图中表示两种等体积的碱性溶液在稀释过程中pH的变化，下列相关说法正确的是
| A．两溶液稀释相同倍数，水电离的OH-浓度可能X>Y，也可能是X<Y |
| B．若图中曲线分别表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，则X为CH3COONa溶液[已知Ka(CH3COOH)> Ka(HClO)] |
| C．加水稀释到任何程度，图中a一定大于7 |
| D．若图中曲线分别表示NaOH溶液和氨水，则起始时NaOH溶液浓度更大 |
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浙江省A9协作体2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题（已下线）期末综合测试卷01-【上好课】2021-2022学年高二化学选修4同步备课系列（人教版）浙江省桐庐中学2021-2022学年高二12月阶段性测试化学试题浙江省衢温“5+1”联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学（创新班）试题浙江省杭州市浙江大学附属中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题安徽省池州市江南中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题
更新时间：2021-11-15 14:01:10
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【推荐1】常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是
| A．OH-数目增大，H+数目减小 | B． 不变 |
| C．电离程度增大，导电能力减弱 | D．c(H+)与c(OH-)的乘积不变 |
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【推荐2】25℃时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
| A．图中③表示lgc（H+）与pH的关系曲线 |
| B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88 |
| C．lgK（CH3COOH）=4.74 |
| D．向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大 |
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或
的关系如图所示。已知HA和BOH的电离常数为
和
，且b和b'点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是
：c点大于c'点
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解题方法
【推荐1】已知:常温下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
| A．在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) |
| B．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应:2CO32-+H2R==2HCO3-+R2- |
| C．等体积等浓度的NaOH 溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大 |
| D．在pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1 |
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解题方法
【推荐2】甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg
的变化关系如图所示，下列叙述错误 的是
已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)
的变化关系如图所示，下列叙述已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)
| A．稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O的浓度比NaOH的浓度大 |
| B．溶液中水的电离程度：b点大于c点 |
C．由c点到d点，溶液中 保持不变 |
D．常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2•H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：c(Cl-)＞c( )＞c(H+)＞c(OH-) |
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【推荐1】已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡：B(OH)2 
B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+⇌B2++OH-，Kb2=10-7.62。常温下，用0.1 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是
B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+⇌B2++OH-，Kb2=10-7.62。常温下，用0.1 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是 | A．a点所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+] |
| B．b点所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+) |
| C．c点所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+] |
| D．d点所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2] |
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解题方法
【推荐2】常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，纵坐标为
或
。下列叙述中错误的是
或。下列叙述中错误的是A．H2A 溶液中 ＜ |
| B．恰好完全中和时： c(OH-)=2c(HA-)+c(H2A)+(H+) |
C． =104 |
| D．a、b点对应溶液中均存在c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-) |
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【推荐3】常温下，向20mL 0.1mol/L H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是
| A．a点溶液的pH约为5 | B．从a点到c点，c(HS⁻)逐渐减小 |
| C．b点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020 | D．c点溶液中，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)=0.1mol/L |
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【推荐1】40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
A．在pH=9.0时，c( )>c( )>c(NH2COOˉ)>c( ) |
| B．不同pH的溶液中存在关系：c()＋c(H+)=c()＋c()＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) |
C．随着CO2的通入， 不断减小 |
| D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 |
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【推荐2】已知：
，25
时，
的
，
。常温下，用0.1
NaOH溶液滴定20mL 0.1 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
，25时，的，。常温下，用0.1 NaOH溶液滴定20mL 0.1 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．a点所得溶液中： |
B．b点所得溶液中： |
C．c点所得溶液中： |
| D．b→d过程中，水的电离程度不断增大 |
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(0.4)
【推荐3】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) |
| B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) |
| C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为③>②>① |
| D．浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序；②>④>③>① |
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