1 . 染发剂中普遍含有对苯二胺(其化学式为C₆H₈N₂)会使易过敏的人引起发痒、水肿、气喘、胃炎和贫血等症状，另外它还具有致癌作用。因此，科学界告诫我们：慎用染发剂，少染发为好。
(1)一个对苯二胺分子中碳氢元素质量比_____。
(2)在对苯二胺中，所含元素的质量分数最大的元素是_____(填元素名称)。

2 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH₂)₂]的反应微观示意图如图：

(1)从微观角度看，图中四种物质都是由_____构成。
(2)从宏观的角度看，四种物质中属于氧化物的有_____(填字母序号)。
(3)写出工业上生产尿素的化学方程式_____。
(4)锂是一种活动性比铁强的金属，化学式为Li，锂原子结构示意图为，写出锂与稀盐酸反应的化学方程式_____。

3 . 化学用语是学习化学的基本工具，是高中化学的重要内容，请根据要求用合适的化学用语填空：
(1)从分子结构上来看，氮与碳有很多对应的物质(如CH₄和NH₃对应)，请找出下列含碳化合物对应的含氮物质(填写化学式)：H₂CO₃_____；C₂H₂_____。
(2)已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe₃O₄可写成氧化物形式FeO·Fe₂O₃，或盐的形式Fe(FeO₂)₂，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb₃O₄也可以写成_____或_____。(填写化学式)
(3)在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜(As₂O₃)中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢(AsH₃)、锌盐溶液。写出该反应的化学方程式_____。
(4)某化合物MX₆分子呈正八面体形式(如图所示)。由于六个X原子与M的连接完全对称，因此将任意一个X用Y原子替换均只能得到一种结构的MX₅Y。按此思路，若将其中任意两个X原子用Y原子替换，请画出化学式为MX₄Y₂的各种结构_____。

4 . 某硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是FeS₂)，是生产H₂SO₄的重要原料。利用黄铁矿生产H₂SO₄的第一步反应为：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8X。所得产物Fe₂O₃是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：
(1)已知FeS₂中Fe的化合价为+2，则S的化合价为_____。
(2)X的化学式是_____。
(3)写出高炉中Fe₂O₃转化成铁的化学方程式_____。

5 . 回答下列问题：
(1)0.1mol的N₂H₄气体和0.2molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是_______，所含的原子数比是_______。
(2)12.4克Na₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R摩尔质量为_______。
(3)无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L，配方如下表。
配方表(每升溶液所含溶质的物质的量)

溶质	KCl	K2SO4	ZnSO4
物质的量/mol	0.3	0.2	0.1

①所配制的溶液中，K⁺的物质的量浓度为_______。
②实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO₄已经用完了，锌盐中只剩下了氯化锌(ZnCl₂)。请为实验员想想如何配，使第二份营养液与第一份营养液的成份完全相同(将所需溶质的物质的量填入下列横线中)：KCl_______、K₂SO₄_______、ZnCl₂_______。

6 . 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，该工业又称为“氯碱工业”。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_______；常用_______检验与电源正极相连的电极上产生的气体，相关的化学方程式为_______。
(2)新制的氯水具有杀菌消毒，漂白作用。研究证明，溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，其反应的化学方程式为_______；氯水不稳定，需现用现配，下列制备氯水的装置最合理的是_______(填字母)。

(3)氯水不稳定，生活中常用漂白粉进行杀菌消毒。工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉的化学方程式为_______。

7 . 请按要求书写：
(1)写出丙烷的结构简式：_______。
(2)甲烷的电子式为：_______。
(3)乙烯与氯化氢化学反应为：_______。
(4)写出少量二氧化碳气体中通入硅酸钠溶液的化学方程式：_______。
(5)写出硫化氢溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式：_______。
(6)乙烷与氯气光照生成一氯代物的化学方程式_______。
(7)相对分子质量为72的烷烃的分子式为_______，其中直链烷烃的习惯命名为_______。
(8)焦炭和石英高温条件下制粗硅的化学方程式_______。
(9)实验室制氨气的化学方程式_______。

8 . 完成下列问题：
(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：_______。
(2)汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O₂(g)，判断该设想能否实现，并简述原因：_______。
(3)25℃时，在1L0.1mol/L的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为_______。
(4)在25℃时，将pH=11 的Ba(OH)₂溶液V_a L与 pH=2 的HCl溶液V_b L混合，若所得溶液为中性，则V_a ：V_b=_______。
(5)常温下将10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液与10 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。
(6)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
(7)已知25℃时，Cr(OH)₃的溶度积常数K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32。则使Cr³⁺恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr³⁺)=1.0×10^-5mol/L时，应调节pH的最小值a为多少_______

9 . 能源是国民经济的基础产业，对经济持续快速健康发展和人民生活的改善发挥着重要的促进和保障作用。
(1)石油是一种重要的化石能源，被称为“工业的血液”，通过石油的分馏、催化裂化和催化裂解提高石油的综合利用效率。已知一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热/ kJ/mol	化合物	燃烧热/ kJ/mol
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	异戊烷	3531.3

回答下列问题：
相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_______(填“多”或“少”)。热稳定性：正丁烷_______(填“>”或“＜”)异丁烷。
(2)氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景，已知
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H= -484kJ/mol
H₂O(g)= H₂O(l)△H= -44 kJ/mol
请问1g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为_______ kJ。
(3)煤通过干馏得到的焦炭在高温条件下与水蒸气反应可制得水煤气，根据下列已知的热化学方程式：       2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)     △H= -484 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)          △H= -393.5 kJ/mol
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)△H= -283.0 kJ/mol
写出制备水煤气的热化学方程式_______。

10 . 回答下列问题：
(1)用物质的量浓度为0.02mol/L的氢氧化钠溶液中和H⁺浓度为1×10^-4 mol/L某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液50 mL，则此一元弱酸的物质的量浓度为_______mol/L，Ka=_______。
(2)一定温度下，有①盐酸   ②硫酸   ③醋酸 三种酸，当三种酸的物质的量浓度相同且体积也相同时，同时与形状、密度、质量完全相同的锌(足量)反应，则开始时反应速率的大小关系是_______(用序号填写，下同)，相同状况下生成H₂的体积大小关系是_______。