【推荐1】(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的摩尔燃烧焓△H₁= - 2220 kJ/mol，正丁烷的摩尔燃烧焓△H₂= -2878 kJ/ mol；异丁烷的摩尔燃烧焓△H₃= -2869.6 kJ/mol。
①下列有关说法不正确的是_______________ (填标号)。
A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C 正丁烷比异丁烷稳定
②已知1 mol H₂燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。
(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：
Ⅰ.CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol^－1
Ⅱ.C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
Ⅲ.H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
①相同质量的CH₃COOH、C、H₂完全燃烧时，放出热量最多的是______________。
②利用上述信息计算反应：2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)　ΔH＝_________ kJ·mol^－1。
(3)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应 A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
写出此条件下反应A的热化学方程式是_______________________________________。

【推荐2】绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
Ⅰ．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i．CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)   ΔH=+206.2kJ•mol^-1
ii．CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=-41.2kJ•mol^-1
(1)反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的   ΔH=___________kJ•mol^-1。
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化
B．CH₄消耗速率和H₂的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P₀MPa时，将n(CH₄)：n(H₂O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示CO₂的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要H₂的产量最大，最适宜的反应温度是___________(填标号)。
A．550~600℃　　　　B．650~700℃　　　　C．750~800℃
在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H₂的含量，原因是________。
③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为K_p=___________(K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．“氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：
(4)25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：

酸	HCN

①将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是___________。
②常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

【推荐3】2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热，异丁烷的燃烧热。
(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)下列有关说法不正确的是_______(填标号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为30kJ/mol，B气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是_______。
(4)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
   
   
   
则的_______。
(5)恒温恒容条件下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为。
①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。
②_______。
③下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。
A．压强不再变化             B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1             D．A的百分含量保持不变

【推荐1】如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

试回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)0～t₁s内气体B的平均反应速率为___________。
(3)(t₁＋10)s时，B的物质的量分数为___________(结果保留一位小数)。
(4)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。
a．容器中压强不变　　　　　b．混合气体中不变
c．容器中气体密度不变　　　d．
(5)容器中(t₁＋10)s时的压强与起始时的压强之比为___________。

【推荐2】碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的用Sabatier反应处理，实现空间站中的循环利用。
Sabatier反应：；
水电解反应：。
I．将原料气按置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得的物质的量分数与温度的关系如下图所示（曲线Ⅱ表示平衡曲线）。

（1）在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。
A．混合气体密度不再改变B．混合气体压强不再改变
C．混合气体平均摩尔质量不再改变D．
（2）380℃以后曲线I与曲线Ⅱ重合并且下降的原因是_________________。
（3）200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数的计算表达式为_____。（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）
（4）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高转化率的是_____（填标号）。
A．适当减压B．合理控制反应器中气体的流速
C．反应器前段加热，后段冷却D．提高原料气中所占比例
Ⅱ．一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中和生成了C和。
（5）①已知、的生成焓分别为、，Bosch反应的热化学方程式为_________________。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
（6）一定条件下，若无催化剂Bosch反应必须在高温下才能启动，而使用催化剂，则在较低温度下就能启动，试分析原因是_________________。
（7）Bosch反应的优点是_________________。

【推荐3】煤的间接液化是煤的综合利用的一种重要方法。首先是煤燃烧生成，再在钼系催化剂的催化作用下与反应，最终生成过程中主要发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
1．已知___________。
2．反应Ⅰ中属于共价化合物的电子式：___________。
为更好地研究煤的液化过程，某学习小组对反应Ⅱ进行了系统的研究。在一个的恒容容器中加入气体及水蒸气，在及钼系催化剂(固体)存在条件下只发生反应Ⅱ。
3．下列不能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。

A．的体积分数不再改变	B．不再改变
C．容器的总压不再改变	D．容器中气体的密度不再改变

4．如图为四种组分的平衡时物质的量分数随温度的变化曲线。图中曲线表示的物质是___________，原因是___________。

5．时，某同学在该容器中加入和，同时加入了和，达到平衡后各组分体积分数仍与图中所示相同，则___________(用含的代数式表示)。

【推荐1】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
(1)关于合成氨工艺的理解，下列正确的是___________。

A．合成氨工业常采用的反应温度为左右，可用勒夏特列原理解释

B．使用初始反应速率更快的催化剂，不能提高平衡时的产量

C．合成氨工业采用，是因常压下和的转化率不高

D．将合成后混合气体中的氨液化，可提高合成氨的速率

(2)氨气分解反应的热化学方程式如下：
若键、键和键的键能分别为、和，则上述反应的___________。
(3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。

催化剂
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___________(填催化剂化学式)。
②T温度下，在体积固定的密闭容器中加入，此时压强为，用催化氨气分解：，若平衡时分解率为，则该温度下反应的化学平衡常数___________。
［用平衡分压代替平衡浓度，气体分压气体总压体积分数］
(4)电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用作阴极催化剂电解和合成。
电极反应产生的电极反应式___________。

(5)可用于除去，将一定比例的、和的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中。反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图：

在范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________。

【推荐2】实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学反应为：________________。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.3 kJ/mol
总反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) 的△H =____________；二甲醚(CH₃OCH₃)直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为________________。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________________。
(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如   NO、NO₂、N₂O₄等，对反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H >0，在温度为 T₁、T₂时，平衡体系中 NO₂的体积分数随压强变化曲线如图甲所示．下列说法正确的是________________。

A. A、C 两点的反应速率：A>C
B. A、C 两点气体的颜色：A 深，C浅
C. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D. 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法
E. A、C 两点的化学平衡常数：A>C
(5)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃时，将m mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^﹣5 mol/L)。
(6)某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图乙所示，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①溶液中H⁺的移动方向由________极到________极；(用 A、B 表示)
②B电极的电极反应式为____________。

【推荐3】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.3kJ•mol^-1。
①该反应在常温下__自发进行(填“能”与“不能”)；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__(填字母，下同)。
a.容器中的压强不变
b.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
c.c(CO)=c(H₂)
d.密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为__。(取小数二位，下同)
②该反应为__(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K=__。
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是__(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^-1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是__。
a.升高温度
b.充入He(g)，使体系压强增大
c.将H₂O(g)从体系中分离出来
d.再充入1molCO₂和3molH₂

【推荐1】2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。
(1)利用反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH，可减少CO₂排放并合成清洁能源。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g) ΔH₁=+41kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂=-90kJ·mol^-1
总反应的ΔH=___________kJ·mol^-1
若反应①为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入3molCO₂和8molH₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得5min时，反应达到平衡，此时n(CO₂)=1.0mol。从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)=___________；该可逆反应的平衡常数为___________。
(3)科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO₂转化为HCOOH，实现碳中和的目标。原理如图所示：

①P极电极反应式为___________。
②已知CO₂(g)+H₂(g)⇌HCOOH(g)△H=-31.4kJ·mol^-1。温度为T₁℃时，K=2.实验测得：v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_正=___________k_逆；若温度为T₂℃时，k_正=1.9k_逆，则T₂___________T₁(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】硼氢化钠(NaBH₄)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33 ℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，含少量杂质Fe₃O₄)制取NaBH₄，其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)NaBH₄中氢元素的化合价为_________。
(2)碱溶时Mg₂B₂O₅发生反应的化学方程式是_________。
(3)滤渣的主要成分是_________。
(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100 ℃以上，并通入氩气。通入氩气的目的是_________。
(5)操作2的名称为_________，流程中可循环利用的物质是_________。
(6)在碱性条件下，用惰性电极电解NaBO₂溶液也可制得NaBH₄，装置如图所示，电解总反应的离子方程式为_________。