1 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______，路线I中，加入H₂O₂溶液的目的是_______。
(2)写出“酸浸”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式：_______；检验含有Fe³⁺的试剂是_______。
(3)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是_______。
(4)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(5)
FeCl₂溶液→Fe(OH)₃浊液的过程中，观察到的实验现象是_______。

2 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)“滤液X”中一定含有的阳离子为___________。
(2)路线Ⅰ中，加入H₂O₂溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。
(3)加入过量试剂a时发生反应的离子方程式___________。
(4)“操作②”为过滤、___________、___________过滤、洗涤、干燥。
(5)“酸浸”时加入400mL 1.5mol/L 硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得绿矾得质量为___________g。

3 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为、及其他杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如下两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)写出“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式：___________。
(2)“滤液X”中含有的阳离子为___________。
(3)路线I中，加入溶液的目的是___________。
(4)写出加入氨水“沉淀”时的离子方程式：___________。
(5)写出加入过量铁粉时发生反应的离子方程式：___________、___________。
(6)“酸浸”时加入硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得的绿矾的质量为___________g。

4 . 有机工业制备的重要的中间体F的合成工艺流程如图：

已知：R₁COR₂+RCH₂COR′

请回答：
(1)X的结构简式为______。E的结构简式为______。
(2)下列说法正确的是______。

A．－SH的性质类似于－OH，化合物X一定条件下可发生缩聚反应

B．化合物C中有一个手性C原子，所有原子可以在同一平面上

C．化合物F可发生还原反应、加聚反应、水解反应

D．的结构中，4个C和2个S的杂化方式均相同

(3)根据题中信息，写出Y在NaOH溶液中反应化学反应方程式______。
(4)写出所有符合下列条件的化合物C的同分异构体：______。
①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种
②IR光谱显示结构中含“－CN”和“C=S”结构；
③¹H－NMR谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。
(5)请以化合物CH₂=CH₂、为原料，设计化合物的合成路线：______(无机试剂任选)。

5 . 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
(1)高铁酸钠是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用和的混合溶液将氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为______；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是______。
(2)某实验小组模拟工业制法，以含铁污泥（主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
①“滤液X”中一定含有的阳离子为______。
②路线I中，加入溶液的离子方程式______。
③“操作I”为过滤、______、______、过滤、洗涤、低温烘干。
④实验室用绿矾配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入适量的稀硫酸，请你解释其中原因______（结合必要的方程式）。

7 . 化合物M是一种新型发光材料中间体。实验室由烃A制备M的一种合成路线如下：
   
已知：①   
②2RC≡CHRC≡C-C≡CR(R、R₁、R₂、R₃表示氢原子或烃基)
回答下列问题：
(1)由A生成B的反应类型为___________。
(2)C的结构简式为___________。D中官能团的电子式为___________
(3)E的化学名称为___________；由E制得高聚物的平均相对分子质量为10400，则所得高聚物的平均聚合度为___________。
(4)由G生成M的化学方程式为___________。
(5)参照上述合成路线和信息，以1，2-二氯乙烷为原料(其他无机试剂任选)，设计制备丁烷的合成路线___________。

8 . I.过渡元素性质复杂多样，请根据下列描述回答问题。
(1)Cu元素在周期表中位于____区，它可与多种有机物形成配合物。CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N－CH₂－CH₂－NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺(En是乙二胺的简写)，配位数为4，请在框内画出其结构示意图并用“→”表示出其中的配位键____。

(2)有机物E与铜(II)的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如图，回答下列问题：

①C生成D的过程中有一种温室气体生成，写出D生成E的化学方程式____。
②A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有____种。
i.分子中含有吡啶环()且环上只有2个取代基；
ii.只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；
iii.吡啶环上的一氯取代物只有2种
③结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺请在框内写出合成路线____。

II.实验小组对NaHSO₃溶液与可溶性铜盐溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂x	操作及现象
I		1mol·L−1CuCl2溶液	加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
II		1mol·L−1CuSO4溶液	加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。

已知：i.Cu²⁺[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)
ii.Cu⁺[Cu(NH₃)₂]⁺(无色溶液)[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)
(3)推测实验I产生的无色气体为SO₂，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到____，反应的离子方程式为_____。
(4)对实验I产生SO₂的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大；
假设b：Cl^-存在时，Cu²⁺与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设a不合理，实验证据是____。
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H⁺+HSO=SO₂↑+H₂O
(5)对比实验I、II，提出假设c：Cl^-增强了Cu²⁺的氧化性。
下述实验III证实了假设c合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_____(补全实验操作及现象)。

(6)将实验II的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和SO。
①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
实验IV：
证实红色沉淀中含有Cu⁺的实验证据是：____。
②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu²⁺，设计实验IV的对比实验V，证实了Cu²⁺的存在。实验V的方案和现象是：____。

9 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾()和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)写出“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式：_______。
(2)“滤液X”中一定含有的阳离子为_______。
(3)路线Ⅰ中，加入溶液的目的是_______。
(4)写出加入过量铁粉时发生反应的离子方程式：_______。
(5)“操作Ⅰ”为过滤、_______、_______、过滤、洗涤、低温烘干。
(6)“酸浸”时加入400mL1.5硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得的绿矾的质量为_______g。

10 . 以硫酸工业产生的SO₂尾气和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质，生产流程如下：

(1)反应1的化学方程式为________________；
(2)反应2中用足量氨水吸收SO₂，该反应的离子方程式为___________________；
(3)为充分利用副产品CO，有人提出以熔融K₂CO₃为电解质，设计成CO燃料电池以减少对环境的污染。该燃料电池负极的电极反应式为______________；
(4)整个合成路线中可以循环利用的物质是_____________；
(5)(NH₄)₂SO₃溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥， 形成共生系统。计算10.00L 2.00mol/L的(NH₄)₂SO₃溶液可以处理标准状况下NO气体的体积(写出计算过程)_______________。