2 . 实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、等可溶性杂质。
(1)写出NaCl溶于水时的电离方程式___________。
(2)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO₄、、CaCO₃和___________。

5 . 表示

A．氯原子的结构示意图	B．氯离子的结构示意图
C．氯原子的电子式	D．氯离子的电子式

6 . NaCl属于

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

7 . 数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00mL 0.1mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl₂溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。 (已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。

(1)按物质分类，BaCl₂属于_______(选填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)其它条件相同的情况下，溶的导电性由_______决定。
(3)用离子方程式解释图中 a→b段曲线变化的原因_______。
(4)对 b、c 两处溶液的c(H⁺)进行比较，b_______c(选填“>”或“=”或“＜”)， 说明原因_______。
(5)用等浓度的Ba(OH)₂溶液替换BaCl₂溶液，则电导率最低点与图中 b 点的位置关系为

A．在 b 上方

B．与 b 重合

C．在 b 下方

D．无法确定

(6)向 0.1 mol·L^-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

(7)在无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．NO、Cl-、Na+、Ca2+	B．Ag+、NO、OH-、Na+
C．Mg2+、MnO、K+、I-	D．HCO、OH-、Ca2+、Na+

(8)下列物质的溶液不能将Al(OH)₃溶解的是

A．NaOH

B．NaCl

C．H2SO4

D．HCl

9 . 卤族元素在性质上具有相似性与递变性。为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。请回答下列问题。

(1)A中发生反应的化学方程式是_______。
(2)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______。
(3)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是

A．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强	B．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
C．HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱	D．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

IBr、 ICl等称为卤素互化物，(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
(4)氯化碘 ( ICl)能与水发生反应：ICl+H₂O= HIO+ HCl，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应； (CN)₂与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______。
(5)从原子结构角度解释分子(CN)₂中两种元素非金属性的强弱_______。
(6)已知某些离子的还原性强弱顺序为I^->SCN^->CN^->Br^->Cl^-。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)₂，反应的离子方程式为_______。
(7)如图所示，E是用饱和NaCl溶液和淀粉-KI溶液的混合液湿润的滤纸，用石墨做电极，通电后发现乙周围滤纸褪为蓝色，则下列判断正确的是

A．b是阳极，a是阴极	B．a是正极，b是负极
C．乙是正极，甲是负极	D．乙是阳极，甲是阴极

(8)下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是

A．溶液中氯离子的浓度	B．溶液的 pH
C．瓶中氧气的体积分数	D．溶液的导电能力

(9)下列变化不需要破坏化学键的是

A．液态水变为水蒸气	B．HCl 气体溶于水
C．NaHCO3 受热分解	D．NaCl 熔化