1 . 将和两种引发温室效应气体转化为合成气(和)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。
(1)甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应
a.      平衡常数为
b.      平衡常数为
c.      平衡常数为
①为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表所示数据，计算反应a的反应热_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

物质
	-74.8	-393.5	-110.5

②以上三个反应的平衡常数K与温度T存在函数关系：，，，其中m、n、p为常数，则的数值范围是_______(填序号)。
A.       B.       C.       D.
(2)甲烷的水蒸气重整涉及以下反应
Ⅰ.
Ⅱ.
在一密闭容器中，通入1mol和3mol发生甲烷的水蒸气重整反应。
①压强为kPa时，分别在加和不加时，平衡体系中的物质的量随温度变化如图1所示。温度低于700℃时，加入可明显提高混合气中的量，原因是_______。

②500℃时，反应相同时间后测得的转化率(α)随压强的变化如图2所示。则图2中E点和G点的浓度大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)，此温度下反应Ⅱ的分压平衡常数(用分压代替浓度，分压等于总压×物质的量分数)为_______。

③甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，其电化学反应原理如图3所示。请写出Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式：_______。

2 . Pd/Al₂O₃是常见的汽车尾气催化剂。一种废Pd/Al₂O₃纳米催化剂主要成分及含量：Pd 0.3%，Al₂O₃ 92.8%，SiO₂ 5.0%，Co、Pt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属Co和Pd。

请回答下列问题：
(1)方法2比方法1后续回收流程相对简单，但工业上不常用方法2，从绿色化学角度分析原因是_______。
(2)“酸浸②”时，Pt和Pd分别转化为和，请写出Pd转化为的离子方程式为_______。
(3)“酸浸②”时，可用NaClO替代H₂O₂，两者相比，_______(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。
(4)酸浸②在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H₂PdCl₄)溶液，钯的浸出率与反应的温度、HCl浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度和HCl浓度分别为_______。

(5)“络合”过程后得到和，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将转化为沉淀，结合平衡移动原理解释实现该转化的原因_______。
(6)已知：常温下，，。若滤液①中，则分离出Al(OH)₃沉淀需调节pH的范围是_______。(当离子浓度小于时认为已沉淀完全)，调节pH可以选择的最佳物质是_______(填序号)。
A.       B.       C.       D.

3 . 奥希替尼(osimertinib)是一种重要而昂贵的肺癌靶向药，纳入我国医保后，大大减轻了患者的经济负担。其合成路线如下图所示：

已知信息：①R’-C≡NR’-COOH (其中R’为烃基)。
② 难以直接与羧基反应。
(1)A→B反应的试剂和条件：_______；B中含氧官能团的名称：_______。
(2)B→C，E→F反应类型分别为_______，_______。
(3)请写出G与苯甲醇( )发生酯化反应的化学方程式：_______。
(4)G与苯甲醇发生酯化反应生成的酯有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的有_______种。
(ⅰ)官能团种类和数目均不变；(ⅱ)不能发生银镜反应；(ⅲ)苯环上有两个取代基
(5)参照上述合成路线，以 和丙酮()为原料，设计合成 的路线(其他无机试剂任选)：_______。

4 . 煤的间接液化可先转化为一氧化碳和氢气，后在催化剂作用下合成甲醇，其中一氧化碳与氢气的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是

A．煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方式将它们分离出来

B．该反应历程中决速步骤的活化能为1.6eV

C．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

D．虚线框内发生的化学反应方程式可能为

5 . 下列“类比”结果说法正确的是

A．油脂在碱性条件下能发生水解反应，则石蜡油在碱性条件下也能发生水解反应

B．分子式为的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为的芳香族化合物的同分异构体也是4种

C．由，说明非金属性，则高温下，说明非金属性

D．溶液中滴加溶液能产生沉淀，则溶液中加入溶液也能产生沉淀

6 . 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是

A．相邻两个最近的N原子的距离为nm

B．氮化钼的化学式为

C．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个

D．晶体的密度

7 . 甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如下图。下列说法错误的是

A．该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高的平衡转化率

B．吸附在催化剂Pd表面而发生反应

C．和均为该反应过程的中间产物

D．上述甲烷化过程总反应可表示为

8 . 下列有关说法正确的是

A．咪唑为平面结构，结构为 ，形成的大π键可表示为

B．、、三种酸中酸性最强的是

C．某含钛配合物，化学式为，1 mol该配合物中键的数目为

D．和受热均可分解，且分解温度：

9 . 纳米级Cu₂O可以作为太阳光分解水的催化剂，有这重要的应用前景。在加热的条件下用液态肼(N₂H₄)还原新制Cu(OH)₂可制备纳米级Cu₂O，同时生成N₂，写出该反应的化学方程式_______。当收集的N₂体积为3.36L(标准状况)，计算制得纳米Cu₂O的质量_______和转移电子数_______。

10 . 测定溶液中的钙离子浓度的基本操作为：向溶液中加入(NH₄)₂C₂O₄将钙离子转化为CaC₂O₄沉淀，滤出沉淀，将沉淀溶于硫酸中，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液。然后加入KMnO₄标准溶液，将H₂C₂O₄完全氧化。再用 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液滴定过量的KMnO₄，现取20.00mL某溶液进行上述处理。加入0.1000mol/LKMnO₄标准溶液12.00mL，消耗0.2000mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液20.00mL。
(1)写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式___________。
(2)求溶液中钙离子的浓度___________。