1 . 元素Y最高价氧化物的水化物是强酸，Y的气态氢化物()在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为

A．	B．
C．	D．

2 . 三氯乙酸的结构简式为，是有机合成的一种重要中间体。下列有关三氯乙酸的说法正确的是

A．难溶于水	B．所含元素非金属性：Cl>O>C>H
C．分子中含有2个π键	D．分子中碳原子的杂化方式有两种

3 . 下列有关化学键或微粒间作用力叙述正确的是

A．共价键均有饱和性和方向性

B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定

C．离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关

D．石英熔化和干冰升华克服的作用力类型相同

4 . 磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)已知与足量的NaOH溶液反应得到，试推测的结构式为___________，和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示。这类磷酸根离子的化学式可用通式表示___________ (用n代表P原子数)。

(2)中存在离子，离子的空间结构为___________，中心原子的杂化类型为___________。
(3)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，GaAs的晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________，则1号镓原子的坐标为___________。晶胞密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值用表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为___________nm(列式表示)。

5 . W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次递增的前四周期元素，W元素基态原子的三个能级上电子相同，Y元素基态原子核外有8种不同运动状态的电子，Y与Z位于同主族，M是前四周期基态原子核外未成对电子数最多的元素，Q元素位于ds区，常见的化合价有两种。回答下列问题：
(1)X、Z元素符号分别是___________，Q元素在周期表的位置是___________，M的基态原子的价电子排布式是___________。
(2)原子核外电子的运动有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用号表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的X原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________，基态的X原子最高能级的电子所在原子轨道的轮廓图形为___________。
(3)W、X、Y元素第一电离能最大的是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的是___________。
(4)W与Z的化合物共用电子对偏向于Z，举出一个事实，说明Z的非金属性比W强(用化学方程式表示)：___________。
(5)在较高温度下QY转化成，从原子结构角度分析比QY更稳定的原因：___________。

6 . 一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，保持温度不变，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。下列说法不正确的是

A．当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到平衡状态

B．曲线b表示物质的φ-t关系中，正反应速率v(t3)>v(t4)

C．曲线b表示的是N2的φ~t关系

D．若起始压强为P0，则该反应温度下Kp=(分压=物质的量分数×总压，用含P0的式子表示)

7 . 下列说法不正确的是

A．已知KHC2O4溶液中c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，则c(H+)>c(OH-)

B．常温下，体积相等、pH相等的盐酸和氯化铵两溶液，导电能力相同

C．向NaHCO3溶液中加入CH3COONa固体，则c(HCO)变大

D．Ca2+、Al3+、S2-、OH-、ClO-、NO几种离子中，对水的电离平衡无影响的有2种

8 . 已知25 ℃时某些酸碱的电离常数见下表，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HF	NH3·H2O
电离常数	1.8×10-5	Ka1：4.5×10-7、Ka2：4.7×10-11	6.3×10-4	1.8×10-5

(1)25℃将pH=4醋酸和pH=10氨水等体积混合，所得溶液pH___________7(填“>”、“<”或“=”)；将pH=4醋酸和pH=4氢氟酸混合，则HF的电离程度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)将2mol/LCH₃COONa溶液与1mol/L盐酸等体积混合，该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________ 。
(3)(NH₄)₂CO₃溶液显___________性(填“中”、“酸”或“碱”)，写出(NH₄)₂CO₃溶液的质子守恒表达式___________ 。
(4)向TiCl₄中加大量水同时加热可制备TiO₂·xH₂O，写出该反应的化学方程式___________ 。
(5)已知100℃时，0.01 mol/L的NaHSO₄溶液中水电离的c(H⁺)=10^-10mol/L，该温度下将pH=5的NaHSO₄溶液V₁L与pH=8的Ba(OH)₂溶液V₂L混合，所得溶液pH=7，则V₁：V₂为___________ (忽略溶液混合时的体积变化)。

9 . 下列说法正确的是

A．冰在室温下自动熔化成水，是ΔS<0的过程

B．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁有关，属于化学变化

C．任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定

D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别蒸干，所得固体的成分不同

10 . 五种短周期元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。

元素	R	W	X	Y	Z
描述或性质	最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物	焰色试验呈黄色	最高价氧化物为两性氧化物	最高价氧化物对应的水化物是常见的二元强酸	最高正价与最低负价之和为+6

(1)Z元素在元素周期表中位置_______，R元素简单氢化物的电子式______。
(2)R、W、X元素简单离子的半径由大到小的顺序_________(用离子符号表示)。
(3)下列可作为比较W和X金属性强弱的依据是_______(填序号)。

A．自然界中的含量	B．单质与酸反应时失去的电子数
C．单质与水反应置换出氢的难易程度	D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

(4)用一个化学方程式证明Y和Z的非金属性强弱：_______。
(5)写出将少量Z单质通入与其紧邻下周期同族元素的无氧酸钾盐溶液中的现象_______，该反应离子方程式为_____。