1 . 某钒制品厂钙法提钒工艺产生的酸性废水中MnSO₄和CaSO₄的含量较高，且含有少量的Al³⁺。以下是采用化学沉淀法处理钙法提钒废水并制备高纯MnCO₃的生产工艺流程。请回答下列问题：

已知：CaC₂O₄难溶于水。
(1)滤渣I为___________。
(2)步骤2中加少量CaC₂O₄的目的是___________，有利于滤渣Ⅱ的析出。加入的试剂X最合理的是___________(填标号)。
A．H₂C₂O₄              B．NH₄HC₂O₄              C．(NH₄)₂C₂O₄
(3)步骤3中溶液pH、反应时间与MnCO₃的产率的关系如图所示。

①应调节溶液的最佳pH和反应时间为___________。
②请从平衡移动原理角度解释：pH过小导致MnCO₃产率降低的原因___________。
③最佳pH条件下，保持溶液中，此时溶液中___________mol/L。[25℃时，，，。]
(4)碳酸锰在不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。某种MnO_x晶体的晶胞如下图所示，碳酸锰煅烧生成该晶体的化学方程式为___________。已知该晶胞底面是边长为acm的正方形，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A、B、C处的原子坐标参数分别为(0，0，0)、、，则Mn与O形成化学键的键长为___________cm(用含a、m的代数式表示)。

2 . 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH₄与Cl₂的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是

   

A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种

B．透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪

C．软管内会有油状液滴产生

D．充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现

3 . 利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一，反应如下：
i．   
ii．   
(1)稳定单质的焓(H)为0，有关物质的焓如表所示，

物质
焓	-394	-111	-242

___________。
(2)在5.0MPa下，将和在催化剂作用下进行反应i和ii．平衡时和CO选择性S[S(或CO)]及的转化率a随温度的变化如图所示。

①表示平衡时的转化率的曲线是___________(填“x”“y”或“z”)。
②250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率=___________，反应i的___________(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式)。
③p、q两点反应i的正反应速率大小：___________。(填“>”“=”或“<”)
(3)若只发生反应ii，反应的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。已知平衡后，此时反应ii的速率___________(用含k的代数式表示)。
(4)我国科学者又进一步研究了在催化剂上加氢制甲醇的机理；其主反应历程如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C．第④步的反应式为

D．反应历程中只有键断裂，没有键断裂

4 . 硫酸钴主要用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其他钴产品，可利用与葡萄糖制备，反应的化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．氧化性：

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．生成(标准状况)时，转移电子数为

D．葡萄糖中含有键的数目为

5 . X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z位于同一周期，X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，M的合金是我国使用最早的合金。下列说法错误的是

A．Y与Z能形成五种化合物

B．简单氢化物的键角：

C．X的最高价氧化物为非极性分子

D．基态M原子的未成对电子所在轨道的电子云轮廓图为球形

6 . 米酒是一种传统的风味小吃。下列说法错误的是

A．酿米酒的原材料的主要成分是淀粉

B．酿米酒过程只发生了水解反应

C．酿米酒需要添加酒曲作催化剂

D．米酒存放时间越长，越低

7 . 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A．推广使用可在自然界降解的聚乳酸作食品外包装材料

B．鼓励分类回收、再利用生活垃圾和废弃物

C．开发高效催化剂有利于环氧乙烷和发生缩聚反应合成高分子材料

D．推广使用新能源汽车可有效减少碳排放

8 . 物质结构决定其性质。下列有关物质结构和性质的比较中正确的是

A．键角：中中

B．和的模型名称都是正四面体形

C．沸点：邻羟基苯甲胺>对羟基苯甲胺

D．杂化轨道中s所占百分率：

9 . 为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下：
i．   
ii．   
iii．   
回答下列问题：
(1)在25℃和101kPa下，转变为时放出44.0kJ热量，的燃烧热为，CO的燃烧热为，的燃烧热为，则________。
(2)一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及的选择性随变化的情况如图所示[已知的选择性]。

①图中表示选择性变化的曲线是________（填“甲”或“乙”），保持不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为________。
②相同温度下，向恒容容器内加入和1molCO，初始压强为10MPa，平衡时的物质的量为________mol，反应ii的________（保留小数点后一位）。
(3)催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种，催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为________。

10 . 电石渣的主要成分为，含少量的、和C等杂质。从中回收制备高纯碳酸钙的工艺流程如下。已知：浸出液的金属阳离子只有。

下列说法错误的是

A．本流程中可以循环使用的物质是氨气和氯化铵

B．系列操作为洗涤和干燥

C．已知：，则属于弱电解质

D．滤渣1的成分为、和C