1 . 回答下列问题。
(1)已知可逆反应：，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：；达到平衡后，M的转化率为，此时N的转化率为_______；平衡常数是多少？(写出计算过程)
②若反应温度升高，M的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”；)
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：；达到平衡后，，则_______；
(2)用酸性溶液与溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验前先用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸。
反应原理：。
实验操作：取待测溶液放入锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，并记录数据。

①滴定时，用_______滴定管盛装标准酸性溶液(填“甲”或“乙”滴定终点的现象为_______。
②实验时记录的实验数据如下，试计算所测溶液的浓度为_______。

实验次数编号	待测液体积	滴入的标准液体积
1	20.00	16.05
2	20.00	15.95
3	20.00	16.00

2 . 水合肼常用于生产火箭燃料，其沸点是，受热易分解。尿素法合成水合肼的基本流程如图所示。

回答下列问题：
(1)是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出第二步电离的方程式：___________。
(2)已知次氯酸钠与盐酸混合能够生成，说明氧化性___________(填“>”或“<”)。实验发现，与烧碱溶液反应可以生成，说明与的氧化性强弱关系与___________有关。
(3)强碱性溶液与尿素水溶液加热制备水合肼的离子方程式为___________。
(4)常通过减压蒸馏从反应后的混合溶液中获得水合肼，采用该操作的原因是___________。
(5)水合肼与硫酸反应生成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂，写出水合肼与硫酸反应生成的碱式盐的化学式：___________。
(6)电化学方法制备的装置如图所示。其中双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的___________(填“”或“”)移向多孔铂电极。
②若电路中转移2mol电子，理论上负极区溶液增重___________g。

3 . 是常用的媒染剂，可用作玻璃工业添加剂。以玻璃废粉(含有及铁、钡、硅的氧化物)为原料制备硫酸铁铵晶体及的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“酸溶”中，若使用的硫酸溶液，反应速率反而较慢，原因是___________。
(2)该生产使用的流程中，控制温度在左右的原因是___________。
(3)滤渣A转化为滤液B的离子方程式为___________。
(4)某同学检验滤液C中是否含有，采用如下操作：取适量滤液，滴加酸性高锰酸钾溶液，红色褪去，该同学得出滤液C中含有。该同学的结论___________(填“正确”或“错误”)，用离子方程式说明：___________。
(5)碳酸钡是制造光学玻璃、陶瓷的重要原料，滤渣B中硫酸钡可通过沉淀转化法使之转化为碳酸钡。若滤渣B中含有，每次用的溶液处理，则完全转化为，需要反复清洗至少___________次(假设清洗过程中不参与反应，不考虑的水解(已知：；)
(6)滤液C中加入硫酸铵溶液制备硫酸铁铵晶体所采用的操作为___________。浓度均为的①硫酸铵、②硫酸铁铵、③硫酸氢铵、④氨水，由大到小的顺序为___________。
(7)通过热重仪分析可以得出硫酸铁铵晶体在氮气中热重曲线(TG曲线)如下图所示，已知时硫酸铁铵晶体恰好失去全部结晶水，固体残留率。

写出的化学方程式：___________。

4 . 法国化学家Paul Sabatier研究得出在催化剂作用下能够转化为甲烷，即反应I： 。回答下列问题：
(1)已知反应I的正反应活化能，则逆反应的活化能为___________；反应I能够自发进行的条件是___________。
(2)关于反应I及其相关说法正确的是___________(填序号)。
①转化为可削弱温室效应
②使用催化剂，可增加单位时间内活化分子有效碰撞次数
③增大压强有利于提高的平衡转化率
④及时将液化分离，有利于提高正反应速率
(3)时，某刚性容器中充入、充分反应达到平衡，可能存在下图所示函数关系。

①某学生认为C图像一定错误，判断的依据是___________。
②上述图示中，还存在错误的是___________(填字母)。
(4)在压强始终为时，原料气按置于容器中引发反应同时还会发生副反应：。测得平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示：

①到之间，的物质的量分数随温度升高而增大的原因是___________。
②若实验测得反应的正反应速率为，逆反应速率为，为速率常数，升高温度时，的变化量较大的是___________(填“”或“”)
③，混合气体中几乎检测不出，则该温度下平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，结果保留整数)。

5 . 常用作橡胶硫化剂，是一种重要的化工原料。已知的熔点：，沸点：，极易水解；实验室可通过与在加热条件下化合生成。回答下列问题：
(1)瑞典科学家舍勒加热和浓盐酸的混合物首次制得了，其反应的离子方程式为___________，实验室可用___________代替浓盐酸与反应制得。
(2)制备时，需要先制备，待充满装置后再加热盛有硫单质的硬质玻璃管，原因是___________。
(3)溶于水会产生浑浊现象，并放出无色有刺激性气味的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)通常采用“酸蒸馏-碘滴定法”测定产品的纯度，装置如图所示(部分夹持及加热装置省略)。三颈烧瓶中加入一定质量的样品，锥形瓶中加少量淀粉试液和蒸馏水作为吸收液，先通入一会氮气，然后一边滴加盐酸一边持续通入氮气，锥形瓶中一边吸收一边滴加碘标准溶液滴定。

①仪器a的名称为___________。
②冷凝管中冷却液需从n管口进入，原因是___________；通入的目的是___________
③若四次平行实验，所加样品均为3.00g，消耗0.50mol/L碘标准溶液体积记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
初始读数(ml)	0.21	0.91	0.83	0.85
终点读数(ml)	22.56	20.93	20.81	20.85

第一次数据不合理，可能原因是___________(填字母)。
a．盛放0.50mol/L碘标准溶液的酸式滴定管未用标准液润洗
b．锥形瓶清洗后未干燥
c．初始时未进行赶气泡操作，有气泡残余，滴定后气泡消失
d．滴定终点读数时俯视读数
e．测定过程中氮气的流速过快
该样品的纯度为___________(保留3位有效数字)。

6 . 室温下，向浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的溶液，滴加溶液的体积与的关系如图所示。已知表示溶液中水电离出的浓度，。

下列说法正确的是

A．醋酸的初始浓度大于

B．水的电离程度c点小于b点

C．若a点滴加溶液为，则醋酸电离常数

D．a，b点溶液显中性，且存在

7 . 成本低、储氢量高，具有很好的发展前景。、、等盐溶液能提升的水解制氢性能。在(代表)溶液中水解的示意图如下：

已知：、、的分别为、、。下列说法正确的是

A．的水解反应属于复分解反应

B．使用溶液制备比溶液、溶液更易进行

C．溶液中若更换为，则生成

D．盐溶液换成硫酸溶液也能提高的制氢性能

8 . 已知X、Y、Z之间的转化属于经典的“点击反应”(部分条件已省略)：

其中Ph表示苯基，下列说法正确的是

A．最多与发生加成反应

B．基态原子的第一电离能：

C．基态原子未成对电子数：

D．基态原子的核外电子排布式为

9 . 科学家利用合成淀粉，可以有效实现碳循环，其基本流程如图所示：

下列说法正确的是

A．淀粉属于糖类，与纤维素不互为同分异构体

B．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子营养物质

C．的乙酸和葡萄糖混合物，乙酸含量越多，完全燃烧生成的越少

D．上述转化过程中涉及到的糖类物质都可以发生银镜反应

10 . 完成下列填空：
(1)水解的离子方程式为_______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的_______(填化学式)以抑制其水解。
(2)硫酸铁水溶液呈_______性，原因是_______用离子方程式表示)。把溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(3)氢能是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。高纯氢的制备是目前的研究热点，包括氢的制备、储存和应用三个环节。
①适量在中完全燃烧，生成，放出的热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式_______。
②与汽油相比，氢气作为燃料的有点是_______。
③下列反应均可获取。
反应I：
反应II：
反应III：
反应IV：
计算_______。