1 . I.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
(1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_______；
(2)反应③的离子方程式：_______；
(3)反应⑦的离子方程式：_______；
(4)反应⑥的化学方程式：_______。
II.合金是由两种或两种以上的金属(或金属或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。

金属	铜	锌	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

(5)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是_______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_______。

(6)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为_______。

A．20～40℃

B．60～80℃

C．230～250℃

D．300～320℃

(7)青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分Cu₂(OH)₂CO₃]，从其化学式可知铜绿是铜与_______(填物质的化学式)长期作用的结果。

2 . X、Y两种元素是美国的火星探测器“勇气号”从火星采集回来的，科学研究发现，X^n＋和Y^m-都具有1s²2s²2p⁶3s²3p⁶的电子层结构，请据此判断关于它们的说法中正确的是

A．X的原子序数比Y的小	B．X、Y处于同一周期
C．X的原子半径比Y的原子半径大	D．Xn＋的离子半径比Ym-的离子半径大

3 . 下列说法错误的是

A．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”

B．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反

C．原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似

D．原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据

4 . “一碳化学”的研究对象为含有一个碳原子的物质，如CO、CO₂、CH₄等，“一碳化学”在消除二氧化碳排放、有效降低全球变暖风险中具有十分广泛的应用。请完成下列各题：。
(1)CH₄与CO₂反应可获得应用广泛的合成气(CO和H₂)：CH₄+CO₂=2CO+2H₂。
已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-820kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41kJ·mol^-1
③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃=-566kJ·mol^-1
则反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=_______kJ·mol^-1。其正反应的活化能为E_akJ·mol^-1，则逆反应的活化能为_______kJ·mol^-1。该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意条件”)。
(2)一定条件下，将CO₂与H₂的混合气体通过催化剂可实现将CO₂转变为二甲醚(CH₃OCH₃)(g)，同时有H₂O(g)生成。在某压强下，在不同温度、不同投料比时，CO₂与H₂反应生成二甲醚的反应中，CO₂的平衡转化率如图甲所示：

①写出该反应的化学方程式：_______。
②T₁温度下，在2L密闭容器中充入18mol原料气，5min后反应达到D点，则0~5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=_______。
③若T₁<T₂，则反应的ΔH_______(填“<”“>”或“=”)0；T₁温度下D点所对应反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为_______。
(3)中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸，其反应路径如图乙所示：

①根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。
②原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式：_______。

5 . 造成大气污染的NO_x、SO₂主要来自于汽车尾气及工厂废气的排放，对其进行处理是我们研究的重要课题。
(1)某汽车安装的尾气净化装置工作原理如图所示。下列叙述错误的是_______(填字母)。

A．Pd-Pore催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

B．NOx的生成主要是与汽油燃烧不充分有关

C．在此变化过程中，NOx被还原

D．在催化剂的作用下，CO、NOx、C3H8都转化为无毒的物质

(2)已知：2C(s)+O₂(g)2CO(g)     ΔH₁=-221.0kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     ΔH₂=+180.5kJ·mol^-1
2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₃=-746.0kJ·mol^-1
则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______。
(3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H₂S+O₂=H₂O₂+S↓。

①装置中H⁺向_______池迁移。
②写出乙池溶液中发生反应的离子方程式_______。
(4)铈元素(Ce)常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成含有Ce³⁺和的吸收液，反应的离子方程式为_______；现采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。

①Ce⁴⁺从电解槽的_______(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：_______。

6 . 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的价一类二维图，下列叙述正确的是

A．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒

B．向e的饱和溶液中先通CO2再通NH3，加热过滤得到的固体可制得纯碱

C．含有4 mol a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取1 mol b

D．用铂丝分别蘸取f的钠盐与钾盐溶液灼烧，直接观察火焰的颜色能鉴别二者

7 . 锂离子电池应用很广泛。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂和石墨。反应的方程式为。其电池结构示意图如图所示：

下列说法中正确的是

A．连接时，化学能会完全转化为电能供灯泡使用

B．连接时，正极的电极反应式为

C．连接时，b为电池的阳极，发生氧化反应

D．连接时，a极上会沉积

8 . 回答下列问题：
(1)①次氯酸是一种一元含氧弱酸。它在水中的电离方程式为____________它遇光易分解，其化学方程式为________,漂白粉在潮湿空气中露置也能生成次氯酸，化学方程式为：___________
②单质钠在空气中长期露置后最终产物是___________；纯碱溶液中通入的化学方程式为__________，除去纯碱中的小苏打可采取的方法是：___________
(2)已知反应中
①当有10个电子转移时，消耗___________个分子
②被氧化的与未被氧化的的分子个数之比为___________。
③当生成1个分子时，电子转移___________个
④当转移18个电子时，被氧化___________个

9 . 锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：
(1)用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂。实验室用密度为1.20 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为___________；配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。
(2)锂在空气中受热燃烧生成物的化学式是___________；不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，原因是(用化学方程式表示)___________。
(3)以废旧的电池正极材料(含、Al等)为原料，通过浸出、除铝和沉淀处理后可制备。
①浸出：用溶液浸取正极材料中的铁元素。正极材料中的与反应的微观过程如图1所示。

与反应的化学方程式为___________。
②除铝：30℃时，向浸出液中加入氢氟酸，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为___________。研究发现，铝元素去除率随溶液初始pH变化如图2所示，则溶液初始pH为___________时，铝元素去除率最高。

③沉淀：向除铝后溶液中加入一定量溶液，生成沉淀。选用的理由是___________。

10 . 回答下列问题：
(1)将5mL0.005mol/L的溶液与5mL0.01mol/L的KSCN溶液混合，建立平衡。
①若滴加1mol/LKSCN溶液4滴，平衡___________(填“正向”“不”或“逆向”，②同)移动，溶液红色___________。
②若滴加3滴浓KCl溶液，则平衡___________移动。
(2)火箭发射时可以用肼(，液态)为燃料，过氧化氢(液态)作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气，已知0.05 mol在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。
(3)在探究温度对化学平衡影响的实验中。已知，绿色水溶液中存在如下平衡：       ，加热的实验现象是溶液变为___________色，由此得出的结论是___________。
(4)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得了诺贝尔化学奖。
①工业上合成氨反应的化学方程式为___________。
②用分别表示N₂、H₂、NH₃。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序   (将下面五张图按反应过程顺序用序号排列) ___________

状态①、②、④中，能量最高的状态是___________。