1 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol

2 . 下列有关说法正确的是

A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·mol-1

C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1

3 . 下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；
③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

4 . 下列物品或设施：①砖瓦②计算机芯片③门窗玻璃④硅太阳能电池⑤石英钟⑥光导纤维(完成1—3问)
(1)使用了硅单质的是：___________________(填序号，下同)
(2)使用了硅酸盐材料的是：________________________
(3)使用了二氧化硅的是：______________________
(4)写出制粗硅化学反应方程式：__________________
(5)食品(如葡萄酒)中适量添加二氧化硫的作用是(填两项)___________________
(6)碳与硅属于同主族元素，请利用一个离子方程式比较两者的非金属性的强弱：_______

5 . 下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl₂ 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是

A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4

B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3

C．用 O2 代替 Cl2， 也能与 B 反应生成 C 物质

D．当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体

6 . 完成下列问题
(1)原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。请利用反应“Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺”设计一个原电池，在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。________

正极反应：_______负极反应：_______，若外电路中转移的电子为 1.5mol，则溶解铜的质量是_______。
(2)在H₂ 和O₂ 组成的燃料电池在酸性环境下的电极反应正极反应：_______。

7 . 某烃A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，A 在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：

(1)写出A 的电子式_______，E 的结构简式为_______。
(2)写出反应③的化学方程式_______，该反应类型为_______。
(3)除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为_______。
(4)正己烷在工业上主要用作溶剂，常用于电子信息产业生产过程中的擦拭清洗作业。但正己烷具有较强的毒性，挥发快，若使用不当， 极易造成职业中毒。
①正己烷的分子式为_______， 正己烷的结构简式为_______。
②a mol 正己烷含有_______mol 碳碳键，_______mol 碳氢键。

8 . 将下列物质进行分类(填序号)：①O₂与O₃；②C与C；③H₂O和D₂O；④冰与干冰；⑤H₂、D₂、T₂；⑥乙醇与甲醚(CH₃-O-CH₃)；⑦CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和CH₃(CH₂)₃CH₃
(1)互为同位素的是_______；
(2)互为同素异形体的是_______；
(3)互为同分异构体的是_______；
(4)属于同一化合物的是_______。
(5)下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

①甲烷的球棍模型是_______，甲烷的电子式是_______(填序号)。
②写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式：_______
③相对分子质量为30的烷烃的分子式是_______。
④甲烷与丙烷互为_________
A.同位素                 B.同素异形体               C.同系物                 D.同分异构体

9 . 下列说法正确的是

A．甲烷为平面正方形结构，其结构式为

B．甲烷的电子式为

C．CH2Cl2为正四面体结构

D．CCl4 为平面正方形结构

10 . 以下说法正确的是

A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃

B．分子组成符合CnH2n+2的烃不一定是烷烃

C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

D．随着碳原子数的增大，烷烃的熔沸点通常会逐渐增高