1 . 回答下列问题
(1)现有5种元素A、B、C、D、E，其中有3种金属元素，1种稀有气体元素，其I₁～I₃分别如下表。

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
A	13.0	23.9	40.0
B	4.3	31.9	47.8
C	5.7	47.4	71.8
D	7.7	15.1	80.3
E	21.6	41.1	65.2

根据表中数据判断其中的金属元素为___________，稀有气体元素为___________，显正二价的金属元素是___________。(填字母)
(2)水分子是H₂O而不是H₃O，是因为共价键具有___________性；水分子的键角为105°，是因为共价键具有___________性。
(3)1mol乙酸分子CH₃COOH中含有的π键与σ键的数目之比为___________。
(4)已知NH₅为离子化合物，则1molNH₅晶体中含有的共价键数目为___________。

2 . 某化学兴趣小组用如图Ⅰ所示的装置进行制取乙烯的实验CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，反应混合液变为黑色且产生的气体有刺激性气味。

(1)装浓硫酸与乙醇混合液的仪器名称是_______。
(2)经分析黑色物质是碳单质，该过程体现了浓硫酸的_______性。
(3)写出使溴水褪色可能的化学方程式_______、_______。
(4)某同学想检验发生装置中是否有CO₂产生，准备利用后边的装置进行检验，其中试剂选择明显错误的是_______(填字母)可以用_______代替，可以证明有CO₂产生的现象是_______。

3 . 下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．温度容积不变时向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．过氧化氢分解时加入适量的MnO2

D．合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大

4 . 下列选项中所描述的关系中物质的量比为2：1的是

A．NO2与水反应中的氧化剂与还原剂之比

B．H2S与SO2反应中氧化产物与还原产物之比

C．CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)平衡时速率υ(正、CH4)，υ(逆、CO)之比

D．氢氧燃料电池工作时，同一时间内正负极消耗的两种气体(同温同压条件下)

5 . 下列有关说法中，正确的组合是
①光导纤维可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料
②陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品
③木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
④我们把pH＜7的雨水称为酸雨
⑤某些氮的氧化物可以造成光化学烟雾
⑥SO₂与Cl₂通入品红溶液中，品红溶液均褪色但原理不同
⑦加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解，说明溶液中一定有SO
⑧氮的固定指的是将游离态的氮转化为化合态的氮

A．①③⑤⑧

B．②④⑥⑦

C．③⑤⑥⑧

D．②④⑤⑦

6 . 由金、氯、铯三种元素组成的晶体M的晶胞结构如图所示(为铯，为氯，为金)，其中金原子有两种不同的化学环境，形成2种−1价的配离子。设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法错误的是

A．M的化学式为CsAuCl

B．金原子形成的两种配离子分别为AuCl、AuCl

C．位于体心的Au处于由Au构成的八面体空隙中

D．金晶体(Au)是面心立方堆积，其晶胞参数为408pm，金晶体密度为 g∙cm−3

7 . 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。回答下列问题：
(1)某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图1所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和丙醇(C₃H₈O)燃料，所有气体均换算成标准状况下。

                                     图1
①a电极为电解池的____(填“阴极”或“阳极”)，发生____(填“氧化”或“还原”)反应。
②b电极上的电极反应式为____，每消耗5.6LCO₂，同时生成O₂的质量为____g。
(2)利用如图2所示装置从海水中提取CO₂，有利于减少温室气体的含量。

①气体e为____(填化学式)。
②电解过程中产生的H⁺通过阳离子交换膜由____(填“a室→b室”或“b室→a室”)；海水中因含有HCO，使得海水显碱性，写出提取CO₂的离子方程式：____。
(3)科学家利用电化学装置可实现CH₄和CO₂两种分子的耦合转化，其原理如图3所示。若生成的乙烯和乙烷的体积之比为3：4，则消耗CH₄和CO₂的体积之比为____。

                                图3

8 . 室温下，向0.01mol·L^-1的CH₃COOH溶液中不断加水稀释，其溶液的pH变化如图所示[已知：K_a(CH₃COOH)=1.6×10^-5，lg2=0.3，电离度=×100%，pH=-lgc(H⁺)，忽略溶液体积和温度的变化]，下列说法正确的是

A．x点的pH为3.2

B．x点与y点CH3COOH的电离平衡常数：Kx>Ky

C．室温下，0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度约为4%

D．升高温度，c(H+)增大，Ka的大小保持不变

9 . 在装有氯化铜溶液的U形管中，插入两根完全相同的石墨棒(P、R)作为电极，接通直流电源，实验装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．电池工作时，溶液中的Cu2+移向电极R

B．当两电极上的质量相差3.2g时，外电路中转移的电子为0.1mol

C．电池工作时，外电路中电子的流动方向为a→电极P→氯化铜溶液→电极R→b

D．若将湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极P处，淀粉碘化钾试纸将变蓝

10 . 在1L的密闭容器中，加入0.5molCaCO₃，发生反应：CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)，图中A表示CO₂的平衡浓度与温度的关系曲线。

(1)该反应正反应方向为 _______热反应(填“吸”或“放”)，温度为T₅℃时，该反应的平衡常数 _______。
(2)达到平衡后，保持温度不变，再次通入1molCO₂，平衡移动的方向 _______(填“正方向”、“逆方向”或“不”)，再次平衡后容器内的压强 _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施：_______。(写一种即可)