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1 . 芝麻酚又名3，
亚甲二氧基苯酚，是芝麻油重要的香气成分，也是芝麻油重要的品质稳定剂。一种制备芝麻酚H的路线如下：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________ ，A的结构简式为___________ 。
(2)B中官能团的电子式是___________ ，B生成C的反应类型为___________ 。
(3)D的结构简式为___________ 。
(4)写出
中第2步反应的化学方程式___________ 。
(5)写出2种满足下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式：___________ 、___________ 。
①苯环上一氯代物只有1种；
②能发生银镜反应，且羟基直接连接苯环上；
③核磁共振氢谱图显示有4组峰，且个数比为
。
(6)请结合以上流程及已学知识，写出以
为原料，制备
的合成路线流程图___________ 。
亚甲二氧基苯酚，是芝麻油重要的香气成分，也是芝麻油重要的品质稳定剂。一种制备芝麻酚H的路线如下：回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为
(2)B中官能团的电子式是
(3)D的结构简式为
(4)写出
中第2步反应的化学方程式(5)写出2种满足下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式：
①苯环上一氯代物只有1种；
②能发生银镜反应，且羟基直接连接苯环上；
③核磁共振氢谱图显示有4组峰，且个数比为
。(6)请结合以上流程及已学知识，写出以
为原料，制备的合成路线流程图
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2 . nesteretal A是一种从某菌体中提取出来的笼状聚半缩酮，在2021年，化学家Yuichiro Kawamoto等人提出了nesteretal A的一种全合成路线。下面展示了该全合成路线的部分反应。
(1)已知IBX是一种氧化剂，可以将醇氧化为酮；环氧乙烷在酸性水溶液中会水解为乙二醇。请画出A、C的键线式______ 、______ 。
(2)根据前后反应，写出MOMCl的键线式______ ，并说明A到B的反应类型______ 。
(3)加入反应物
的目的是什么______ ？
(4)试画出D到E的第一步反应产物的键线式______ 。(不要求立体构型)
(5)请写出nesteretal A的分子式_______ 。
(1)已知IBX是一种氧化剂，可以将醇氧化为酮；环氧乙烷在酸性水溶液中会水解为乙二醇。请画出A、C的键线式
(2)根据前后反应，写出MOMCl的键线式
(3)加入反应物
的目的是什么(4)试画出D到E的第一步反应产物的键线式
(5)请写出nesteretal A的分子式
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解题方法
3 . 以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Mg2+、TiOCl+___________ 。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO2·2H2O形式存在)，写出上述转变的离子方程式：___________ 。
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是___________ 。
(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为___________ ，“沉铁”后的滤液经处理后可返回___________ 工序循环利用。
(4)“煅烧”制备LiFePO4过程中，Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为___________ 。
(5)以Li4Ti5O12和LiFePO4作电极组成电池，充电时发生反应：Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0＜x＜1)，阳极的电极反应式为___________ 。
(6)从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀 ，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中CO
的浓度为___________ mol·L-1[已知Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。
回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Mg2+、TiOCl+
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是
(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为
(4)“煅烧”制备LiFePO4过程中，Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为
(5)以Li4Ti5O12和LiFePO4作电极组成电池，充电时发生反应：Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0＜x＜1)，阳极的电极反应式为
(6)从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀 ，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中CO
的浓度为
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2021-08-06更新
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1477次组卷
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4卷引用：九师联盟2021届高三下学期5月“考前练兵”联考理综化学试题
九师联盟2021届高三下学期5月“考前练兵”联考理综化学试题宁夏回族自治区银川一中2022届高三二模理科综合化学试题湖南省株洲市第八中学021-2022学年高三下学期5月月考化学试题（已下线）专题01 工艺流程专题-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）
解题方法
4 . 常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：
（1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式___________________ 。
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是___________ 。
②Cl2含量检测仪工作原理如下图，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为_______ 。
③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3+ 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。
当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为____ mol。
（3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。
①该反应的平衡常数表达式为K=_____________ 。
②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是___________ （填序号）。
a．△H <0
b．P1<P2<P3
c．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DME）。观察下图回答问题。
催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为___________ 时最有利于二甲醚的合成。
（1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是
②Cl2含量检测仪工作原理如下图，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为
③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3+ 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。
当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为
（3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。①该反应的平衡常数表达式为K=
②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是
a．△H <0
b．P1<P2<P3
c．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DME）。观察下图回答问题。
催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为
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2015-03-20更新
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1263次组卷
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2卷引用：2015届江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷
