1 . 工业电解饱和食盐水制烧碱时必须阻止OH^-移向阳极，目前采用阳离子交换膜将两极溶液分开(如图)(F处加少量NaOH以增强溶液导电性)。

(1)C、D分别是直流电源的两电极，C是电源___________极，D是电源___________极。
(2)电解一段时间后，___________由A口导出，___________由B口导出。阴极附近碱性增强的原因是(用电离方程式及电极反应式表示___________。
(3)若不采用阳离子交换膜，OH^-向阳极移动，发生的反应可用离子方程式表示为___________

2 . I．现有下列物质①NH₃ ②盐酸   ③氯气   ④冰醋酸   ⑤铜 ⑥硫酸钡   ⑦醋酸铵     ⑧熔融的NaCl。请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)属于强电解质的是___________ ； 属于弱电解质的是_ ___________；
(2)在上述状态下能导电的是___________；
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是___________。
II．一定温度下，现有a．硫酸，b． 盐酸，c．醋酸三种酸
(4)当三种酸物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是___________(用a、b、 c表示)
(5)将c(H⁺)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________。(用a、b、c表示)
(6)当三种溶液pH=1且体积相同，分别放入足量的完全相同的锌，反应开始时反应速率的关系是___(用a、b、c表示)，溶液a完全反应产生H₂需10min，υ(H₂SO₄)=______。

3 . 图中表示两种等体积的碱性溶液在稀释过程中pH的变化，下列相关说法正确的是

A．两溶液稀释相同倍数，水电离的OH-浓度可能X>Y，也可能是X<Y

B．若图中曲线分别表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，则X为CH3COONa溶液[已知Ka(CH3COOH)> Ka(HClO)]

C．加水稀释到任何程度，图中a一定大于7

D．若图中曲线分别表示NaOH溶液和氨水，则起始时NaOH溶液浓度更大

4 . 下列说法正确的是

A．所有的糖都可以发生水解反应

B．生物柴油的主要成分是烃类化合物

C．铝、铁、铜在潮湿的空气中发生锈蚀均生成对应的氧化物

D．青铜是我国使用最早的合金，常见的铜合金除青铜外，还有黄铜、白铜等

5 . 下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质均能在一定条件下水解

B．电解精炼铜时若阳极减少32g，则阴极增加32g

C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易生锈

D．向蛋白质溶液中滴加BaCl2溶液，有沉淀析出，说明蛋白质发生盐析

6 . 铁是当前应用量最大的金属元素。下列说法错误的是

A．生铁与普通钢都是以铁为主的含碳合金

B．与铜质水龙头连接处的铁水管不容易发生腐蚀

C．红色涂料中的“铁红”，其主要化学成分是

D．食用富含维生素C的食物有助于人体对铁元素的吸收

7 . 对于pH值相同的氨水和氢氧化钠稀溶液，下列说法中正确的是

A．中和等体积的这两种溶液，消耗盐酸的物质的量相等

B．在同等程度稀释时，氨水的pH下降较慢

C．氨水中氨的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量浓度

D．氨水中铵根离子的物质的量的浓度不等于氢氧化钠溶液中钠离子的物质的量的浓度

8 . 电解铝工业生产通常采用霍尔-埃鲁工艺，即冰晶石-氧化铝融盐电解法，以碳素体作为阳极，通入直流电后，于950~ 970°C下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。下列说法中不正确的是

A．熔融氧化铝是溶剂，冰晶石作为溶质用来提高导电性

B．阳极产物主要是CO2，电极反应为C + 2O2-=CO2 + 4e-

C．阴极产物是铝液，电极反应为Al3++ 3e -=Al

D．总反应为2Al2O3 +3C 4Al+ 3CO2

9 . ClO₂是一种广谱消毒剂，用来取代Cl₂作为自来水的消毒剂，已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。下图是实验室制取干燥纯净氯气并进一步制取和收集较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。回答下列问题：

(1)仪器P的名称是_______，B装置中试剂是_____，C中浓硫酸的作用是_____。
(2)写出装置A烧瓶内发生反应的化学方程式：_______。
(3)实验室制备ClO₂的原理是：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。E中盛有CCl₄，其作用是____，ClO₂和Cl₂作氧化剂还原产物均为Cl^－，含等量氯元素的ClO₂和Cl₂其得电子数目之比为_____。
(4)F为ClO₂收集装置，应选用的装置是_______(填序号)。

(5)亚氯酸钠(NaClO₂)也具有强氧化性，常用“间接碘量法”测定某NaClO₂·3H₂O样品(杂质与I^－不发生反应)的纯度：取一定质量样品配成VmL溶液，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴_______做指示剂，(已知：+4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－)，然后用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，判断滴定终点的方法为_______(已知：I₂+2=+2I^－)。

10 . 科学研究发现甲醇()、炭基硫(，与互为等电子体)是火星上存在的有机物。
回答下列问题：
(1)中C的杂化类型为___________。
(2)中含有___________键。
(3)分子中键长：___________(填“>”或“＜”，下同)，键能___________；键与键间的夹角为___________；分子属于___________(填“极性”域“非极性”)分子。
(4)与互为等电子体的阴离子有___________(列举一种)。