2024高三·全国·专题练习
解题方法
1 . 某化学兴趣小组设计如图所示装置探究物质间的氧化性大小。下列说法错误的是
A.烧瓶中的离子反应式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O |
B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用 |
C.CCl4可用淀粉溶液替换 |
D.试管下层出现紫红色,可证明氧化性:Cl2>Fe3+>I2 |
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2 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K2和K3,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹K3。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……下列说法错误的是
Ⅰ.打开弹簧夹K2和K3,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹K3。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……下列说法错误的是
A.打开K1,装置E中溶液变蓝可证明氧化性Cl2>I2; |
B.若E中通入过量的Cl2,蓝色会消失; |
C.装置D溶液中发生反应的离子方程式是Br2+2I-=I2+2Br- |
D.若要证明溴单质的氧化性强于碘单质,实验过程Ⅳ的操作为充分振荡试管D,观察到D中溶液变蓝 |
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3 . 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。是原子半径最小的元素;原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;是短周期中金属性最强的元素;是地壳中含量最多的金属元素;的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题:
(1)用电子式表示的形成过程:
(2)W在周期表中的位置是
(3)ZYX的电子式为
(4)三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是
(5)下列说法能证明非金属性强于的是
a.简单阴离子的还原性: b.简单氢化物热稳定性:
c.氧化物对应的水化物的酸性: d.的单质能从溶液中置换出单质
(6)的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
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2024-03-29更新
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159次组卷
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2卷引用:山西省部分学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
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解题方法
4 . 下列有关说法或各组性质的比较中,正确的有几项
①通过反应,可以证明非金属性的强弱:
④沸点:⑤离子还原性:
⑥酸性:⑦金属性:
⑧气态氢化物稳定性:
①通过反应,可以证明非金属性的强弱:
②的电子式可表示为
③在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键④沸点:⑤离子还原性:
⑥酸性:⑦金属性:
⑧气态氢化物稳定性:
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
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解题方法
5 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图,请回答下列问题:
(1)物质①与水反应的离子方程式为_______ ,通常把物质①保存在_______ 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式,并用双线桥法标识电子转移的方向和数目:_______ 。
(3)向50 mL沸水中加入5~6滴饱和溶液,加热至产生红褐色液体,停止加热,该反应的化学方程式是:_______ 。利用_______ 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料,在生产和生活中有若广泛的应用。
图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)下列关于和的说法不正确的是_______ 。
A.相同条件下的溶解度;
B.可以用澄清石灰水区别溶液和溶液
C.可以用加热的方法除去固体中的杂质
D.溶液和溶液均显碱性
E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应,放出的气体多
(1)物质①与水反应的离子方程式为
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式,并用双线桥法标识电子转移的方向和数目:
(3)向50 mL沸水中加入5~6滴饱和溶液,加热至产生红褐色液体,停止加热,该反应的化学方程式是:
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料,在生产和生活中有若广泛的应用。
图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为
(5)下列关于和的说法不正确的是
A.相同条件下的溶解度;
B.可以用澄清石灰水区别溶液和溶液
C.可以用加热的方法除去固体中的杂质
D.溶液和溶液均显碱性
E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应,放出的气体多
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6 . 金属铝质轻且具有良好的抗腐蚀性,在日常生活与工业生产中有非常重要的作用。请回答下列问题:
(1)31号元素镓(Ga)与铝同主族。镓的原子结构示意图为___________ ,写出金属镓与盐酸反应的化学方程式:___________ 。铍的单质、化合物与铝的单质、化合物分别具有相似的化学性质,写出溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:___________ 。
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列说法中正确的是___________(填字母)。
(3)向稀溶液中加入适量溶液至恰好完全沉淀,此时铝元素的存在形式主要为(用化学式表示)___________ 。
(4)某同学对铝与发生铝热反应的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
①上述置换反应的化学方程式为___________ 。
②该同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有,他设计了如下方案来验证:取一块该熔融物,冷却后投入到少量稀硫酸中,向反应后的混合液中滴加KSCN溶液,观察到溶液颜色未变红,证明该熔融物中不含。该同学的实验方案是否合理?___________ (填“合理”或“不合理”)。理由是___________ 。
(1)31号元素镓(Ga)与铝同主族。镓的原子结构示意图为
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列说法中正确的是___________(填字母)。
A.青铜和黄铜均是合金 | B.铜表面易形成致密的氧化膜 |
C.铜绿[]属于碱式盐 | D.金属铜能与溶液发生置换反应 |
(4)某同学对铝与发生铝热反应的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
①上述置换反应的化学方程式为
②该同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有,他设计了如下方案来验证:取一块该熔融物,冷却后投入到少量稀硫酸中,向反应后的混合液中滴加KSCN溶液,观察到溶液颜色未变红,证明该熔融物中不含。该同学的实验方案是否合理?
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解题方法
7 . 验证FeSO4的性质,进行如下实验。
实验序号 | 验证性质 | 实验装置 | 试剂X | 实验现象 |
① | 能与某些盐反应 | BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | |
② | 能与碱反应 | NaOH溶液 | 产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,一段时间后变成红褐色 | |
③ | 具有氧化性 | 锌粒 | 锌粒表面变黑,溶液浅绿色褪去 | |
④ | 具有还原性 | KSCN溶液氯水 | 滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加氯水,溶液变为红色 |
下列关于该实验的说法不正确的是
A.①中产生白色沉淀的原因: |
B.②中沉淀变成红褐色的原因: |
C.③中用镁条(已打磨)替换锌粒,也可以证明FeSO4具有氧化性 |
D.④中调换试剂的加入顺序,也可以证明FeSO4具有还原性 |
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8 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:(1)的电子式为________ ;将与X混合,可生成黄色固体,该反应氧化产物与还原产物的质量之比为________ 。
(2)S粉与热的Z浓溶液反应可转化为________ ,反应的化学方程式为________ 。
(3)配平下列反应:_____
________________________
(4)下列有关硫及其化合物的性质,说法正确的是
(5)某同学为探究Cu与浓硫酸的反应,用如图所示的装置进行有关实验。①反应中浓硫酸体现的性质有________ 。
②C的作用是________ ,装置D中试管口放置的棉花应浸有一种液体,这种液体是________ 。
(2)S粉与热的Z浓溶液反应可转化为
(3)配平下列反应:
________________________
(4)下列有关硫及其化合物的性质,说法正确的是
A.X能使溴水褪色,证明X有漂白性 | B.将X通入溶液中有白色沉淀生成 |
C.硫在过量的中燃烧可以生成Y | D.若N为钠盐,则N与Z的稀溶液反应可生成 |
(5)某同学为探究Cu与浓硫酸的反应,用如图所示的装置进行有关实验。①反应中浓硫酸体现的性质有
②C的作用是
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9 . 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是
A.图示中代表的离子的电子式为 |
B.图a中放入的是氯化钠固体,该条件下氯化钠不导电 |
C.图b和图c中发生的变化完全相同,都是工业上生产钠的方法 |
D.图b能证明氯化钠固体含有离子键 |
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