解题方法
1 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Fe和稀盐酸反应： |
B．铜粉与稀硝酸的反应： |
C．氯气与碘化钾溶液的反应： |
D．醋酸溶液与水垢中的 反应： |
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2 . 标准状况下，多少体积
含
个氢原子
含个氢原子| A．22.4L | B．44.8L | C．11.2L | D．33.6L |
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解题方法
3 . 下列化学用语表示正确的是
A．苯的结构式： | B．氟化氢的电子式： |
C． 的结构示意图： | D．氢氧化钠的电离方程式： |
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解题方法
4 . 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下：
| A．Fe3O4俗称铁红 |
| B．“碱洗”的主要目的是除去镀锌铁皮表面的油污 |
| C．“酸溶”反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ |
D．“氧化”后溶液中所存在的离子为：H＋、Fe3＋、SO |
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解题方法
5 . 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠和过量氢氧化钙反应：HCO +Ca2+＋OH-= CaCO3↓＋H2O |
| B．用稀硝酸与铜反应：Cu+4H++ 2NO= Cu2++2NO2↑+2H2O |
| C．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- |
| D．H2SO4溶液与氨水反应：H+＋OH-=H2O |
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解题方法
6 . 舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列对于该反应的说法正确的是
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列对于该反应的说法正确的是| A．KMnO4是还原剂 | B．MnCl2是氧化产物 |
| C．HCl在反应中得电子 | D．HCl体现还原性和酸性 |
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7 . 舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。 氯气和氢气的反应属于
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。 氯气和氢气的反应属于| A．分解反应 | B．化合反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
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8 . 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有 涉及化学变化的是
| A．工业上用铁触媒作催化剂合成氨 |
| B．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 |
| C．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 |
| D．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” |
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解题方法
9 . 已知SO2、Cl2和水的反应为SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，下列说法正确的是
A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H ＋SO | B． 、 H和 H互为同位素 |
C．中子数为20的氯原子： | D．SO2属于电解质 |
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名校
解题方法
10 . 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛应用于纺织业和造纸业。利用碱性NaBH4溶液或Zn还原含硫化合物是制备Na2S2O4常用方法。
已知：①Na2S2O4在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。
②NaBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。
③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。
Ⅰ.NaBH4碱性溶液还原法
(1)12%NaBH4碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入___________ (请完成溶液配制，所需试剂为40gNaOH固体及12gNaBH4固体)。
(2)溶有饱和SO2的NaHSO3溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是___________ 。
(3)将12%NaBH4碱性溶液与制备的NaHSO3溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na2S2O4的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na2S2O4的产率下降的原因是___________ 。Na2S2O4在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.锌粉还原法
已知：①Zn＋2H2SO3
ZnS2O4(易溶于水)＋2H2O；
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。
(4)请补充完整由锌粉制备Na2S2O4粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，___________ ，向滤液中加入氯化钠粉末至有大量晶体析出，过滤得到Na2S2O4粗品(实验中须使用的试剂：SO2、1mol·L-1NaOH溶液)。
已知：①Na2S2O4在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。
②NaBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。
③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。
Ⅰ.NaBH4碱性溶液还原法
(1)12%NaBH4碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入
(2)溶有饱和SO2的NaHSO3溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是
(3)将12%NaBH4碱性溶液与制备的NaHSO3溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na2S2O4的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na2S2O4的产率下降的原因是
Ⅱ.锌粉还原法
已知：①Zn＋2H2SO3
ZnS2O4(易溶于水)＋2H2O；②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。
(4)请补充完整由锌粉制备Na2S2O4粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，
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2024-02-22更新
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325次组卷
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2卷引用：江苏省南通市如东中学，如东一高等四校2023-2024学年高三上学期12月学情调研化学试题
