1 . 全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境具有重要意义。
Ⅰ.已知：①
②
③
(1)某反应的平衡常数表达式为，写出该反应的热化学方程式：______。
Ⅱ．在的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应。
(2)图甲为该反应过程中有关物理量Y随温度X(其他条件不变)变化的关系图。Y可表示___________(填字母)。
A．逆反应速率          B．气体的密度     C．平衡常数 D．的转化率 E．气体的平均摩尔质量

(3)图乙为时，体系中各物质的物质的量浓度随时间变化关系。
①在时段，反应速率为___________。
②后，改变反应温度为，以的平均速率降低，经后又达到平衡。则T___________(填“＞”或“＜”)100，判断理由是___________。在时反应达平衡后，将反应容器的容积缩小一半，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是___________。

2 . 下列有关化学图象表现的内容错误的是

A．图1表示牺牲阳极法

B．图2表示电解熔融制备

C．图3所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀

D．图4能验证溶液(含酚酞)的电解产物

3 . 和的混合气体俗称合成气。利用制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：(慢反应)；步骤Ⅱ：(快反应)。上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．制备合成气总反应的

B．

C．该反应在高温下能自发进行

D．使用催化剂后，和平衡产率不改变

4 . 下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是

A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

B．，则充分分解后放出的热量

C．由“”可知，白磷比红磷稳定

D．同温同压下，反应在光照和点燃条件的不同

5 . CO₂/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
Ⅰ.CO₂催化加氢：向含有催化剂的KHCO₃溶液中通入H₂生成HCOO^-。
(1)该反应过程中的离子反应方程式为___。
(2)为测定HCO转化为HCOO^-的转化率，取10.00mL反应后的溶液，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，将HCOO^-氧化为CO₂。滴定至终点时，实验现象为___。实验中平均消耗酸性高锰酸钾溶液10.00mL，则HCOO^-的浓度为___。
(3)其他条件不变，在相同时间内，HCO转化为HCOO^-的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO催化加氢的转化率迅速上升，其原因可能是___。(写出一条即可)在温度超过80℃以后，转化率下降，其原因可能是___。(写出一条即可)

Ⅱ.HCOOH燃料电池：研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。
(4)电池负极电极反应式为：___。
(5)放电过程中需补充的物质A___。(填化学式)

6 . 常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10.00mL某浓度的H₂B溶液，溶液的pH随着KOH溶液体积变化的曲线如图(⑤是酸恰好消耗完的点。混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和，滴定过程中温度变化忽略不计，lg3=0.47)，回答下列问题：

(1)滴定过程中__。(填“变大”或“变小”)
(2)已知：K_a1=1.0×10^-5、K_a2=3.0×10^-9、pH₁=3；则H₂B溶液的浓度为__，pH₂=__。
(3)②溶液中的物料守恒为c(K⁺)=___。
(4)③溶液呈___(填“酸性”或“碱性”)。
(5)图中5个点中，水的电离程度从大到小的顺序为：___。

7 . 如图是利用氯碱工业的原理图。回答下列问题：

(1)请写出氯碱工业的电极反应方程式：__，__。(注明电极)
(2)图中的离子交换膜是__(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，采用该离子交换膜的作用有__(写出一点)。
(3)请写出检验左室气体产物的方法__。
(4)请写出NaOH在工业上的一种用途__。

8 . 下列说法错误的是

A．电解精炼铜时候，X极为粗铜

B．电解冶炼K单质，在Y极得到钾

C．电镀时，镀件挂在Y极

D．在镀件上镀铜时，为使镀层光亮，可在硫酸铜溶液中加入一些氨水

9 . 室温下，将0.3molBaSO₄加入5L1mol/LNa₂CO₃溶液中，不考虑体积变化，达到平衡时，c(SO)=0.02mol/L，下列说法错误的是

A．有BaCO3沉淀生成

B．依据题干信息可推出：Ksp[BaSO4]<Ksp[BaCO3]

C．向溶液中继续加入少量Na2CO3固体，BaCO3沉淀增多

D．向溶液中继续加入少量蒸馏水，BaCO3沉淀减少

10 . 如图为水的电离平衡平衡图象，下列说法正确的是

A．T1>T2

B．Q点能大量共存的离子：Na+、Fe3+、SO、Cl-

C．T1温度下，向Q点加入NaOH溶液，其组成可移动到N点

D．水的电离程度：M=N<Q(M、N两点与Q距离相等)