1 . 铬酰氯()可在有机合成中作氯化剂。某兴趣小组用与HCl反应制备液态，实验装置如图。

已知：
①的沸点是117℃，易挥发、易水解。
②水解反应：
请回答：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)完善虚框内的装置排序：____。
____→C→____→____→____→尾气处理装置
(3)尾气处理装置中最合理的是___________。

(4)装置E中玻璃棉的作用是___________。
(5)下列说法正确的是___________

A．该实验操作须在通风橱中进行

B．浓硫酸在反应前可预冷却至0℃左右，以防止反应速率过快

C．加入过量NaCl固体，有利于产生过量的氯化氢，可以提高铬酰氯的产率

D．装置C中可盛放碱石灰

(6)取1.60g 产品，控制pH值为6.5-10.5，滴加溶液至沉淀出现砖红色时，停止滴加，将沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量为2.87g。产品的纯度为___________。(结果保留3位有效数字)。

2 . 科学家通过对过渡金属尖晶石氧化物()进行氧化和还原性能优化，成功实现高性能长寿命锌—空气二次电池。的晶胞结构如图Ⅲ，它由A、B两种小晶格交替拼接而成。已知Ni和Co的常见价态为＋2、＋3价，且在该物质中均只有一种化合价。

请回答：
(1)写出该物质中镍离子的价电子排布图___________，“●”代表的元素是___________
(2)下列说法正确的是___________

A．A和B也可以作为单独的晶胞存在

B．基态原子第二电离能Cu>Zn

C．、、中S、C、Si原子杂化类型各不相同

D．氧原子的一种激发态的价电子排布式：

3 . 是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用

已知：
①具有较强的还原性
②水溶液中，可与反应生成；是一种溶于稀硝酸的白色沉淀
(1)物质A的化学式为___________。
(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。
(3)写出途径Ⅰ的化学反应方程式___________。
(4)下列说法不正确的是___________

A．工业上制备硝酸时，应该将与纯混合反应

B．结合能力：

C．物质A发生水解反应后可以得到溶液

D．途径Ⅰ可以采用将氨水滴入NaClO溶液中的方法制备

(5)途径Ⅱ除生成B外，另一种产物为HF，设计实验验证化合物B中含有Cl元素___________。写出实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式___________。

4 . 工业上高炉炼铁产生的CO和CO₂可以按如下流程脱除或利用。

已知：。请回答：

(1)煅烧产生的CO通入富含NH₃的Cu(NH₃)₂Ac溶液通过途径I去除，写出反应方程式___________。
(2)煅烧产生的尾气可通过途径Ⅱ转化为CO_2.。2分子氨和1分子CO₂生产A，最终转化为尿素[CO(NH₂)₂]；可通过途径Ⅲ转为b。
①下列说法正确的是___________。
A．黄铁(FeS₂)可作为高炉炼铁的铁源
B．途径Ⅱ可通过实现反应转化MnO₂+CO→CO₂+Mn₂O₃
C．化合物A是一种盐
D．化合物B为CH₃COONa
②尿素[CO(NH₂)₂]在较高温度下可以聚合成环状化合物三聚氰胺(C₃H₆N₆)，写出该反应的化学方程式___________。
(3)设计实验验证化合物A中含有N元素___________；写出实验过程中涉及的反应方程式___________。

5 . 醛酮在酸或碱的催化下生成偕二醇的反应历程如下：

酸催化历程：

碱催化历程：

已知：部分羰基化合物的反应平衡常数

羰基化合物
平衡常数K

下列说法不正确的是

A．酸催化历程的步骤I中与羰基中的O结合，增大了碳氧双键的极性

B．对比酸和碱的催化历程可知，与羰基反应的活性：

C．无论酸或碱催化，生成偕二醇的平衡常数：

D．催化下，的溶液中无法生成

6 . Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：，(已知：)，下列说法不正确的是

A．Au是还原剂，HNO3是氧化剂

B． HAuCl4是氧化产物，NO是还原产物

C．Au消耗0.5mol得到1.5mol电子

D．Au也能溶于王水(浓硝酸和浓盐酸体积比1∶3)

7 . 硫酸是重要的化工原料，属于大宗化学品。下列说法正确的是

A．S是第三周期第ⅣA族元素

B．工业上用稀硫酸吸收制备硫酸

C．98%浓硫酸滴在pH试纸上，先变红后变白

D．酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间酸性变强

8 . 7下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是

温度/℃	0	30	50
	1.65	1.75	1.63

A．醋酸在水中的电离方程式：

B．0.1mol/L醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加

C．醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程

D．0~30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的

9 . 一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。

下列说法不正确的是

A．短路膜既能传递阴离子，也能传递电子

B．电池工作过程中，正极增大，工作结束后，短路膜中减小

C．标准状况下，每分离出，进出短路膜前后空气的体积差为

D．空气(含)的流速越快，的去除率不一定越高

10 . 发生如下转化。

己知：是一种拟卤素，性质与卤素相似；和均位于族。请回答：
(1)和中热稳定性更好的是___________。写出溶液A中的所有的阴离子___________。转化为的过程中，需适当控制反应温度，反应温度不能过高，原因是___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．的空间构型为直线形	B．白色沉淀C可能溶于氨水
C．在混合气体A中燃烧生成三种固体	D．溶液B的颜色一定呈蓝色

(3)设计实验检验白色沉淀C中的组成元素___________。写出检验白色沉淀C中的金属元素所发生的离子方程式___________。