1 . 某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。

回答下列问题：
(1)若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为___________。
(2)装置②中饱和食盐水的作用是___________；装置④中的X试剂为___________。
(3)装置③中发生反应的化学方程式为___________；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置③置于___________(填“冷水浴”或“热水浴”)中进行反应。
(4)向装置①中加入200mL浓盐酸(密度为、质量分数为36.5%)与反应，产生了5.6L的氯气(已换算成标准状况下的体积)。
①该浓盐酸的物质的量浓度为___________。
②被氧化的HCl的物质的量为___________。

2 . 关于容量瓶的使用及所配溶液的误差分析，下列描述正确的是
①容量瓶上标有温度、容积和刻度线
②若容量瓶中有少量蒸馏水，应烘干后使用
③配制好的溶液可用容量瓶长期贮存
④可用500mL容量瓶来配制250mL溶液
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，使浓度偏高
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至凹液面与刻度线相切，使浓度偏低

A．①⑤⑥

B．②③④

C．③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

3 . 下列有关含氯物质的叙述中错误的是

A．具有氧化性，是一种新型的消毒剂

B．贮氯罐意外泄漏时，应沿逆风方向疏散群众

C．新制氯水有氧化性，久置氯水无氧化性

D．漂白粉在空气中失效的原因是与空气中的和发生反应

4 . Ⅰ.有两个试管分别装有等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，

(1)分别加入澄清石灰水，产生沉淀的是_______，(填写试管序号，下同。)
(2)逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡者的是_______。
Ⅱ.铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。回答下列问题。
(3)可以通过_______来鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体；
(4)绿矾(FeSO₄·7H₂O)可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质。实验室中检验绿矾晶体是否变质的操作是：_______。写出该反应的离子方程式：_______。
(5)写铁与水蒸气反应的化学方程式：_______。
(6)现将一包铜铁的混合粉末放入盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，该固体不和盐酸反应。关于烧杯中物质组成的说法正确的是_______。(填序号)。

A．溶液中有FeCl2	B．溶液中含有FeCl2、FeCl3
C．固体中含有铜和铁	D．溶液中只含FeCl3

5 . 造成大气污染的NO_x、SO₂主要来自于汽车尾气及工厂废气的排放，对其进行处理是我们研究的重要课题。
(1)某汽车安装的尾气净化装置工作原理如图所示。下列叙述错误的是_______(填字母)。

A．Pd-Pore催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

B．NOx的生成主要是与汽油燃烧不充分有关

C．在此变化过程中，NOx被还原

D．在催化剂的作用下，CO、NOx、C3H8都转化为无毒的物质

(2)已知：2C(s)+O₂(g)2CO(g)     ΔH₁=-221.0kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     ΔH₂=+180.5kJ·mol^-1
2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₃=-746.0kJ·mol^-1
则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______。
(3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H₂S+O₂=H₂O₂+S↓。

①装置中H⁺向_______池迁移。
②写出乙池溶液中发生反应的离子方程式_______。
(4)铈元素(Ce)常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成含有Ce³⁺和的吸收液，反应的离子方程式为_______；现采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。

①Ce⁴⁺从电解槽的_______(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：_______。

6 . 为了探究新制氯水的性质，设计如下实验：

操作	实验	R溶液	部分实验现象
	①	紫色石蕊溶液	溶液先变红，后褪色
	②	AgNO3溶液	产生白色沉淀
	③	KI-淀粉溶液	溶液变为蓝色
	④	NaHCO3溶液	产生气泡

已知：Cl₂+2KI=I₂+2KCl，HClO+2KI+HCl=I₂+2KCl+H₂O。下列推断错误的是

A．实验①中溶液褪色的原因是氯水中含有HCIO

B．实验②中白色沉淀是AgCl

C．实验③中溶液变为蓝色说明氯水中含有HCl

D．实验④中产生气泡说明氯水中含有大量H+

7 . 工业上用电解法制备金属钠和烧碱，化学反应原理如下：
通电反应1：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
通电反应2：2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑
下列有关说法错误的是

A．制备烧碱的副产物可以用于制盐酸

B．电解2L0.5mol·L-1NaCl溶液最多生成40 g NaOH

C．反应1、反应2产生的气体均可以直接排入空气中

D．电解58.5 g NaCl(熔融)最多生成11.2L(已折合成标准状况)Cl2

8 . 工业上，氯气主要用于生产塑料(如PVP)、合成纤维，染料，农药，消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。近年来，随着我国经济的快速发展，氯气的需求量迅速增加。某种制备氯气的原理示意图如图。下列说法错误的是

A．CuO作催化剂且参与了反应

B．反应①②③均为氧化还原反应

C．反应中铜元素的化合价未发生变化

D．总反应为

9 . 下列关于“84消毒液”说法不正确的是

A．在空气中发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，说明Ka1(H2CO3)>K(HClO)

B．“84消毒液”需避光保存的原因是NaClO见光易分解

C．pH越小，“84消毒液”消毒能力越强的原因是HClO氧化性大于ClO-

D．不能与双氧水消毒液混用的原因是ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O

10 . 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷，它对人体是无毒的，但+3价的砷有毒。下列有关说法不正确的是

A．砷原子最外层有5个电子

B．+5价的砷有氧化性

C．砷从+5价转变为+3价，发生还原反应

D．从合理膳食的角度，建议食用大量海鲜时饮用橙汁