河南省开封市五县2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题-组卷网

单选题 | 适中(0.65)

名校

1. 当今国际能源研究的热点之一是节能减排，也是社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是
①氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上能源发展的重点之一。
③可燃冰属于可再生资源，使用可燃冰可以缓解目前能源紧缺的矛盾。
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
⑤煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

A．①②⑤

B．①②③

C．③④

D．②④

2021-11-17更新 | 279次组卷 | 2卷引用：河南省开封市五县2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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21-22高二上·河南开封·期中

单选题 | 适中(0.65)

解题方法

反应热与焓变反应热大小比较

2. 已知反应：
①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
CH₃CH₂CH₃(g) + Br·(g)→CH₃CH₂CH₂·(g) + HBr(g)          ΔH= +376kJ·mol^-1
CH₃CH₂CH₃(g) + Br·(g)→CH₃CH·CH₃ (g) + HBr(g)     ΔH +254 kJ·mol^-1
②稀溶液中，H ⁺(aq) +OH^-(aq) =H₂O(1)                      ΔH = -57.3 kJ·mol^-1
下列结论正确的是

A．CH₃CH₂CH₂·(g)转变为CH₃CH·CH₃ (g)时需要吸热

B．反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成lmol水的中和反应

C．对于CH₃CH₂CH₃(g) + Br·(g)→CH₃CH₂CH₂·(g) + HBr(l) ΔH ＜376 kJ·mol^-1

D．pH=3 的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

2021-11-17更新 | 108次组卷 | 1卷引用：河南省开封市五县2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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3. 为探究镁与铵盐溶液的反应的速率，现用等质量的镁粉与以下等体积的不同的溶液进行反应，并将实验现象、反应进行至4h时V(H₂)记录如下：
①0.5mol/LNH₄Cl溶液：有气体产生，并产生白色沉淀、223mL；
②0.25mol/L(NH₄)₂SO₄溶液：有气体产生，并产生白色沉淀、135mL；
③0.1mol/LNH₄Cl溶液：有气体产生，并产生白色沉淀、226mL；
④H₂O：几乎看不到现象、12mL。
已知：上述溶液中，铵根离子浓度越大，酸性越强。根据上述实验所得结论正确的是

A．溶液中c(NH

)越大，反应速率越快

B．镁与铵盐溶液反应的离子方程式为Mg + NH

+ 2H₂O= Mg²⁺+2NH₃·H₂O+H₂

C．溶液的pH越小，产生H₂的速率越快

D．溶液中阴离子的种类不同会影响产生H₂的反应速率

2021-11-17更新 | 130次组卷 | 1卷引用：河南省开封市五县2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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单选题 | 适中(0.65)

名校

4. 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图A表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c＞b＞a

B．由B图可知， C的燃烧热为110. 5 kJ/mol

C．图C是常温下向10 mL 0.1 mol·L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a~b导电能力增强，说明HR为弱酸

D．图D表示反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)平衡时NH₃体积分数随起始n(N₂)/n(H₂)变化的曲线，其中A点与B点H₂转化率：α_A(H₂)=α_B(H₂)

2021-11-17更新 | 499次组卷 | 5卷引用：河南省开封市五县2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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单选题 | 适中(0.65)

5. 在密闭容器中发生以下反应，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法错误的是

A．该反应中反应物的总键能比生成物总键能的能量低

B．该反应表示为M(g)

N(g) ΔH ＜ 0

C．该反应正反应活化能为E₃-E₂

D．曲线II表示其他条件不变，升高温度时的能量变化，曲线III表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化

2021-11-17更新 | 160次组卷 | 1卷引用：河南省开封市五县2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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单选题 | 较难(0.4)

解题方法

等效平衡及应用 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

6. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH = -QkJ·mol^-1(Q＞0)，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是

	甲	乙	丙
应温度T/K	500	500	700
反应物投入量	2molNO₂	2mol N₂O₄	1 mol N₂O₄
平衡v_正(NO₂)/mol·L^-1·S^-1	v₁	v₂	v₃
平衡c(N₂O₄)/mol·L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡体系系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
反应能量变化	放出xkJ	吸收ykJ	吸收zkJ
物质的平衡转化率α	α₁(NO₂)	α₂(N₂O₄)	α₃(N₂O₄)
平衡常数K	K₁	K₂	K₃