1 . 由于“新冠”病毒的输入，“84”消毒液已成为必需品。“84”消毒液一般是用氯气和氢氧化钠制备。某同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题：

(1)E中反应的离子方程式为___________。
(2)装置C中的实验现象为___________，装置D中的实验现象为___________。
(3)A中挥发出的HCl对C、D中的实验结论是否有影响，请判断并说明理由___________。
(4)“84”消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，证明消毒液已失效的实验操作步骤为___________。

2 . K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O(二草酸合铜酸钾，式量为354)为蓝色晶体，是一种具有还原性配体的有机金属化合物。它可溶于热水，微溶于冷水、酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。某小组制备并探究二草酸合铜酸钾热分解的产物、测定草酸根配体的含量。制备流程如图所示：

已知：①H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O
②Cu²⁺+4NH₃·H₂O[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O
③杂质受热不分解
回答下列问题：
(1)①处“黑色固体”的化学式为___。
(2)②处采用“微热”溶解草酸，其原因是加快溶解速率、___。③处最适宜的洗涤试剂为___。
(3)按如图所示探究二草酸合铜酸钾晶体的热分解产物，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水，装置E中填有精细氧化铜粉末(石棉绒作载体)。

①通入氮气的目的是___。
②装置D中盛放的试剂是___。
③实验中观察到装置C中澄清石灰水未变浑浊，B、F中澄清石灰水均变浑浊，离心分离后测得沉淀质量相等，装置E中固体变为砖红色。由此推断二草酸合铜酸钾晶体热分解的化学方程式为___。
(4)室温下准确称取制取的晶体试样1.000g溶于氨水(1：1)中，并加水定容至250mL。取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL3mol/L的H₂SO₄溶液，水浴加热至75～85℃，趁热用0.0100mol/L的KMnO₄溶液滴定。平行滴定三次，KMnO₄标准液平均消耗20.00mL。
①样品能溶解于氨水的原因是___。
②滴定终点的现象为___。
③该产品的纯度为___。

3 . 下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用图1所示装置测定中和热

B．用图2所示装置测定与硫酸反应的速率

C．用图3表示向平衡体系中加入固体，浓度的变化曲线

D．用图4所示装置利用装有和的混合气体的烧瓶探究温度对化学平衡移动的影响

4 . 实验室可利用如图所示装置还原并检验该反应的产物。已知CO发生装置中的反应为。

(1)试剂Y是___________，E中预期的实验现象是___________。
(2)向D中通入气体与点燃D处酒精灯的顺序是___________；实验中当D中固体变为黑色后就熄灭D处酒精灯，继续通CO冷却至室温的目的是___________；从环保角度上考虑，需对以上装置进行改进，改进的方法是___________。
(3)当固体冷却至室温时，某同学用磁铁进行试验，发现黑色固体能全部被磁铁吸引，该同学思考分析后猜想黑色固体的组成可能有i、ⅱ、iii三种情况，为确定其成分，他设计了如下方案：先将适量固体置于盛有足量盐酸的小烧杯中，观察产生的现象(记为①)，待烧杯中反应停止后再加入试剂，观察现象(记为②)，请填写下表。

可能成分		i：只有Fe	ii：只有	iii：含有、
预期实验现象	①	___________	___________	——
	②	溶液无变化	溶液变为血红色	——

(4)若猜想ii成立，写出D中反应的化学方程式：___________。

5 . 某课外活动小组的同学通过进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛，其装置如图所示(部分夹持装置已略去)。下列有关说法错误的是

已知：乙醛的沸点为20.8℃，能与水互溶。

A．实验开始时，需要检查装置气密性

B．实验时，试管甲处需要用温水浴加热

C．实验中，可观察到铜丝出现红色和黑色交替的现象

D．实验结束后，装有铜丝的玻璃管的总质量减小

6 . (1)1分子烷烃A中含有20个氢原子，写出该烷烃的分子式___。
(2)相对分子质量为212的烷烃，写出该烷烃的分子式___。
(3)正戊烷的结构简式为__。其同分异构体为___(填结构简式)。
(4)写出甲烷与氯气发生取代反应的化学方程式___(写第一步即可)。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是___。(填序号)
A． B． C． D．

7 . 回答下列问题：
I.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质，能证明H₂O₂有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。

序号	实验	实验现象
1	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生
2	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H₂O₂(填“＞”或“＜”)；当有0.1molO₂生成时，转移电子的物质的量为___________mol。
II.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。___________
(3)_____NaIO₃+______NaHSO₃——_____NaHSO₄+_______Na₂SO₄+_____I₂+_____H₂O
III.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为Sb₂S₃，还含As₂S₅、PbS、CuO和SiO₂等；浸出液主要含盐酸和SbCl₃，还含SbCl₅、CuCl₂、AlCl₃和PbCl₂等。

(4)“酸浸”过程中SbCl₅和Sb₂S₃反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。
(5)写出“还原”反应的化学方程式___________。

8 . 某同学为验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚，经仔细考虑，设计如下实验装置，请回答下列问题：

(1)A处的试剂是_______(填序号，下同)，B处的试剂是_______。
①醋酸溶液   ②CH₃COONa溶液   ③苯酚溶液     ④苯酚钠溶液
(2)装置II中饱和NaHCO₃溶液的作用_______。
(3)能证明三种酸的酸性强弱的现象_______。
(4)写出装置III中发生反应的化学方程式_______。

9 . 某化学小组进行NaHCO₃热稳定性实验，并检验部分分解产物，请回答下列问题:

(1)图中仪器A的名称是___，图中仪器B的名称是___。
(2)按图连接装置后，首先应检查装置的___。
(3)仪器A管口向下倾斜的原因是___。
(4)开始加热后，C管中出现___现象，证明有CO₂气体生成。
(5)经检验A中残留固体是Na₂CO₃，则NaHCO₃受热分解的化学方程式为___。

10 . 科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的

A．用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰

B．用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰

C．用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰

D．丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响