1 . 某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用下列装置来探究磷单质在空气中燃烧后氧气浓度变化情况。
[提出问题]足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余
[猜想假设]猜想①：有氧气剩余
猜想②：无氧气剩余
[实验验证]该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。

(1)激光笔的作用是_____。
(2)实验过程中，刚开始即使用激光笔照射，燃烧匙内的白磷也不会燃烧的原因是_____。
[实验结论]根据上述实验，得出结论如下：
(3)用“燃磷法测定空气中氧气含量”时，选择_____(填“红磷”或“白磷”)更合适，理由是_____。
[拓展延伸]如图是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。

(4)请你解释上图曲线AB段氧气浓度变化的主要原因_____。
(5)小组同学通过查阅资料得知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，可将空气中氧气浓度消耗至0.2%。将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中(如图)，一段时间后你将看到的现象是_____。

2 . 据权威杂志《Nature》报道：科学家在距离地球3000光年的一个年轻的行星状星云NGC7027中，首次发现宇宙中最早的化学反应产物氦合氢离子(HeH⁺)(其模型如图所示)，科学家认为氦合氢离子是宇宙中最早的氢气来源，并于1925年就在实验室中合成了HeH⁺，下列说法正确的是

A．一个氦合氢离子有3个电子

B．如图模型中大球为H+

C．宇宙中早形成的元素是相对原子质量大的元素

D．推测HeH+可能具有强酸性

3 . 黄色固体X是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测定其组成，进行如下实验。已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，溶液F中只含有一种溶质。回答下列问题：

(1)固体X的组成元素是_______。
(2)混合气体A中所含物质的化学式为_______。
(3)实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程式为_______。
(4)证明沉淀G中的金属元素已完全沉淀的方法是_______。
(5)X与酸性KMnO₄溶液反应，可生成一种与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物，该反应的化学方程式为_______。

4 . 在常温常压下，下列属于自发过程的是

A．2C(s) + O2(g) = 2CO(g)

B．NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)

C．CH3COOH(l) = CH3COOH(s)

D．2Cr3＋(aq) + 3Cl2(aq) + 7H2O(l) = Cr2O (aq) + 6Cl-(aq)+14H＋(aq)

5 . 以海水和贝壳为原料制备金属镁和漂白粉的流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．图中的系列步骤x包括粗盐提纯和电解

B．步骤③反应的离子方程式为Cl2 + Ca(OH)2 =Ca2＋+ Cl-+ClO-+H2O

C．在实验室实现步骤④所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

D．为防止生成氧化镁，步骤⑥制得的镁应在氮气氛围中冷却

6 . 下列工业提取物质的方法不正确的是

A．工业上用电解饱和食盐水制备氯气

B．用“吹出法”从海水中提取溴需要用到SO2

C．可以直接加热分解氧化银制备金属银

D．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

7 . 能源是国民经济的基础产业，对经济持续快速健康发展和人民生活的改善发挥着重要的促进和保障作用。
(1)石油是一种重要的化石能源，被称为“工业的血液”，通过石油的分馏、催化裂化和催化裂解提高石油的综合利用效率。已知一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热/ kJ/mol	化合物	燃烧热/ kJ/mol
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	异戊烷	3531.3

回答下列问题：
相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_______(填“多”或“少”)。热稳定性：正丁烷_______(填“>”或“＜”)异丁烷。
(2)氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景，已知
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H= -484kJ/mol
H₂O(g)= H₂O(l)△H= -44 kJ/mol
请问1g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为_______ kJ。
(3)煤通过干馏得到的焦炭在高温条件下与水蒸气反应可制得水煤气，根据下列已知的热化学方程式：       2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)     △H= -484 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)          △H= -393.5 kJ/mol
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)△H= -283.0 kJ/mol
写出制备水煤气的热化学方程式_______。

8 . 有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色试验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所示的转化。

(1)B物质的化学式为_______。
(2)C物质为钠盐，所属类别为_______。
A．酸式盐　　　　B．碱式盐　　　　C．正盐
(3)D转化为A的离子方程式_______。
(4)下列说法不正确的是_______。

A．A与C能进行化学反应

B．上述反应均不属于氧化还原反应

C．往固体B中加少量水，会发生放热现象

D．等质量的B和C与足量盐酸反应，产生的二氧化碳一样多

9 . 下列说法正确的是

A．NaCl固体中存在阴阳离子，但NaCl固体不导电

B．金属餐具(如铁锅)可以用来蒸煮或长时间存放酸性食物

C．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质完全相同

D．海水有咸味，海水中氯化物含量相当高，海水中含量最高的元素是氯元素

10 . 下列说法不正确的是

A．小苏打可用于制药和烘焙糕点

B．二氧化氯、臭氧用于自来水消毒

C．钠、镁、锌、氧气常用作还原剂

D．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加几滴的稀醋酸