室温下，向
浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的
溶液，滴加溶液的体积与
的关系如图所示。已知
表示溶液中水电离出的
浓度，
。
下列说法正确的是
浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的溶液，滴加溶液的体积与的关系如图所示。已知表示溶液中水电离出的浓度，。下列说法正确的是
A．醋酸的初始浓度大于 |
| B．水的电离程度c点小于b点 |
C．若a点滴加溶液为 ，则醋酸电离常数 |
D．a，b点溶液显中性，且存在 |
更新时间：2024-04-02 15:21:43
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【推荐1】K2RO4是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或者加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ(X)[δ(X)=
]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．RO 中R为+6价，pH＜6时溶液中不存在RO |
| B．H2RO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.0×10-4 |
C．溶液中存在：c(H+)+c(H2RO )=c(OH-)+c(HRO )+2c(RO ) |
| D．水的电离程度：M＞N |
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解题方法
【推荐2】如图为某实验测得
溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的
变化曲线，
段有少量
放出。下列说法正确的是
溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线，段有少量放出。下列说法正确的是
A． 点溶液的 等于 点溶液的 |
B．点时， |
C．点溶液中， |
D． 段，减小说明升温抑制了 的水解 |
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【推荐3】常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol·L-1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka=1.8×10-5，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)，下列说法正确的是
| A．常温时，同浓度的HX溶液比CH3COOH溶液的pH大 |
| B．a→c过程，水的电离程度先减小后增大 |
C．溶液pH=7时对应的点在c点和d点之间，此时溶液中存在： |
D．混合时若忽略体积变化，d点时：4c(NH )+4c(NH3·H2O)=0.3mol·L-1 |
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【推荐1】常温下，向10 mL 0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1的HCl溶液。溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物质的量浓度的百分含量(δ)如图所示（不考虑溶液中的CO2）。
已知：δ=
，下列说法不正确的是
已知：δ=
，下列说法不正确的是| A．HCO3-在溶液中水解程度大于电离程度 |
| B．a点所加HCl溶液的体积为10 mL |
| C．lgK2(H2CO3)=−10.21 |
| D．水的电离程度：b>c>d |
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【推荐2】已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O4－+ H+ Ka1； HC2O4－C2O42－+ H + Ka2，常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
HC2O4－+ H+ Ka1； HC2O4－C2O42－+ H + Ka2，常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是| A．常温下，Ka1：Ka2=1000 |
| B．将相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液 |
| C．pH=1.2溶液中：c(K +) + c(H +) = c(OH－) + c(H2C2O4) |
| D．向pH=1.2的溶液中加KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 |
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溶液滴定
醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、c mol/L氨水的滴定曲线。已知
。下列叙述错误的是
)＞c(OH-)＞c(H+)
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【推荐1】25℃时，某二元弱酸
的电离平衡常数
，
。向
的
溶液中缓慢滴加
盐酸，溶液中各粒子的物质的量随加入
的物质的量的变化如图所示(和
未画出)，下列说法不正确的是
的电离平衡常数，。向的溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各粒子的物质的量随加入的物质的量的变化如图所示(和未画出)，下列说法不正确的是A．A点时， | B．B点时， |
C．C点时， | D．D点时，溶液的 |
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【推荐2】
为二元弱酸，常温下将的NaOH溶液滴入20mL的NaHA溶液中，溶液中
(或
)的分布系数
、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示［已知：
］。下列叙述正确的是
为二元弱酸，常温下将的NaOH溶液滴入20mL的NaHA溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示［已知：］。下列叙述正确的是
| A．到达m点需要加入NaOH溶液的体积大于10mL |
B．q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为 |
| C．随着NaOH溶液的加入，水的电离程度一直在增大 |
D．n点满足关系： |
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【推荐3】常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(H2SeO3) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线N表示pH与 |
B．图中a点对应溶液中： c (Na+) > c ( ) + 2c ( ) |
| C．Ka1(H2SeO3)与Ka2(H2SeO3) 之比为103 |
| D．NaHSeO3溶液中： c () > c () > c (H2SeO3) |
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【推荐1】常温下，向浓度均为
、体积均为
的一元酸
、
溶液中分别滴加等浓度的
溶液，混合溶液中的粒子浓度变化关系如图所示。
下列说法正确的是
、体积均为的一元酸、溶液中分别滴加等浓度的溶液，混合溶液中的粒子浓度变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下， |
B．将相等的 溶液均稀释10倍，稀释后溶液的： |
| C．滴加溶液至N点时，加入的溶液体积为 |
D．M点溶液中： |
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【推荐2】25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知：lgX=
或
，lg2=0.3，lg3=0.5。下列叙述正确的是
已知：lgX=
或，lg2=0.3，lg3=0.5。下列叙述正确的是| A．曲线m表示pH与的变化关系 |
B．当溶液呈中性时，c(Na+)=c( )+2c( ) |
| C．M点的溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+) |
D．25℃时，+H2O  + OH-的平衡常数为2.0×10-4 |
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溶液中存在如下平衡：
溶液中
随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法
增大
时，有
时，溶液中
