1 . 物质转化可以制备人类生活和生产所需要的新物质。A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，其中A、C、D、E中含有同一种元素。A是一种有毒的气体单质，C的水溶液呈绿色(浓度低时呈蓝色)，D是一种常用的调味品，E的水溶液。它们之间的转化关系如下(部分反应物、生成物和反应条件已省略)。

请回答下列问题：
(1)A的化学式是___________。
(2)A→C的反应现象是___________。
(3)C→D的离子方程式是___________。
(4)A→E的化学方程式是___________。
(5)E的水溶液可以与___________反应生成C。

2 . 下列诗句中对所涉及物质的性质、现象或变化的描述错误的是

A．“钻石恒久远，颗永流传”说明了常温下碳的化学性质稳定

B．“炉火照天地，红星乱紫烟”形象地描写了金属的冶炼过程

C．“掬月水在手，弄花香满衣”诗文中隐含着化学变化

D．“遥知不是雪，为有暗香来”说明了分子在不停地运动

3 . 硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的氧化工序为：，回答下列问题：
(1)若将物质的量之比为2：1的SO₂(g)和O₂(g)通入恒温恒容反应器，下列能判断反应达到平衡的是___________。

A．SO2(g)和O2(g)的转化率为2：1时

B．容器内混合气体的压强不再改变

C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．生成2mol SO3(g)的同时消耗1mol O2(g)

(2)据图(a)，请写出VOSO₄(s)和V₂O₄(s)反应生成V₂O₅(s)与SO₂(g)的热化学方程式为___________。

(3)若当SO₂、O₂、N₂(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=______，判断的依据是______。下列因素中能影响α的因素有_______。
A．压强B．反应物的组成               C．催化剂D．温度
(4)若将物质的量之比为2：1的SO₂(g)和O₂(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为α，则SO₃压强为___________，平衡常数K_p=___________(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。

4 . 钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是

A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大

B．生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少

C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

D．电解总反应：

5 . 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

	化学试剂	制备的气体
A
B	(浓)
C
D	(浓)

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 化合物H是丁苯酞在体内代谢的一种产物，其保有丁苯酞的生物活性，具有增加缺血区的血流量、缩小脑梗塞面积以及修复神经功能性缺失症状的功能，其合成路线如下：

已知：①氯铬酸吡啶盐(Pyridinium Chlorochromate；PCC)是一种氧化剂。
②N-溴代丁二酰亚胺(NBS)是一种溴代试剂，有反应条件温和、操作方便、反应选择性高、副反应少的优点。
(1)A可由化合物 (I)在高温条件下发生分子内脱水形成，化合物I的化学名称为___________。
(2)G中官能团的名称是___________。
(3)B→C的反应类型为___________，F→G的反应类型为___________。
(4)用*号标出化合物H中的手性碳原子___________，写出H与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(5)化合物D的同分异构体中能同时满足以下条件的是___________(写出其中一种的结构简式)。
I．能发生银镜反应；II．遇FeCl₃溶液显紫色；III．在核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积相同。
(6)根据所学知识及题给信息，以丙酮为原料合成BrCH₂CH=CH₂(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干) ___________。

7 . 元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)钛的应用越来越受到人们的关注。
①第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有___________(填元素符号)。
②钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________。
(2)锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一
①已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(选填字母编号)。

②三醋酸锰[(CH₃COO)₃Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH₃COO)₃Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
③Mn^2＋能形成配离子为八面体的配合物MnCl_m·nNH₃，在该配合物的配离子中，Mn^2＋位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO₃溶液作用可生成l mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为___________。
(3)比较Fe和Mn的第三电离能，I₃(Fe)___________I₃(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是___________。
(4)某钙钛型复合氧化物如图，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有巨磁电阻效应。

已知La为＋3价，当被钙等＋2价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_xA_1-xMnO₃，(x＞0.9)，此时一部分＋3价锰转变为＋4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则复合钙钛矿化合物中＋3价锰与＋4价锰的物质的量之比为___________(用含x的代数式表示)。
(5)具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为d g·cm^-3，Ti、O原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则金红石晶体的空间利用率为___________(列出计算式)。