在周期表中的位置是第四周期IVA族

D．锗处于周期表中金属与非金属的分界处