1 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图示：

(1)该反应的化学方程式为_______，达到平衡时X的转化率为_______。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
	0	0.36	0.48	0.50	0.50

0～50s内的平均反应速率_______。能够判断下列反应达到平衡的_______。
①体系温度不在改变；
②H₂、N₂、NH₃的浓度之比为3：1：2；
③H₂的质量分数不再改变；
④每生成1.5mol的氢气，同时消耗0.5mol氮气；
⑤每断裂1molN≡N键，同时生成6molN-H单键。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。
(4)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

c电极的电极反应为是_______。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_______L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是_______ (填序号)。
①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤食物因氧化而腐败⑥与反应  ⑦铁粉与稀盐酸反应

2 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)X的化学式为_______。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。
(3)已知SO₃是一种酸性氧化物，则SO₃与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(4)欲制备Na₂S₂O₃(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，合理的是(填序号) _______。

A．Na2S＋S

B．Na2SO3＋S

C．Na2SO3＋Na2SO4

D．SO2＋Na2SO4

(5)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。

3 . 向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为

①反应在c点到达平衡
②SO₂浓度：a点小于c点
③反应物的总能量低于生成物的总能量
④，ab段NO₂的消耗量小于bc段NO₂的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

4 . 下列说法正确的是

A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小

B．C6H14的同分异构体有6种

C．烷烃的沸点随碳原子数增多而增大，常温下，C4H10为液态

D．分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同

5 . 下列各组物质的相互关系描述正确的是

A．和是同种物质

B．CH3CH2OH和HOCH2CH2CH2OH互为同系物

C．H2O、D2O和T2O互为同位素

D．和互为同分异构体

6 . 已知：，下列有关化学用语不正确的是

A．的结构示意图：

B．乙烯的最简式：CH2

C．的电子式：

D．的空间充填模型：

7 . 下列关于所涉及物质的说法错误的是

A．葡萄糖、果糖互为同分异构体，但淀粉和纤维素不互为同分异构体

B．油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应，工业常用来制取肥皂

C．重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒

D．毛和蚕丝的成分都为蛋白质，可以制作服装

8 . “环境是民生，青山是美丽，蓝天是幸福”。我们必须正视、着力解决环境污染问题。
Ⅰ汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含CO、NO_x等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是_______。
a．氮氧化物       b．二氧化碳       c．一氧化碳
(2)汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，反应的化学方程式为_______。

(3)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应为。若反应时消耗了10L0.2mol⋅L^-1的NaOH溶液，则反应中转移电子的物质的量_______mol。
Ⅱ硫有多种化合物，如H₂S、SO₂等含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。                    
(4)煤液化过程中产生的H₂S可生产硫酸，部分过程如图a所示，SO₂反应器中在催化加热条件下反应的化学方程式是_______。

(5)有学者提出利用Fe³⁺、Fe²⁺等离子的作用，在常温下将SO₂氧化成而实现SO₂的回收利用，写出Fe³⁺将SO₂氧化成反应的离子方程式_______。
(6)某企业利用下列流程(如图b)综合处理工厂排放的含SO₂的烟气，以减少其对环境造成的污染。该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。

9 . 丙烯可发生如下转化

下列说法不正确的是

A．丙烯分子中最多6个原子共平面

B．X的结构简式为CH2BrCH=CH2

C．该转化中，得到Y的反应为加成反应

D．聚合物Z的链节为

10 . 聚丙烯酰胺(PAM， )具有良好的絮凝性、水溶液的黏度很高。下列说法正确的是

A．PAM属于电解质，融熔状态下可导电

B．PAM中所含官能团为羧基

C．与形成PAM的单体互为同分异构体

D．合成PAM的反应为加成反应