李克强总理在十三届全国人民代表大会第四次会议上作政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。碳中和是指一个组织在一年内的二氧化碳排放通过二氧化碳去除技术达到平衡。
(1)科研人员借助太阳能用二氧化碳制备甲醇等燃料的催化转化是迄今为止最接近光合作用的方法，并且实现了二氧化碳的循环(如图所示)，下列说法错误的是___________ (填字母)。
A．图中能量转化形式有两种
B．使用催化剂可以提高单位时间内反应物的转化率
C．利用太阳能开发甲醇等液态燃料有利于环境保护
D．该工艺中的H2目前只能由电解水获得
(2)CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应CO2(g)＋H2(g)
HCOOH(g)的焓变△H=___________ kJ·mol-1。
②温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) K=2。
实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=___________ k正。
③温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强___________ (填“＞”“＜”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是___________ 。
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧时产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，写出NH4HCO3水解反应的化学方程式：___________ ，选用上述数据计算该反应的平衡常数Kh=___________ (保留三位有效数字)。
(4)某光电催化反应器如图所示，A极是Pt/CNT电极，B极是TiO2电极。写出A极由CO2制异丙醇的电极反应式：___________ 。
(1)科研人员借助太阳能用二氧化碳制备甲醇等燃料的催化转化是迄今为止最接近光合作用的方法，并且实现了二氧化碳的循环(如图所示)，下列说法错误的是
A．图中能量转化形式有两种
B．使用催化剂可以提高单位时间内反应物的转化率
C．利用太阳能开发甲醇等液态燃料有利于环境保护
D．该工艺中的H2目前只能由电解水获得
(2)CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应CO2(g)＋H2(g)
HCOOH(g)的焓变△H=②温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2(g)
HCOOH(g) K=2。实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=
③温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧时产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，写出NH4HCO3水解反应的化学方程式：
(4)某光电催化反应器如图所示，A极是Pt/CNT电极，B极是TiO2电极。写出A极由CO2制异丙醇的电极反应式：
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山西省晋中市2021届高三下学期5月统一模拟考试（三模） 理综化学试题（已下线）社会热点专题之碳达峰、碳中和（已下线）押新高考卷17题 化学反应原理综合题-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）（已下线）专题05 反应原理专题-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）
更新时间：2021-05-11 19:23:16
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(0.65)
【推荐1】研究发现，含三聚氰胺(
)助催化剂的复合石墨正极可有效提高锌一氧气二次电池的能源储存与转换效率。已知当分子中多原子形成多电子的
键(称为大键)时，能降低能量，提高分子稳定性，因形成大键而降低的能量称为共轭能。请回答：
(1)Zn的核外电子排布式是_______ 。
(2)根据苯的不同结构进行理论计算或实验测定，得到如下数据：
则苯分子的共轭能约为_______ 
。
(3)电池工作时，三聚氰胺会转化成三聚氰酸(
)。三聚氰酸中能检测到含量很低的异构体
，异构体含量很低的原因是_______ 。
(4)碳元素的常见单质有石墨与金刚石，它们的某种晶胞结构如下图1、2所示。
①设
为阿伏加德罗常数的值，石墨的密度为_______ 
(用含a、b、的式子表示)。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示各原子的位置，称作原子分数坐标。图3是金刚石沿y轴的投影及1号碳原子的坐标，则2～3号碳原子的坐标不可能 是_______ (填序号)。
A．
B．
C．
D．
)助催化剂的复合石墨正极可有效提高锌一氧气二次电池的能源储存与转换效率。已知当分子中多原子形成多电子的键(称为大键)时，能降低能量，提高分子稳定性，因形成大键而降低的能量称为共轭能。请回答：(1)Zn的核外电子排布式是
(2)根据苯的不同结构进行理论计算或实验测定，得到如下数据：
则苯分子的共轭能约为
。(3)电池工作时，三聚氰胺会转化成三聚氰酸(
)。三聚氰酸中能检测到含量很低的异构体，异构体含量很低的原因是(4)碳元素的常见单质有石墨与金刚石，它们的某种晶胞结构如下图1、2所示。
①设
为阿伏加德罗常数的值，石墨的密度为(用含a、b、的式子表示)。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示各原子的位置，称作原子分数坐标。图3是金刚石沿y轴的投影及1号碳原子的坐标，则2～3号碳原子的坐标
A．
B． C． D．
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【推荐2】环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少污染有重要意义。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成N2，可有效降低汽车尾气污染。已知：
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0 kJ·mol-1
则尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________ kJ·mol-1
(2)向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如下表所示：
①下列事实能说明反应达平衡状态的是___________ (填序号)
A．容器内气体的压强不变
B．容器内气体的密度不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
②计算此温度下，该反应的平衡常数K=___________ L·mol-1。
③保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入NO和N2，使二者浓度均增加至原来的两倍，此时平衡移动___________ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
④实验测得，v正=k正・c2(NO)・c2(CO)，v逆=k逆•c2(N2)·c (CO2)、(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________ (填“＞”“＜”或“=")k逆增大的倍数。
⑤L､X可分别代表压强或温度。图甲表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系，则X代表___________ 。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：___________
(3)铈元素(Ce)常见有+3､+4两种价态。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO
和NO
。可采用电解法将上述吸收液中的NO转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图乙所示。写出阴极的电极反应式___________ 。
(1)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成N2，可有效降低汽车尾气污染。已知：
N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1C(s)+O2(g)
CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-12C(s)+O2(g)
2CO(g) △H=-221.0 kJ·mol-1则尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)的△H=(2)向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如下表所示：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| c(NO)/(10-3 mol·L-1) | 9.00 | 4.00 | 2.00 | 1.00 | 1.00 |
| c(CO)/(10-3 mol·L-1) | 9.00 | 4.00 | 2.00 | 1.00 | 1.00 |
①下列事实能说明反应达平衡状态的是
A．容器内气体的压强不变
B．容器内气体的密度不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
②计算此温度下，该反应的平衡常数K=
③保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入NO和N2，使二者浓度均增加至原来的两倍，此时平衡移动
④实验测得，v正=k正・c2(NO)・c2(CO)，v逆=k逆•c2(N2)·c (CO2)、(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数
⑤L､X可分别代表压强或温度。图甲表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系，则X代表
(3)铈元素(Ce)常见有+3､+4两种价态。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO
和NO。可采用电解法将上述吸收液中的NO转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图乙所示。写出阴极的电极反应式
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解答题-原理综合题
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【推荐3】随着科技的发展，氨的合成途径越来越多。
(1)以(Al2O3)载氮体的碳基化学链合成氨的总反应原理为
。
①已知该反应分两步进行，其中第二步反应为
，则第一步反应的热化学方程式为_____ 。
②对于第一步反应能自发进行的条件为_____ (填字母)。
A．高温 B．低温 C．任何温度
③在1L恒容密闭容器中进行上述第二步反应，随着时间的推移，固体质量变化情况如图所示，则10~20min内v(NH3)=_____ 。
④在1L恒容密闭容器中，通入1：3的N2和H2O(g)以及足量的C进行上述合成氨的总反应，平衡时测得混合气体的平均相对分子质量(M)与温度和压强的关系如图所示：
x表示的物理量是_____ (填“温度”或“压强”)，其中，y1，y2，y3的大小关系为_____ 。以A点对应的物质的量分数代替物质平衡浓度表示的平衡常数K=_____ 。
(2)近年来，科学家不断探索电化学方法制备氨，我国科研人员研发的Zn-NO电池系统，可将NO尾气转化为NH3，工作原理如图所示：
其中正极电极反应式为_____ 。若双极膜内H2O的质量减轻18g，能获得NH3的质量为_____ 。
(1)以(Al2O3)载氮体的碳基化学链合成氨的总反应原理为
。①已知该反应分两步进行，其中第二步反应为
，则第一步反应的热化学方程式为②对于第一步反应能自发进行的条件为
A．高温 B．低温 C．任何温度
③在1L恒容密闭容器中进行上述第二步反应，随着时间的推移，固体质量变化情况如图所示，则10~20min内v(NH3)=
④在1L恒容密闭容器中，通入1：3的N2和H2O(g)以及足量的C进行上述合成氨的总反应，平衡时测得混合气体的平均相对分子质量(M)与温度和压强的关系如图所示：
x表示的物理量是
(2)近年来，科学家不断探索电化学方法制备氨，我国科研人员研发的Zn-NO电池系统，可将NO尾气转化为NH3，工作原理如图所示：
其中正极电极反应式为
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解题方法
【推荐1】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
(1)已知：①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+93.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1
③CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-38.19kJ·mol-1
则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(2)在一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，在催化剂作用下充分反应。下图表示平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题
①该反应的反应热ΔH_____ 0(填“>”或“<”)，在____ 自发，压强的相对大小p1_______ p2(填“>”或“<”)。
②压强为p2，温度为300℃时，该反应的化学平衡常数的计算表达式为K=______ 。
③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_____________ 。
A.容器内气体压强不再变化
B.υ(CO)：υ(H2)=1：2
C.容器内的密度不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
④某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_______ 。
A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动
(1)已知：①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+93.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1
③CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-38.19kJ·mol-1
则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为
(2)在一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，在催化剂作用下充分反应。下图表示平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题
①该反应的反应热ΔH
②压强为p2，温度为300℃时，该反应的化学平衡常数的计算表达式为K=
③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是
A.容器内气体压强不再变化
B.υ(CO)：υ(H2)=1：2
C.容器内的密度不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
④某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡
A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动
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解题方法
【推荐2】
和
是温室气体，将和转化为可利用的化学品，其能源和环境的双重意义不言自明，请回答以下问题：
(1)天然气还原制备合成气的有关反应如下：
①
②
③
则
___________ 。该反应自发进行的条件是 ___________ (填“较高温度”或“较低温度”或“任何温度”)。
(2)H2在一定条件下还原制备
(沸点：100.7℃)，能量变化如图所示。
已知：
， 
（
、
为速率常数，只与温度有关）。
在1L恒容密闭容器中充入一定量、
，发生如下反应：
某温度下反应达到平衡，的平衡转化率为80%，
。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。
②
___________ 。
③使用高效催化剂，下列活化能变化合理的是___________ (填字母)。
和是温室气体，将和转化为可利用的化学品，其能源和环境的双重意义不言自明，请回答以下问题：(1)天然气还原
制备合成气的有关反应如下：①
②
③
则
。该反应自发进行的条件是 (2)H2在一定条件下还原
制备(沸点：100.7℃)，能量变化如图所示。已知：
， （、为速率常数，只与温度有关）。在1L恒容密闭容器中充入一定量
、，发生如下反应：某温度下反应达到平衡，
的平衡转化率为80%，。①达到平衡后，仅升高温度，
增大的倍数 增大的倍数。②
③使用高效催化剂，下列活化能变化合理的是
| 选项 | A | B | C | D |
 | 384 | 404 | 344 | 374 |
 | 359 | 389 | 329 | 399 |
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【推荐3】苯乙烯是重要的有机合成单体，工业上常用乙苯为原料合成。
(1)以CO2和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程有“途径1”和“途径2”的两种推测如图1所示。
则K3=_______ (用含 K1、K2的代数式表示)
(2)已知主反应I： CO2(g) +
(g)
(g)+CO(g)+H2O(g) △H3
副反应II： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H4
向刚性密闭容器中充入10molCO2和10mol乙苯，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2，则△H3_______ 0 (填“＞”、“＜”或“=”， 下同)，相同温度下CO2转化率_______ 乙苯转化率，且温度越高，二者相差越大，可判断△H4_______ 0。
(3)某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下：
(g) 
(g)+ H2(g) △H5
①已知部分化学键键能数据如表所示：
则△H5=_______ 。
②工业上，在恒压设备中进行该反应时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气，请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_______ 。
③T1℃、100kpa 下，若起始投料
=5，平衡时乙苯转化率为60%， 则该温度下，反应的平衡常数Kp = _______ kpa。(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(1)以CO2和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程有“途径1”和“途径2”的两种推测如图1所示。
则K3=
(2)已知主反应I： CO2(g) +
(g)(g)+CO(g)+H2O(g) △H3副反应II： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H4向刚性密闭容器中充入10molCO2和10mol乙苯，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2，则△H3
(3)某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下：
(g) (g)+ H2(g) △H5①已知部分化学键键能数据如表所示：
| 共价键 | C-C | C-H | C=C | H-H |
| 键能(kJ/mol) | 347.7 | 413.4 | 615 | 436 |
②工业上，在恒压设备中进行该反应时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气，请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：
③T1℃、100kpa 下，若起始投料
=5，平衡时乙苯转化率为60%， 则该温度下，反应的平衡常数Kp =
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解题方法
【推荐1】铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为______ ，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：______ 。
(2)其治理污水原理主要有以下几个方面：
①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。写出从
中置换金的离子方程式______ 。
②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。
胶体电泳时，会向______ 极移动。
③吸附作用。Fe、C、
、
等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质。以上四种物质都有吸附性是因为______ 。
A.都有还原性
表面积都很大 
都含金属元素 
都是胶体
④过程中产生的
能沉淀或结合一些无机阴离子
例如
生成FeS沉淀
。由FeS制备
气体可选用______ 。
A.稀硫酸稀硝酸 稀盐酸 浓硫酸
(3)溶液中的Fe元素最终均转化为沉淀除去。为更好除去和
，请参考装置图，从试剂用量角度提出可以采取哪些措施回答一条即可______ 。
(4)已知常温下，
；
。
①计算的水解常数为______ 。
②向饱和、混合溶液中，逐渐加入少量固体
忽略体积和温度变化，
会______ ，选填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“不变”。结合相关数据推理说明原因______ 。
请回答下列问题：
(1)当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为
(2)其治理污水原理主要有以下几个方面：
①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。写出从
中置换金的离子方程式②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。
胶体电泳时，会向③吸附作用。Fe、C、
、等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质。以上四种物质都有吸附性是因为A.都有还原性
表面积都很大 都含金属元素 都是胶体④过程中产生的
能沉淀或结合一些无机阴离子例如生成FeS沉淀。由FeS制备气体可选用A.稀硫酸
稀硝酸 稀盐酸 浓硫酸(3)溶液中的Fe元素最终均转化为
沉淀除去。为更好除去和，请参考装置图，从试剂用量角度提出可以采取哪些措施回答一条即可(4)已知常温下，
；。①计算
的水解常数为②向饱和
、混合溶液中，逐渐加入少量固体忽略体积和温度变化，会选填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“不变”。结合相关数据推理说明原因
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【推荐2】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______ 。
②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______ 。
（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________ 。
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s)
N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________ 。
②该反应的ΔH___ 0 (填“＞”或“＜”)。
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________ 。
（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________ c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________ 。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为
②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为
（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | x |
2 | 1.0 | 2.00 | y |
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s)
N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
②该反应的ΔH
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为
（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝
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【推荐3】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2中[NH
]_____ (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HSO4中[NH]。
(2)如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_____ (填字母)。
②25℃时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2中，2[SO
]-[NH]-3[Al3+]=_____ mol•L-1(填精确 数值表达式)。
(3)室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______ ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______ 。
H2SO3、NH3•H2O、H3PO3都是常见的弱电解质，回答下列问题：
(4)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸 ，写出亚磷酸和过量KOH溶液反应的离子方程式：______ 。
(5)H2SO3属于二元弱酸，已知25℃时，H2SO3HSO
+H+的电离常数Ka1=1×10-2，NaHSO3溶液显酸性。
①NaHSO3的水解平衡常数表达式Kh=_____ ，计算25℃时该Kh的数值______ 。
②若NaHSO3溶液中加入少量的
，则溶液中
将______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)25℃时，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液中[NH]=[Cl-]，则溶液显______ (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=_____ 。
(1)相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2中[NH
]]。(2)如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是
②25℃时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2中，2[SO
]-[NH]-3[Al3+]=(3)室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
H2SO3、NH3•H2O、H3PO3都是常见的弱电解质，回答下列问题：
(4)已知亚磷酸(H3PO3)为
(5)H2SO3属于二元弱酸，已知25℃时，H2SO3
HSO+H+的电离常数Ka1=1×10-2，NaHSO3溶液显酸性。①NaHSO3的水解平衡常数表达式Kh=
②若NaHSO3溶液中加入少量的
，则溶液中将(6)25℃时，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液中[NH
]=[Cl-]，则溶液显
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ.2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH1=-483.6kJ/mol
Ⅱ.CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-802.0kJ/mol
Ⅲ.4H2(g)＋CO2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH3
若反应Ⅲ的逆反应活化能为Ea kJ/mol，则正反应活化能为_______ kJ/mol(用含Ea和必要的数值的式子表示)。
(2)有机合成中，H2常用于不饱和烃的加成，如C2H2(g)＋H2(g)=C2H4(g)、C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)。一定温度和催化剂作用下，将H2和C2H2按照体积比为4：1充入恒容密闭容器中发生上述反应，当C2H2完全反应时，C2H4的体积分数为20%，则H2的转化率为_______ ，C2H4的选择性为_______ (C2H4的选择性=
)。
(3)一定条件下， H2能与NO反应：2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH。在某恒容密闭容器中按投料比
=2：1发生该反应，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。
①下列能够说明该反应已经达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
a.2v逆(NO)=v正(N2) b.混合气体的密度不再变化 c.容器内总压强不再变化 d.H2的体积分数不再变化 e.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的原因可能是_______ 。
(4)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S＋H2SO4= SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2= SO2。
①电极a上发生反应的电极反应式为_______ 。
②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为_______ 。
(1)已知：Ⅰ.2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g) ΔH1=-483.6kJ/molⅡ.CH4(g)＋2O2(g)
CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-802.0kJ/molⅢ.4H2(g)＋CO2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) ΔH3若反应Ⅲ的逆反应活化能为Ea kJ/mol，则正反应活化能为
(2)有机合成中，H2常用于不饱和烃的加成，如C2H2(g)＋H2(g)=C2H4(g)、C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)。一定温度和催化剂作用下，将H2和C2H2按照体积比为4：1充入恒容密闭容器中发生上述反应，当C2H2完全反应时，C2H4的体积分数为20%，则H2的转化率为
)。(3)一定条件下， H2能与NO反应：2H2(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2H2O(g) ΔH。在某恒容密闭容器中按投料比=2：1发生该反应，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。①下列能够说明该反应已经达到化学平衡状态的是
a.2v逆(NO)=v正(N2) b.混合气体的密度不再变化 c.容器内总压强不再变化 d.H2的体积分数不再变化 e.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的原因可能是
(4)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S＋H2SO4= SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2= SO2。
①电极a上发生反应的电极反应式为
②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。
(1)仪器a的名称是___________ ，装置D的作用为___________ 。
(2)写出C中制备NaHSO3的离子方程式___________ 。
Ⅱ.探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如图所示：
已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因：
a.Cl-改变了
的还原性 b.Cl-改变了Cu2+的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。
①由实验1、2可知原因a不合理，依据是___________ 。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
i.补全电化学装置示意图A________________ 、B_____________________ 。
ii.写出B中的电极反应方程式___________ 。
iii.请从反应原理的角度解释原因：Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀，___________ ，使与Cu2+的反应能够反应完全。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。
(1)仪器a的名称是
(2)写出C中制备NaHSO3的离子方程式
Ⅱ.探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如图所示：
已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因：
a.Cl-改变了
的还原性 b.Cl-改变了Cu2+的氧化性用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。
| 编号 | 实验1 | 实验2 |
| 实验 |  |  |
| 现象 | 闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象 | 闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象 |
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
i.补全电化学装置示意图A
ii.写出B中的电极反应方程式
iii.请从反应原理的角度解释原因：Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀，
与Cu2+的反应能够反应完全。
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：
(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有_______ 。
(2)铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是_______ 。
(3)焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+ Fe2O3
2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑(Al2O3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为_______ 。指出气体Ⅰ的用途_______ (任写一种)。
(4)操作①包括：加水溶解、_______ 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式_______ 。
(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有
(2)铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是
(3)焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+ Fe2O3
2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑(Al2O3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为(4)操作①包括：加水溶解、
(5)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式
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